广西梧州市蒙山县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.docx

2018-2019学年度下学期第一次月考高一化学试题(可能用到的相对原子质量： K 39 ，Cl 35.5 ，O 16 ， S 32 , H 1 ，C 12 )一、 选择题(每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共72分)1.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A. 水体污染B. 白色污染C. 酸雨产生D. 农药、化肥污染【答案】C【解析】【详解】A.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，三峡工程与控制赤潮关系不大，故A错误；B.白色污染是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）对环境形成的污染，三峡工程与控制白色污染关系无关，故B错误；C.煤燃烧可生成二氧化硫，导致酸雨，故C正确；D.农药和化肥污染是过量使用农药和化肥引起的，三峡工程与农药和化肥污染关系不大，故D错误。故选C。2.下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A. 氮和磷B. 碳和硫C. 钠和铝D. 氟和氖【答案】A【解析】【详解】A.氮和磷位于同一主族，最外层电子数相同，故A正确；B.碳和硫不是同一主族，最外层电子数不同，故B错误；C.钠和铝不是同一主族，最外层电子数不同，故C错误；D.氟和氖不是同一族，最外层电子数不同，故D错误。故选A。3. 已知某粒子的质子数，则可确定的A. 中子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 相对原子质量【答案】C【解析】试题分析：质子数核外电子数，所以已知某粒子的质子数，则可确定的是核外电子数，但其余选项不能确定，答案选C。考点：考查组成原子微粒的有关计算和判断点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对原子组成以及组成微粒之间关系的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住并能灵活运用即可。4. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A. 电子层数逐渐增多B. 原子半径逐渐减小C. 最高正价数值逐渐增大D. 从硅到氯负价从-4到-1【答案】A【解析】试题分析：A、同周期元素具有相同电子层数，A错误；B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径逐渐减小，B正确；C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，C正确；D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，D正确，答案选A。【考点定位】本题主要是考查同周期元素性质的变化规律【名师点晴】本题是考查学生对元素周期的性质递变规律的熟练掌握程度，特别是同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价。需要明确的是O元素没有最高价正价，F没有正价。5. 下列各项中表达正确的是A. F的结构示意图：B. CO2的分子模型示意图：C. NaCl的电子式：D. N2的结构式：NN【答案】A【解析】AF-的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，是直线型分子，故B错误；C氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其正确的电子式为，故C错误；D氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：NN，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。本题的易错点是B。6. 下列物质属于共价化合物的是A. NH4ClB. HNO3C. H2D. Na2O2【答案】B【解析】试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则选项AD是离子化合物，B是共价化合物，C是单质分子，答案选B。考点：考查共价化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确共价化合物和离子化合物的判断依据，然后灵活运用即可。7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. H2OB. BF3C. PCl5D. CCl4【答案】D【解析】试题分析：只要分子中元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8，即可以满足满足最外层为8电子结构，据此可以判断。A、水中的H和O的化合价分别是1价和2价，因此氢元素不能满足最外层为8电子结构，氧元素满足，A不正确；B、BF3中B和F的化合价分别是3价和1价，则B元素不能满足最外层为8电子结构，F元素满足，B不正确；C、PCl5中P和Cl的化合价分别是5价和1价，则P元素不能满足最外层为8电子结构，Cl元素满足，C不正确；D、四氯化碳中C和Cl的化合价分别是4价和1价，均满足最外层为8电子结构，D正确，答案选D。考点：考查8电子稳定结构的判断8.下列离子方程式中，不正确的是A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D. 氧化铜与硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2O【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2O，故A正确；B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故C正确；D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+Cu2+H2O，故D正确。故选B。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。9. 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是A. LiB. SiC. AlD. K【答案】B【解析】试题分析：元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是824，即该元素的原子序数是28414，因此是硅元素，答案选B。考点：考查核外电子排布的有关应用点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。10. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【解析】浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。11. 某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A. 氩原子B. 氯原子C. 氯离子D. 硫离子【答案】C【解析】试题分析：由于原子核内的质子数与原子核外电子数相等。某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是阴离子，带有一个单位的负电荷，是Cl-，故答案是C。考点：考查微粒的构成及确定的知识。12.50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1【答案】A【解析】【详解】50mL18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L0.05L=0.9mol，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选A。13. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A. K2SB. MgOC. MgSD. NaF【答案】A【解析】试题分析：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子是K，故形成的化合物是K2S ，A项正确；答案选A。考点：考查化合价14.下列粒子的结构示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.原子核外电子排布中，K层只能容纳2个电子，Be正确的原子结构示意图为：，故A错误；B.氯离子的核电荷数为17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故B错误；C.钙原子的次外层为8个电子，钙原子正确的结构示意图为： ，故C错误；D.硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的离子结构示意图为：，故D正确。故选D。【点睛】核外电子的排布是分层排布的。电子一般总是尽先排在能量低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等；每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)，最外层的电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）；次外层电子数不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。15.某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. H3RO4【答案】A【解析】某元素气态氢化物化学式为RH4，R的最低价是4价，最高价是+4价，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，答案选A。