20182019学年度苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金同步练习及答案（解析版）

第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1下列有关叙述不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。 【答案】C2下列物质中，属于合金的是()A硬铝 B铝箔C冰晶石 D水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。【答案】A3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高【解析】建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。【答案】B4.将仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是()A.熔化的铝滴落B.熔化的铝开始剧烈燃烧C.熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D.熔化的铝火星四溅解析将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，Al2O3的熔点高于铝，包在了液态铝的外面，所以加热铝箔时，铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C。答案C5.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液C.氨水 D.氢氧化钠溶液解析铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。答案D6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C.金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D.铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2解析A项，电荷不守恒；B项，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2。答案C7用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体答案C解析Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝箔能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和。2Na2H2O=2NaOHH20.1 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.1 mol 0.1 mol 0.15 mol若铝箔足量，共生成H2：V(H2)22.4 Lmol1(0.050.15) mol4.48 L若铝箔不足，收集氢气体积的范围为112 LV(H2)4.48 L。8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D13答案C解析金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al3H2，利用此特点可以很方便地进行有关的计算。2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2根据以上两个化学方程式可知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。9等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34。则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲、乙中都是铝不足答案B解析若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为34，证明盐酸消耗铝少，而NaOH溶液消耗铝多；由反应2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。10将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）ANa、Mg2 BAl3、Mg2 CMg2、AlO DNa、AlO【答案】D 【解析】c(Cl-)=0.3mol，c(Na+)=0.375mol，根据溶液呈电中性，肯定至少还有一种阴离子。结合Al3+和OH-溶液反应生成AlO2-，肯定有AlO2-。11某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间【答案】C 【解析】A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.450.6 mol，答案选C。二、非选择题12可能含有下列离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3并放出H2，则该溶液中无_离子，一定有_离子，可能有_离子。(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有_离子，一定无_离子，可能存在的离子有_。【答案】 (1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl【解析】 (1)Al转变成Al3并放出H2，说明溶液呈酸性(含H)，而OH、CO不能与H共存，所以OH、CO不存在，根据电荷守恒，溶液中至少含一种阴离子Cl。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶液呈碱性(含OH)，而Mg2、H与OH不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产生，说明不含CO，根据电荷守恒，溶液中至少含一种阳离子K。13.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 (2)实验时要在铝箔上系上一根火柴，其作用是 。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，其作用是 (4)实验中应观察到的现象是 (5)用正确方法引燃铝箔，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝箔剧烈燃烧的现象，可能的原因是 解析(1)铝在氧气中燃烧生成Al2O3。(2)铝箔上系上一根火柴，作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙，作用是防止高温产