2019高中化学课时达标训练18专题3第一单元第二课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝苏教版.docx

铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应2下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3(2016衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)34将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是()ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液 DCa(ClO)2溶液5在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()ANa、Al3、Cl、AlOBK、H、SO、AlOCNa、Al3、NO、ClDK、Na、AlO、SO6工业上电解熔化状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为()A2.7 g B3.6 gC5.4 g D1.8 g7以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称_；D的化学式_，Y的名称_。(2)写出CCa(OH)2的反应式：_；FB的反应式：_，(3)操作()、()在工业生产中的意义_。8某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。课时达标训练(十八)1选D2Al(OH)3Al2O33H2O；Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与Al2O3反应。2选DAl(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3选CBa2与SO恰好沉淀时，溶液中的Al3与OH物质的量比恰好为14，即Al3全部转化成AlO。4选ACaCl2溶液与CO2不反应，无沉淀产生；NaAlO2溶液与过量CO2反应：CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；饱和Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3固体析出，溶液变浑浊；Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀。5选DAl3与AlO不能大量共存，H与AlO不能大量共存，Al3与OH不能大量共存。6选C由反应化学方程式可知n(Al)n(O2)0.2 mol。m(Al)27 gmol10.2 mol5.4 g。7解析：(1)由框图可推知：A溶质为NaOH、B为CO2、C为NaHCO3或Na2CO3溶液、D为Al(OH)3、E为Al2O3、F为CaCO3、H为Al、Y为冰晶石。(3)()、()为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染。答案：(1)氢氧化钠Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O)CaCO3CaOCO2(3)()、()为工业原料的循环利用，可充分利用资源，减少污染8解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体，而Al(OH)3不会溶解。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从