2018年北京高三化学一轮复习物质结构元素周期律（专题复习）

2019年北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期律（专题复习）知识点：1、原子的组成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半径的比较：3、元素的非金属性：4、元素的金属性：5、周期表典型例题：例1：氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是A. NH4H是离子化合物 B. NH4H溶于水后发生的是非氧化还原反应C. NH4H溶于水时，H2O是氧化剂 D. NH4H固体投入少量水中有两种气体生成例2：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 、Z单质的水溶液能与苯酚反应B 、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C 、 W的氢化物还原性比X的氢化物还原性弱D 、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同 D同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同例4、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol NaBr。(2)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(3)在同周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易强化训练：1、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ） AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应2、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是（ ）XYZWA通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料3、短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键4、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR5 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2YO4 BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YnZmXm C相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 D元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYXYZW6（09西城二模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（ ） AX、Y、Z、W均为非金属元素 BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径7（09崇文二模）a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为： 。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：acd B非金属性：cadC相应氢化物的沸点：dca Dc与a、c与b均能形成两种化合物8、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体9、.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确是（ ）A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZY B.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物酸性ZY10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D四种元素的原子半径：ABDC11、（通州）6下列说法正确的是（ ）凡质量数相同原子化学性质必定相同 两种微粒结构中，若核外电子排布相同，其化学性质一定相同一切原子都是由质子、中子、电子构成两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构ABCD11、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ C ）AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXY XmR14、几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C同一周期元素，电子层数相同，化学性质也相同 D同主族元素，最外层电子数和化学性质完全相同16、下图是元素周期表的框架，请参照-在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线（2）的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）_。（3）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（4）34号元素位于周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物对应水化物的化学式为 （5）第三周期原子半径最小的金属元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （6）三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物电子式为_;-元素中,某两种元素的原子按1：1组成一种常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，该液态化合物的电子式是 。可选择下列物质中的_作催化剂（填序号）。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4（7）由表中-元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X Z N 的单质 H2O Y M （仅含非金属元素的盐） X溶液与过量的Y溶液反应的离子方程式为 ， M可能是 （填一种常见物质的化学式）常温下，为使0.1 molL-1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至PH_7( 填 = )。17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。（4） Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。 2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，该温度下若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。0tN2的体积分数 T2T1右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断KT1 KT2( 填、=、)。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式： 。18、下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：族周期IA01HAAAAAA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）稳定性：H2S HCl（填“”或“”）。（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_。（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_。（4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，其与盐酸反应的离子方程式是 。（5） 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字和化学方程式）。_ SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与固体AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，该反应的化学方程式是：19、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2； X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。回答下列问题：（1）画出W的原子结构示意图： （2）用电子式表示W2Z形成过程 ；（3）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲分子是 分子（填“极性”或“非极性”），写出甲与W2Z2反应的化学方程式 ；（4）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与Ag(NH3)2OH溶液反应的物质，写出乙与O2反应的化学方程式 。（5）将X2和Z2为原料，铂为电极，W2Z的水溶液为电解液，可以构成原电池，电极的负极应该通的气体是： （填化学式），正极的电极反应是： 。（6）丙是X和Z按原子个数比1:1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100ml2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的化学方程式为 。（7）将已知SO2有很强的还原性，将SO2通X2Z2中得到一种强酸，反应的方程式为：20、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。 （1）实验室