离子反应及其发生的条件(东风中学实际上课用).ppt

“哑泉水致哑”“安乐泉水解毒”,创境激趣,三国演义.wmv,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，在行军途中因天气炎热，军士们误喝了哑泉水，个个说不出话来，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津，饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？,经当代化学工作者实地考察发现原来哑泉水中含有CuSO4,而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇到氢氧根离子发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2沉淀而失去毒性。,离子反应及其发生的条件,第一课时,实验2-1,无明显的现象。,产生白色沉淀。,KCl = K+Cl- Na2SO4= 2Na+ + SO42-,Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2 =Ba2+2Cl-,该反应 的实质是 SO42-和Ba2+ 的反应， Na+和Cl- 在 溶液中没有 变化,SO42-,Na+,Cl-,Ba2+,BaSO4,Na+,Cl-,K+,Cl-,Na+,SO42-,K+,Cl-,Na+,SO42-,1 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应,2 反应环境：在水溶液中或熔融状态下,3、离子方程式：,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,（1） 像Ba2+SO42-=BaSO4这种用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,（2）离子方程式的书写步骤, 写：根据客观事实，正确写出化学方程式,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2, 拆：把易溶于水且易电离的物质 (强酸、强碱、绝大多数可溶性盐)折写成离子形式，其他仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（基础）,（关 键）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-, 删：对方程式两边都有的相同的离子，把其中不参加反应的离子按数消掉,查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数是否为最简整数比。,（途 径）,（保 证）,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,课堂练习1,书写下列反应的化学方程式和离子方程式,1、铜片与银硝酸反应,2、把金属铁放入稀硫酸中,3、NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应,4、NaOH溶液和CuSO4溶液反应,5、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液,6、向碳酸氢钙溶液中加入适量的盐酸溶液,7、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应,Cu2+2OHCu(OH)2,H+OH-H2O,CO32+2H+=H2OCO2,难溶物质,难电离物质,挥发性物质,蓝色 沉淀,先变 红后 褪去,有气泡产生,提问:上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？,讨论：哪些因素可以使离子数目明显减少？,归纳：4、离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少(离子浓度明显减小)的过程。,5、离子反应发生的条件,离子反应及其发生的条件,第二课时,4、CO2气体通入澄清石灰水中：,2、Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：,2Ag+SO42-=Ag2SO4 ,CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,1、NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,课堂练习2,写出下列反应的离子方程式,3、在石灰乳中加入Na2CO3溶液,书写离子方程式应注意的问题：,归纳内化,1 弱酸的酸式酸根离子（ HCO3- HSO3- 等）不可拆开写。HSO4- 是强酸的酸式酸根离子要拆开写,2 浓H2SO4基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。,3、对于微溶物的处理,（1）作生成物时写化学式，标“”符号。,（2）作反应物时，处于稀溶液状态(如澄清的石灰水) 拆写成离子符号；处于悬浊液或固态时（如石灰乳）应写成化学式。,4、凡是在非溶液和非熔融状态下中进行的反应一般不能写离子方程式。,写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,问题1：对上述各反应的化学方程式和对应的离子方程式比较，你发现了什么？,问题2：你能说出化学方程式和离子方程式有哪些区别吗？,1、发现：化学方程式不同，离子方程式是相同的,2、化学反应方程表示一个具体的化学反应。 离子反应方程式： 不仅表示某一个具体的化学反应；还表示同一类型的离子反应。,1、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ = Cu2+2H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,2、氢氧化钡与硫酸反应,结论:HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成 H+OH-=H2O?,3、醋酸与氢氧化钾反应,CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O,1、下列离子方程式正确的是（ ） A Cu(OH)2与稀HNO3混合： OH-+H+ =H2O B CaCl2与Na2CO3反应： Ca2+CO32- =CaCO3 C MgO与HCl反应： O2-+H+ =H2O D Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2+SO42-=BaSO4 ,B,应用拓展,2、下列离子方程式正确的是（ ） A 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2 B 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 铝和硝酸铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+Cu D 碳酸钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O,嘉陵江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对嘉陵江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护嘉陵江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！,参考方案： 将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。,实践应用,离子反应及其发生的条件,第三课时,如H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等,如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,离子共存问题,1.同一溶液中若离子间能发生反应，这些离子不能在溶液中大量共存。,如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水,练习：判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3-, Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3, Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4, H+ K+ Cl- OH- 生成水, SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3, Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水, NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 H2O,（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。,常见有色离子：Cu2+（蓝色） 、Fe3+（黄棕色）、Fe2+ （浅绿色） 、MnO4- （紫色）等,（2）碱性（PH7）溶液(能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红)中隐含有OH-。,（3）酸性（PH7）溶液(能使紫色石蕊试液变红)中隐含有H+。,特别提示：要注意题目的附加隐含条件,课堂练习,1. 在pH=1的无色透明溶液里能大量共存的离子组是 ( ) A、MnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ OH- C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ Fe3+ CO32-,C,2. 在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+ Ca2+ HCO3- Cl- B. H+ Mg2+ CO32- ClO- C. K+ Mg2+ SO42- NO3- D. K+ Na+ NO3- CO32-,AC,3 .在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7,B,4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其c(H)0.1mol/L，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO42-)0.8 mol/L，则c(K)为( ) A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L,C,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式酸根离子,2、氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+,3、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu2+ +H2 ,4、氯化钙溶液中通入二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+,下列离子方程式是否正确并指明原因,5、醋酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH = H2O,6、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,10、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,SO42-+Ba2+=BaSO4,9向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液,8、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O,12.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-CO32-H2O,11.钠跟水反应:NaH2ONa+OH-H2,看是否符合反应事实,看是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,看是否正确拆写,看是否漏掉部分离子的反应,看是否正确使用化学符号,5、离子方程式的正误判断,看是否符合物质的组成比。,下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+ + 2H2O + 2CO2 C、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,BC,反应物相对量不同时, 离子方程式不同。,1.澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳,2.澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳,Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O,OH- + CO2 = HCO3-,3.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1),Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3+ H2O,4、足量烧碱滴入Ca(HCO3