生活中的化学平衡.ppt

生活中的化学平衡,化学平衡,一、指导如何加强环境保护,人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。科学家对CO2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出了将CO2通过管道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO2浓度的增加。,请你根据CO2的性质回答： 这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？ 你认为消除这些影响的最好方法是什么？, 根据影响气体溶解度的因素可知，CO2在海底的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，这时，CO2和水将发生如下变化： CO2+H2O H2CO3 H+HCO3 根据平衡移动原理，海底越深，压强越大，溶解的CO2也会越多，与水发生反应的程度会增大，生成的碳酸增多，即整个平衡向右移动，这样，海水的酸度也将大大增强，这将破坏海洋的生态系统，带来不堪设想的后果。 可采用减少对煤和石油产品的用量，开发新能源，大量种植绿色植物等措施，以减少CO2在空气中的含量。,二、指导或解释人体健康有关问题,关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒 冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： 下列对反应叙述中正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B升高温度，平衡向正反应方向移动 C正反应为放热反应 D降低温度，平衡向正反应方向移动,三、指导或解释饮食中的有关问题,打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即 泛起大量泡沫。为什么？,(1)啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡: CO2(g) CO2(aq), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力 下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。 (2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。,四、指导选择水消毒杀菌（净化）的措施,近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处 理时，还加入少量液氨。其反应的化学方程式为： NH3+HClO H2O+NH2Cl (一氯氨) NH2Cl较HClO稳定，试分 析加液氨能延长液氯杀菌时 间的原因？,根据平衡移动知识可知，加入液氨后，平衡要正向移动，使HClO以较为稳定的NH2Cl形式存在（NH2Cl较HClO稳定，可较长时间存在）。当需要HClO时，HClO开始消耗，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。,五、人体血液中的酸碱平衡,人体血液的pH是一个稳定的数值，正常 值是7.40.05。这一数值保证了在血液中 进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的 酸性物质和碱性物质进入血液，但血液的pH 仍会保持稳定，这是什么原因呢？,血液中有两对电离平衡 一对是HCO3- (碱性)和H2CO3 (酸性)的平衡 另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡 下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因 人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为120，维持血液的pH为7.4 平衡如下：H2CO3HCO3- H+ 当酸性物质进入血液时，电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳，减少的HCO3-由肾脏调节补充，使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。 当碱性物质进入人体血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO3-由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。,六、酒精测定仪的变色原理,在公路上，常能见到交警拦下可疑车辆检查，请司机向一仪器中吹一口气，如果测定仪中橙红色的物质变为绿色，司机就要受到处罚，因为他饮酒后驾车，违反道路交通管理条例。其工作原理是什么？,酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，血液中酒精含量增多，人呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到测定仪中的重铬酸钾，便发生如下的反应： Cr2O72- + 3C2H5OH + 8H+ 2Cr3+ 3CH3CHO + 7H2O (橙红色) (绿色) 橙红色的Cr2O72-转化为绿色的Cr3+，便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。 然而酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时要防止Cr2O72-转化为CrO42- 即：2CrO42- + 2H + Cr2O72- + H2O 这就是酒精测定仪中变色原理。,七、洗涤剂的有效利用,洗涤剂(洗衣粉或纯碱等)的去污污原理,油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。 油脂水解的方程式是： (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH