2019高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类的水解精练鲁科版.docx

盐类的水解A组1.等物质的量浓度的下列溶液,pH由大到小的顺序是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析:Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中CO32-的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度,即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,正确答案为A项。答案:A2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB的混合液中,下列排序正确的是()A.OH-HAHBH+B.OH-A-B-H+C.OH-B-A-H+D.OH-HBHAH+解析:由于酸性强弱为HBHA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1molL-1的NaA和NaB混合液中HAHB,故A项正确;C项中B-、A-应均大于OH-。答案:A3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是()A.Al3+B.OH-C.H+D.HCO3-解析:水的电离平衡右移,说明该微粒促进了水的电离,若水溶液显酸性,应使水电离出的H+在溶液中多于OH-,即该微粒结合OH-。答案:A4.将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH-远小于0.1mol;D项中SO42-为0.1mol;而在C项中CO32-为0.1mol,但CO32-在水中要水解,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。答案:C5.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性),由此可判断C正确;A、B项为弱酸的电离,D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符,故A、B、D错。答案:C6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka(molL-1)910-7910-6110-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1 HX溶液的电离常数解析:由表中电离常数大小关系知酸性排序为HZHYHX,可见A、C项错误。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。答案:B7.(双选)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:Na+SO42-NH4+OH-=H+B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:Na+OH-HCO3-H+C.Na2CO3溶液:OH-H+=HCO3-+2H2CO3D.25 时,pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:CH3COO-+OH-0,所以D项不等式应为CH3COO-+OH-CH3COOH+H+,故错。答案:AC8.2014年,在京津冀协同发展战略实施之初,首家由北京整体搬迁至河北的央企制造业项目新兴际华集团碳酸氢钠项目一马当先,落户邯郸。碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:H+H2CO3=OH-C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:Na+CH3COO-OH-H+D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析:A中,生成Na2CO3溶液,CO32-会发生水解,生成HCO3-,所以A错;由电荷守恒:H+Na+=HCO3-+2CO32-+OH-,物料守恒:Na+=HCO3-+CO32-+H2CO3,两式相减得:H+H2CO3=CO32-+OH-,所以B错;C中,生成醋酸钠,CH3COO-水解呈碱性,故C正确;相同pH、相同体积的盐酸和醋酸,因为醋酸为弱酸,所以醋酸的物质的量浓度大,醋酸所消耗的NaOH的物质的量多,D错。答案:C9.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、Al(OH)4-、Fe3+、HCO3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解使溶液呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解使溶液呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析:(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、SO32-、HPO42-、Al(OH)4-、HCO3-水解呈碱性。(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、SO42-是强碱阳离子或强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO42-、HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。答案:(1)S2-、SO32-、HPO42-、Al(OH)4-、HCO3-(2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、SO42-(4)HPO42-、HCO3-10.25 ,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题:(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:。(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 molL-1的是,浓度为0.002 molL-1的是。(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析:0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水形成1L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002molCH3COOH,剩余CH3COONa0.008mol,生成NaCl0.002mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,H2OH+OH-。此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子,Na+=0.01molL-1,Cl-=0.002molL-1,由物料守恒:CH3COO-+CH3COOH=0.01molL-1,故CH3COO-与CH3COOH的物质的量之和为0.01mol。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+H2OH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOHCH3COO-B组1.现有等浓度的下列溶液:醋酸,硫酸氢钠,醋酸钠,碳酸,碳酸钠,硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.解析:同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小;同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。答案:C2.某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,下列说法错误的是()A.溶液中四种离子之间可能满足:Na+OH-H+CH3COO-B.若溶液中离子浓度满足:Na+=CH3COO-,则该溶液一定呈中性C.若原溶质为CH3COONa,则Na+CH3COO-OH-H+D.若溶液中离子浓度满足H+OH-,则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液解析:A中Na+、H+两种阳离子的浓度分别大于OH-和CH3COO-两种阴离子的浓度,一定会导致溶液中电荷不守恒,溶液不呈电中性,所以不可能满足此关系。按电荷守恒式:Na+H+=CH3COO-+OH-,若Na+=CH3COO-,则H+=OH-,即溶液一定显中性,所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性,所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为Na+CH3COO-OH-H+,所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa,则溶液显碱性,如果H+OH-即溶液显酸性,则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa的混合液,所以D中的说法也是正确的。答案:A3.25 时,在浓度均为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中NH4+分别为a、b、c(单位为molL-1),则下列判断正确的是()A.a=b=cB.cabC.bacD.acb解析:NH4+水解:NH4+H2ONH3H2O+H+,(NH4)2SO3溶液中NH4+、SO32-都水解且相互促进,从而增大了NH4+的水解程度,NH4+进一步减小;而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解:Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,对NH4+的水解有抑制作用,NH4+水解程度减小。答案:B4.2014年11月12日,中国在中美气候变化联合声明中承诺,2030年前停止增加CO2排放。标准状况下,向100 mL 3 molL-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()A.Na+CO32-HCO3-OH-H+B.Na+CO32-=HCO3-OH-H+C.Na+HCO3-OH-CO32-H+D.Na+HCO3-CO32-OH-H+解析:利用钠原子和碳原子守恒,可以计算反应后得到0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3,根据CO32-水解程度大于HCO3-水解程度,即可判断出离子浓度大小关系。答案:D5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2BH+HB-,HB-H+B2-。回答下列问题:(1)Na2B溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.B2-+HB-+H2B=0.1 molL-1B.Na+OH-=H+HB-C.Na+H+=OH-+HB-+2B2-D.Na+=2B2-+2HB-(3)已知0.1 molL-1 NaHB溶液pH=2,则0.1 molL-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能(填“”“”或“=”)0.11 molL-1,理由是。(4)0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:(1)由H2BH+HB-(完全电离),HB-H+B2-(部分电离),所以盐中B2-将水解而HB-不水解,故Na2B显碱性,原因是B2-+H2OHB-+OH-。(2)在Na2B溶液中存在:Na2B2Na+B2-,B2-+H2OHB-+OH-,H2OH+OH-。由物料守恒知Na+=2B2-+2HB-=0.2molL-1。由电荷守恒知Na+H+=2B2-+OH-+HB-。(3)在NaHB溶液中,NaHBNa+HB-、HB-H+B2-、H2OH+OH-。已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,说明其H+=0.01molL-1,主要是HB-电离产生的。在H2B溶液中,第一步电离产生的H+抑制了第二步电离,所以0.1molL-1H2B溶液中H+HB-H+B2-OH-。答案:(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)CD(3)HB-H+B2-OH-6.(1)将位于同一周期的主族元素A、B的氯化物AClx、BCly配成等物质的量浓度的溶液,测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH,试判断A、B两种元素原子半径的大小关系r(A)(填“”“H+H2AA2-(4)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其原理是水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。根据以上信息,下列物质如果水解其产物不正确的是。A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.CaC2的水解产物之一是C2H2D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3解析:(1)由题意:水解能力Ax+By+,因越弱越水解,故碱性A(OH)xB(OH)y,同一周期从左至右,原子半径逐渐减小,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,可知原子半径r(A)r(B)。(2)二者等体积混