16.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）A. CH4H2OHFSiH4B. SiH4HFCH4H2OC. SiH4CH4H2OHFD. H2OCH4HFSiH4【答案】C【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非金属性逐渐增强，所以非金属性强弱顺序是SiCOF，因此答案选C。考点：考查氢化物稳定性的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确氢化物稳定性的判断依据，然后结合题意灵活运用即可。17.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是A. 原子序数：XYZB. 气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C. 电子层数：YXZD. 元素的非金属性强弱：XYZ【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4H3YO4H3ZO4，可知原子序数的关系为XYZ，故A错误；B.元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3，故B正确；C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：ZYX，故C错误；D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性XYZ，故D错误。故选B。【点睛】元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。18.在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 ( )A. 是银白色质软的金属B. 形成+3价的化合物C. T1(OH)3是两性氢氧化物D. 单质铊的还原性比单质铝强【答案】C【解析】A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；C、同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3的碱性比氢氧化铝强，属于碱，故C错误；D、根据元素周期律，同主族从上到下金属性在增强，单质铊的还原性比单质铝强，故D正确；故选C。19.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A. 氟利昂的代用品B. 人畜安全的高效农药C. 催化剂D. 半导体材料【答案】D【解析】【详解】A.氟利昂的代用品一般由非金属元素组成，位于周期表右上角，故A错误；B.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故B错误；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确。故选D。20. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A. CsIB. NaFC. LiID. KCl【答案】C【解析】试题分析：在这些离子化合物中阳离子半径最小的是Li+，阴离子半径最大的是I-，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是C. LiI。错误。考点：考查离子浓度的大小比较的知识。21.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A. 化学键，化学键B. 化学键，分子间作用力C. 分子间作用力，化学键D. 分子间作用力，分子间作用力【答案】B【解析】试题分析：CO2气体在一定条件下可与金属镁反应属于化学变化，克服的是化学键；干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，属于物理变化，克服的是分子间作用力，答案选B。考点：考查物质变化过程中微粒作用力的判断点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生答题能力和方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有利于提升学生的学科素养，激发学生的学习求知欲。22. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A. CaCl2B. KOHC. H2OD. HF【答案】B【解析】解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中OH之间存在共价键，故C错误；DHF分子中HF原子之间存在共价键，故D错误；故选B【点评】本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大23.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A. 原子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体【答案】A【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。24.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 二氧化硅和铁分别受热熔化D. 酒精和水分别受热变为气体【答案】D【解析】【详解】A.食盐是离子晶体，在水中溶解克服的的离子键；而葡萄糖属于分子晶体，它溶解在水中克服的是分子间作用力，二者不同，故A错误；B.干冰的固态CO2属于分子晶体，汽化时克服的是在分子间作用力；而氯化铵是离子晶体，受热变为气体水发生的是化学变化，克服的的离子键，二者的作用力不同，故B错误；C.二氧化硅属于原子晶体受热熔化断裂的是共价键，而铁是金属晶体，熔化断裂的是金属键，克服的作用力不相同，故C错误；D.酒精和水分别受热变为气体，克服的都是分子间作用力，故D正确。故选D。二非选择题(共28分)25.你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。不稳定性 强氧化性 酸性 挥发性(1)久置的浓硝酸显黄色。 （ ）(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。 （ ）(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【详解】（1）久置的浓硝酸显黄色，是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，表现出硝酸的不稳定性，故答案为：。（2）浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发生钝化，阻止内部金属继续反应，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，故答案为：。（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性，故答案为：。（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体，该气体为二氧化氮，还生成二氧化碳和水，硝酸只表现强氧化性，故答案为：。（5）由于浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，故答案为：。26.下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，属于同分异构体的是_。【答案】 (1). H、D和T，12C和 13C属于同位素 (2). 金刚石和石墨属于同素异形体 (3). 二甲醚和乙醇属于同分异构体【解析】【详解】具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，所以H、D和T，12C和13C互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以金刚石和石墨属于同素异形体；具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，所以二甲醚和乙醇属于同分异构体；故答案为：H、D和T，12C和13C属于同位素；金刚石和石墨属于同素异形体；二甲醚和乙醇属于同分异构体。27.欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：_K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 NH3H2O NH4Cl【答案】【解析】【详解】所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收。NH4Cl由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和NH4Cl混合施用，故组合中最适当的是KCl、Ca(H2PO4)2、NH4Cl。故答案为：。28.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。 (2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_。(3)生成的气体使品红溶液的颜色_；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是_；原因是_。【答案】 (1). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2). 吸收多余的SO2防止污染环境 (3). 由红色变无色 (4). 由无色变红色 (5). SO2漂白时