人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

第一章 物质结构 元素周期律单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是()A 甲形成1价阳离子 B 丙一定与水反应C 丙一定是MO型离子化合物 D 丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的下列叙述中正确的是()A 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B 构成单质分子的微粒一定含有化学键C 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化4.下列性质的递变规律不正确的是()A HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 B Na、Mg、Al的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强5.在原子结构中，决定元素种类的是()A 电子数 B 原子序数 C 中子数 D 最外层电子数6.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)7.下列元素不属于卤族元素的是()A 氟 B 氯 C 硫 D 碘8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A a和c B a和f C d和g D c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A 10 B 12 C 24 D 2810.下列关于碱金属的描述中正确的是()A 碱金属都可以保存在煤油里 B 硬度小、密度小、熔点低C 在空气中加热都可生成多种氧化物 D 碱金属与水反应，都在水面上进行11.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A 是一种较弱的化学键B 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D 稀有气体原子间存在分子间作用力12.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A 互为同素异形体B 互为同位素C 是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX14.能证明氯化氢是共价化合物的是()A 氯化氢易溶于水 B 液态氯化氢不导电C 氯化氢在水中完全电离 D 氯化氢比较稳定15.下列元素不属于主族元素的是()A 磷 B 钙 C 锌 D 硅二、填空题 16.镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：(1)镁与溴反应的化学方程式是_。(2)用电子式表示溴化镁的形成过程_。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同_。17.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。请写出下列反应的化学方程式：(1)钠与过氧化钠反应：_。(2)钾与硝酸钾反应：_。(3)臭氧化铷与二氧化碳反应：_。18.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A碘化钾溶液 B淀粉溶液C氢氧化钠溶液 D氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号)_。(2)写出的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。20.用电子式表示下列共价分子的形成过程。(1)H2：_；(2)N2：_；(3)H2O：_；(4)NH3：_。三、实验题 21.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反应的化学方程式为_。甲同学的结论是_(填“正确”或“不正确”)的，理由是_。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是_，预期的现象与结论是_，相应反应的离子方程式为_。22.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A稀硫酸 B亚硫酸C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A碳酸钙 B硫酸钠C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的离子方程式为_。四、推断题 23.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。24.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。五、计算题 25.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。26.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。答案解析1.【答案】C【解析】甲是钠元素，乙是氧元素，它们可以形成Na2O(钠元素化合价为1，氧元素化合价为2)和Na2O2(钠元素化合价为1，氧元素化合价为1)，二者均可以与水反应，且都含有离子键。2.【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。3.【答案】A【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含共价键的化合物一定是共价化合物；氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。4.【答案】B【解析】同一主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs，其金属性依次增强，单质失电子能力依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。5.【答案】B【解析】在原子结构中，决定元素种类的是原子序数。6.【答案】B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。7.【答案】C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A族，而硫元素位于元素周期表的第A族，不属于卤族元素。8.【答案】B【解析】活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素之间的化合易形成离子键。a原子(钠原子)与f原子(氯原子)间反应易形成离子键。9.【答案】B【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共436224，所以共用电子对数目为12。10.【答案】B【解析】金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；碱金属都是质地柔软、硬度小、密度小、熔点低的银白色金属，它们在空气中燃烧时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，其它碱金属生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。11.【答案】A【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力。12.【答案】B【解析】由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。13.【答案】B【解析】由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素，Z为钠元素，X为氢元素。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键和极性共价键；C选项Na2O2有离子键和非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键和极性共价键。14.【答案】B【解析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电，共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。15.【答案】C【解析】磷为第A族元素、钙为第A族元素、硅为第A族元素，它们都属于主族元素；而锌位于元素周期表的第B族，不属于主族元素。16.【答案】(1)MgBr2= MgBr2“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。(2)(3)连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方法要求：连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示。17.【答案】(1)2NaNa2O2=2Na2O(2)10K2KNO3=6K2ON2(3)4RbO32CO2=2Rb2CO35O2【解析】碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过氧化钠反应生成氧化钠，钾与硝酸钾反应生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反应可知，RbO3与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气。18.【答案】(1)A、D、B、C(2)(3)I22NaOH=NaINaIOH2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即为碘化钾溶液(无色)，为氯水(浅黄绿色)，为淀粉溶液(溶液变蓝色)，为氢氧化钠溶液(氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去)。19.【答案】(1)OHAl(OH)3=AlO2H2O(2)Na2Na(3)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3【解析】W是钠，X是铝，Y是硫，Z是氯。20.【答案】(1)HHHH(2)NN(3)2HHH(4)3HHH【解析】用电子式表示共价分子，注意各物质共用电子对的对数，表示形成过程时不用箭头。21.【答案】(1)Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。22.【答案】(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO2H=CO2H2O【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。23.【答案】(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】A、B同一周期且r(A)r(B)，则A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A), C在A的下一周期，又r(D)r(C), D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，则A为碳，B为氧。24.【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO3【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍， Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5, Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。25.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。26.【答案】(1)1