2018年北京选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素（跟踪训练）

第二节影响化学反应速率的因素1.决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A. B. C. D.答案B2.(2019宜春高二测试)在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂A. B. C. D.答案C3下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案D4.已知反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)()A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少CaCl2的浓度答案B5.下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2D.降低温度答案B6.20 时，将0.10 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是()A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s答案B7、100 mL 6 molL1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()醋酸钠固体水硫酸钾固体硝酸钾固体A. B. C. D.答案B8将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其他条件不变，则HI的分解速率()A.前者快 B.后者快C.相等 D.无法判断答案B9在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间()A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.无法判断答案B10.(2019北京西城区高二测试)在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案A11.设C(s)CO2(g)2CO(g)H0的反应速率为v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大答案A12、(2019成都七中高二段考)已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应的速率主要取决于的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案C13在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()答案B14、KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低D.纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与原图曲线完全吻合答案D15、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大16、.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是 (3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。答案(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降17、“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是 。(2)显色时间t1为 。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是 。答案(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)(或29.3)(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)18.(2019惠州高二质检)某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30 %H2O2溶液。(1)请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂(MnO2)的质量/g为以下实验作参照 探究 对该反应速率的影响2730探究催化剂对该反应速率的影响3153(2)实验后整