2019高中化学课时达标训练20专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用苏教版.docx

铁、铜及其化合物的应用1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4CFeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得DFe3与KSCN产生红色沉淀2制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是()A有铜粉无铁粉 B有铁粉无铜粉C铁粉、铜粉都有 D铁粉、铜粉都无3将铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的有()A浓HNO3 BCuSO4CFeCl3 D稀H2SO44下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液5将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D116双选(2016邯郸高一检测)向含有Fe3、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度不变的是()AMg2 BFe2CFe3 DAl37在盛有氯化铜、氯化亚铁和氯化铁混合溶液的容器中加入铁粉和铜粉，讨论以下几种情况阳离子或金属单质存在：(1)反应后有铁剩余，则容器中还有_。(2)反应后铜有剩余且有相当数量的Fe2，则容器中可能存在_。(3)反应后溶液中有相当数量的Cu2，则还可能有_。(4)若反应后容器中除有相当数量的铜离子外，若还有相当数量的铜，则一定不存在的有_；若有相当数量的Fe3存在，则一定不存在_。8电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。9氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：(不需写出反应的化学方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。课时达标训练(二十)1选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3的存在。2选B向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2FeCl3Fe=3FeCl2，当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。若铁粉较少，铜粉较多，会出现A中情况。由前面的分析可知，B中情况不会出现。若铁粉较多，会出现C中情况。若铁粉和铜粉都较少，会出现D中情况。3选B当铁溶入溶液中的质量小于脱离溶液的物质(含气体和沉淀)的质量时，溶液质量便会减轻。A中铁在浓HNO3中钝化，溶液质量基本不变。B中FeCuSO4=FeSO4Cu，若56 g铁溶解，则析出铜64 g，所以反应后溶液的质量将减轻，故B符合题意。C中Fe2FeCl3=3FeCl2，铁片溶解，没有气体和沉淀产生，因此溶液的质量增加。D中FeH2SO4=FeSO4H2，若有56 g铁片溶解，产生2 g H2，溶液的质量增加。4选CA项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO23和SO24又引入了Cl，均不合要求。5选AFe3与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，由题意知反应后，c(Fe3)c(Fe2)，而要生成3 mol Fe2需消耗2 mol Fe3，显然n(反应Fe3)n(未反应Fe3)23。6选A、D加入Na2O2发生反应2H2O2Na2O2=4NaOHO2，FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，故原溶液中Fe2转化为Fe3，Fe2的浓度减小，Fe3的浓度增大；Mg2和Al3与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此溶液中Mg2、Al3的物质的量浓度最终是不变化的。7解析：2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2 Cu2。Fe2不参加反应。氧化性：Fe3Cu2Fe2，还原性：FeCu，如果反应中有一种物质过量，则另一种物质反应完。(1)铁过量，则Fe3，Cu2反应完了，铜以单质形式存在。(2)铜有剩余，则Fe3反应完了，有相当数量的Fe2存在，则可能有Cu2存在。(3)溶液中有相当数量的Cu2，不存在铁。一定存在Fe2，可能存在铜或Fe3。(4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，Fe3；若Fe3存在，则铁和铜一定不存在。答案：(1)铜粉、Fe2(2)Cu2(3)Cu 或Fe3(4)Fe、Fe3Fe、Cu8解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液溶液变成血红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl39解析：(1)Fe3可与SCN生成血红色溶液。(2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与SCN反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增重的质量(ba) g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(ba) g