（新课标）高考化学总复习考点集训（二十五）水的电离溶液的酸碱性（含解析）.docx

水的电离溶液的酸碱性(建议用时：40分钟)(对应考点集训第263页)A级基础达标1下列操作中，能使H2OHOH平衡向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入H2SO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaHCO3溶液D向水中加入NaHSO4溶液BA选项硫酸抑制水的电离；B选项硫酸铝中铝离子水解促进水的电离，且溶液呈酸性；C选项碳酸氢钠溶液显碱性；D选项硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离。2(2018廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是酸性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小CA.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离方程式应为H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是酸性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。3关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A实验可用于测溶液pHB实验是用酸性KMnO4溶液滴定C装置是滴定操作时手的操作D装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点D判断滴定终点方法：滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色。4(2019 衡阳一中月考)常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()pH0的硫酸0.05 molL1的硫酸0.01 molL1的KOH溶液 pH11的KOH溶液A1 000100101B1101001 000C14131211D11121314BpH0的硫酸中c(H)1 molL1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H)1.01014molL1；0.05 molL1的硫酸中c(H)0.1 molL1，由水电离出的氢离子浓度为c(H)1.01013 molL1；0.01 molL1的KOH溶液中c(OH)0.01 molL1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H)1.01012molL1；pH11的KOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H)1.01011molL1。由此可得由水电离出的氢离子浓度之比为1101001 000。故A、C、D错误，B正确。5(2018菌陵模拟)下列叙述正确的是()A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大BpH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7A稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3H2O，C错误。室温时pH3的硫酸中c(H)1103molL1，pH11的氨水c(OH)1103molL1，由于H2SO4完全电离，而NH3H2O部分电离，则有c(NH3H2O)c(H2SO4)5104molL1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH7，D错误。6(2018烟台模拟)若用AG表示溶液的酸度，表达式为AGlg。室温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A室温下，该HA的电离平衡常数约为105BC点时加入NaOH溶液的体积为10 mLC滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小D若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中c(A)2c(OH)c(HA)2c(H)B室温下，0.1 molL1 HA溶液中AGlg8，则c(H)103molL1，该HA的电离平衡常数约为105，故A正确；C点时加入NaOH溶液的体积若为10 mL，则恰好反应生成溶质NaA，因A水解使溶液呈碱性，AG应小于0，故B错误；A点为HA溶液，抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴加的NaOH抑制水的电离，D点为NaOH过量，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，此时溶液中HA、NaA的物质的量浓度相等，存在的电荷守恒式为c(A)c(OH)c(Na)c(H)，物料守恒式为2c(Na)c(A)c(HA)，将物料守恒式代入电荷守恒式得c(A)2c(OH)c(HA)2c(H)，故D正确。7已知：pOHlgc(OH)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示。下列推断不正确的是()AMQ线上每一点对应的溶液都显中性BQ点对应的温度高于M点对应的温度CpH6.5的溶液不一定显酸性DM点对应的温度下，0.1 molL1NaOH溶液pH12BMQ线上每一点均表示pHpOH，溶液呈中性，A正确；M点：KW1.01013，Q点：KW1.01014，水电离吸热，M点对应的温度高于Q点对应的温度，B错误；对于M点溶液，其pH6.5呈中性，Q点溶液pH7呈中性，C正确；M点c(H)molL11.01012molL1，pHlgc(H)12，D正确。8(2018岳阳模拟)某温度下，水的离子积常数Kw11012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A110B91C19 D9921B设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，混合后溶液pH7，c(H)107molL1，则c(OH)105molL1，溶液呈碱性，则c(OH)105，则ab91。9(2019厦门模拟)25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HBD由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。10常温下，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7DA项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强电解质，所以pH7，错误；B项，设a12，b1，x1，y10，所以n(OH)10.01n(H)100.1，所以溶液显酸性，错误；C项，设a12，b1，x1，y12，所以n(OH)10.01n(H)120.1，所以溶液显酸性，错误；D项，常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。两者都是强电解质，如等体积混合，pH7，现在xy，则碱过量，所以pH7，正确。11(2019唐山模拟)在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()An1.0Ba点Kw1.01014C水的电离程度：cbDb点：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)A中和反应为放热反应，当温度达到最高时酸碱恰好完全反应，此刻醋酸的体积小于10 mL，所以n1.0，A正确；a点温度低于室温，KW随温度的降低而减小，故a点KW1.01014，B错误；b点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，对水电离的促进作用最大，c点醋酸过量对水电离又起抑制作用，故水的电离程度：c1019(3)10.110xy1416(2018唐山模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H)c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。解析(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，n(H)增大，但是c(H)减小，即增大，减小；设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K，则，c(H)减小，而K在一定温度下是常数，故减小，即减小；温度一定，KW为一定值，KW