人教版初中化学下册第十章课题2酸和碱的中和反应导学案（无答案）

课题2 酸和碱的中和反应 （1）A1目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）A氧化物 B碱 C酸 D盐B2某同学用无色酚酞溶液在白纸上写下“元旦”，要让白纸上先出现红色汉字，后来红字消失。小明依次向白纸上喷洒的试剂是()A盐酸、氢氧化钠溶液 B紫色石蕊溶液、稀硫酸 C氢氧化钠溶液、稀硫酸 D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液A3下列反应属于中和反应的是（ ）A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)2B4.下列各组物质，若不加指示剂，则从外观上不能确定是否发生了反应的组是（）A锌粒和盐酸 B锈铁钉和稀硫酸 C二氧化碳气体和石灰水 D稀盐酸和稀氢氧化钠溶液A 5下列物质的转化中，加入酸不能实现的是（ ）AFeFeSO4 BCaCO3CaO CCaCO3CO2 DCa(OH)2H2OA6下列物质放入水中，再滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变成红色的是（）A氧化钙B氯化钠C二氧化碳D硫酸A7下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解B8除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）物 质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液HCl加热蒸发BCuOCu在空气中灼烧CKClKClO3MnO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥B9. 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ）选项ABCD物质CO2(CO)CO2(HCl)Cu(CuO)KCl(MnO2)除杂试剂CuONaOH溶液稀盐酸H2OB10.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水B11.下列归纳或类推中，正确的是 （ ）A将氯化氢和SO2分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸B中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子B12.区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸A13.写出下列反应的化学方程式在石灰水中滴稀盐酸 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 盐酸与铁锈反应 氢氧化铝溶解于盐酸 B14.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应，进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。（提示：氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度会上升）请回答下列问题：该同学所得的结论的依据是否科学？_ （选填“科学”或“不科学”）理由是 。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 。A15.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变 溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入铁粉，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。C16.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。预计完成时间：20min 实际完成时间： 家长签字 课题2 酸和碱的中和反应 （2）A1.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （）A胆汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（）A2.下表为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）柑桔苹果牛奶玉米粥3.04.02.93.36.36.66.88.0A柑桔 B苹果 C牛奶 D玉米粥A3.少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ）A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后 B4下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B5.下列操作将导致原溶液pH降低的是（ ）A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向水中加入少许氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液中几片氢氧化钠 D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸A6.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（ ）A.A地是酸雨B.B地是酸雨 C.均是酸雨D.都不是酸雨A7.鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，新鲜肉pH为5.8-6.2，变质肉pH为6.7以上，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化情况是（ ）A变弱 B.变强 C. 不变 D.无法判断A8.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许下表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子 。pH70ab加入溶液质量/gA9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。B10.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.