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非金属元素化合物复习,山东省利津县第一中学 王风利,非金属元素化合物主要物质:,单质氧化物含氧酸含氧酸盐,Cl2HClO Ca(ClO)2,SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,N2 NO NO2 HNO3(浓或稀),Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4,氢化物:HCl NH3,一、非金属单质主要化学性质,二、非金属氧化物主要化学性质:,1、二氧化硫:,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、氮氧化物:,综合方程式:,4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3,3、二氧化硅:,硫酸具有多种性质:呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为: 铜与浓硫酸共热,产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸,产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等,但不能干燥氨气、碘化气等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸,(1)呈酸性 氧化性(2)强酸性 (3)难挥发性 (4)吸水性酸性氧化性 (5)脱水性(6)具有强氧化性(7)钝化。,思考?,答案:,三、含氧酸化学性质: 1 、硫酸:(1)高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸 (2)吸水性做干燥(3)脱水性使有机物脱水炭化 强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别,2、主要化学反应:,强氧化性,酸性,2HBr + H2SO4(浓)= Br2+ SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2+ SO2+ 2H2O H2S + H2SO4(浓)= S+ SO2+ 2H2O,(1)氧化金属单质,(3)氧化还原性化合物,2、 硝酸的化学性质,1 )硝酸的不稳定性 4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,2)硝酸的氧化性,3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 ,浓硫酸和硝酸氧化性的对比,3、硅酸:,硅酸、原硅酸都不溶于水,属于弱酸,其酸性比碳酸弱:,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4,H4SiO4=H2SiO3+H2O(易),Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4,四、氯水与氨水 1、氯水成分及性质 (1)Cl2+H2O = HClHClO 分子: Cl2、H2O、HClO 离子: H、Cl、ClO 、OH,2019/7/7,12,(2)各成分性质及应用:Cl2-与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应;Cl2与NaOH、Ca(OH)2强碱反应;HClO漂白、杀菌、消毒;H石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白;Cl与Ag沉淀。,2、氨水成分及性质,(1)与水反应:NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,(2)成分: NH3 H2O NH3H2O ;NH4+ OH,(3)主要性质:弱碱性,2019/7/7,13,漂白粉 制备:2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 成分: CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水,漂白作用:Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO 失效:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,要求:掌握Ca(ClO)2的漂白原理,及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差异,并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳:,五、几种常见漂白剂,氧化漂白将有色物 质氧化分解,不可逆,与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。,永久性漂白,暂时性漂白,2019/7/7,15,六、实验室制取气体,1、制氯气 (1) MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O 利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 (2)制气装置选择:固液 ,加热,(3)Cl2的收集:用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥:除碱石灰外均可。检验:用湿润的KI淀粉试纸,试纸变蓝。 尾气:用NaOH溶液吸收。,2019/7/7,16,(4)替代强氧化剂MnO2可用: KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 (5)浓盐酸作用:还原性、酸性,(6)浓度要求:该反应必须用浓盐酸,因稀盐酸
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