2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算精练新人教版.docx

pH的计算A组定向巩固定向巩固一、相同溶质溶液的混合1.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释1 000倍B.pH=11的氨水稀释1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释1 000倍解析:pH=11的烧碱溶液稀释1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释1000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH7;pH=5的盐酸稀释1000倍后,pH接近7但小于7;所以B的pH最大。答案:B定向巩固二、强酸、强碱溶液的混合2.25 时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定解析:由HCl+NaOHNaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-aV=10-14+b10V,则a+b=13。答案:A3.25 时,将某强酸和某强碱溶液按1100的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为()A.12B.13C.14D.15解析:强酸和强碱溶液按1100的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍,故pH和为12,选A。答案:A4.常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合,则混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算解析:pH=5的盐酸中c(H+)=10-5molL-1,pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5molL-1,两者以体积比119混合,则酸过量,混合液的c(H+)=(10-511-10-59)(11+9)molL-1=10-6molL-1,所以pH=6。答案:C5.导学号90514109(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH溶液的体积比为。(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)解析:(1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱,由题意得:10-2molL-15mL5mL+V水=10-3molL-1,解得:V水=45mL。10-2molL-15mL+10-4molL-1V碱5mL+V碱=10-3molL-1,解得V碱=50mL,V水V碱=45mL50mL=910。(2)若HR为强酸,由题意得:10-2molL-110mL-10-2molL-1VmL10mL+VmL=10-3molL-1,解得:V=8.2mL。若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2mL,综上得V8.2mL。答案:(1)910(2)V8.2 mLB组综合提升1.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析:强酸溶液稀释100倍后pH增大2个单位,A项错误。B项,pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混合时完全中和,正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H+)为10-13molL-1,C项中两者之比为10-110-13=1012,不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11molL-1,10-1310-11=10-2,D项错误。答案:B2.导学号90514110下列叙述正确的是()A.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:纯水只能显中性,A错;醋酸溶液存在电离平衡,稀释10倍,pH增大不到1个单位,B错;C中,c(H+)=0.1molL-1,pH=1,正确;D中醋酸过量,显酸性,pHnC.mn。答案:B4.导学号90514111(1)在温度t时,某溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12,则t25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。解析:(1)由于a+b=1214,所以该温度大于25。(2)根据得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2molL-1,所以根据得c(HCl)=10-2molL-1,所以x=2,cBa(OH)2=10-2molL-12=510-3molL-1。(3)n(OH-)=0.3L10-2molL-1=310-3mol,而n(H+)=10-3mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=0.1L10-2molL-12=510-4mol。n(Na2SO4)=0.3L510-3molL-1-510-4mol=10-3mol,c(Na2SO4)=10-3mol0.1L=0.01molL-1。答案:(1)大于(2)2510-3 molL-1(3)大于0.01 molL-15.25 时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、p