仁爱版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 单元巩固训练题

专题五 化学变化及其表示一、选择题1.在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A.丙的化学式为C2H6OB.乙和丙都属于氧化物C.乙是最常用的溶剂D.该反应的的基本反应类型是化合反应2.利用化学方程式计算的依据是（ ） A.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程3.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供，反应方程式为2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为（ ） A.NH3B.H2OC.H2D.HCl4.发射“婵娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O ，则X的化学式为（ ） A.H2B.O2C.N2D.CO5.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ） A.NOB.CO2C.H2D.CO6.我国已经立法规定酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2（SO4）3+2CO2+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3 ， 其中X的化学式为（ ） A.O2B.H2OC.SO2D.CO7. 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ）A.反应前、后的物质均为混合物B.反应前、后的物质的总质量不变C.反应前、后的原子数目不变D.参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为4：38.在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表下列说法正确的是（ ）物质R氧气二氧化碳水反应前质量g2.320.0 0.3来0.5反应后质量g015.24.7YA.R中一定含有碳、氢、氧三种元素B.Y的值为2.7C.该反应属于置换反应D.该反应中生成CO2质量为4.7g9.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（）A.参加反应的两种分子个数比为1:1B.图中的反应物全部是化合物C.该反应没有单质生成D.原子在化学变化中不可再分的10.如图，该图能体现的知识有（ ） 质量守恒定律；化合物分子是由不同原子构成的；在化学反应中分子的种类发生了改变；该反应可能是氢气与氧气的反应A.B.C.D.11.下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A.碳在空气中充分燃烧CO2COB.铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe3CuSO43CuFe2(SO4)3C.镁带燃烧MgO2MgO2D.红磷燃烧4P + 5O22P2O512.将A、B、C三种物质各10 g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)，当A已完全反应后，测得生成D为16 g。反应后的混合物中B与C的质量比为() A.51B.52C.53D.4113.下列化学方程式书写正确的是（ ） A.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2B.H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OC.Cu+2HCl=CuCl2+H2D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是（） A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1B.混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%-w）克C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克15. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8g，使之与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干得到37.1g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约是（ ） A.40%B.46.7%C.56.5%D.58%16.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是（ ） A.X由碳、硫、氧二种元素组成B.X不会对空气造成污染C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为60%二、填空题 17.一种可做绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应为X+2O2CO2+2H2O，推断X的化学式是_，依据是_ 18.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_，可能含有_素。 19.配平方程式：_C2H2+_O2_CO2+_H2O_Fe2O3+_CO_CO2+_Fe 20.锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子则锂的氧化物的化学式为_化学反应AB+C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成_gC（3）工业酒精中常含有少量甲醇甲醇有毒，易挥发请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有_、_元素，还可能含有_元素 21.右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子。（1）该反应中反应物_（填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）图中虚线框内应填的微观图示是_（选填A、B、C、D），你推断的依据是_。A B C D22.为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2 ， 在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比_。 23.莽草酸是我国传统香料，其化学式为：C7H10O5 ， 试计算：莽草酸分子的相对分子质量_莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为_34.8g莽草酸中含有_g碳元素 24.配平下列化学方程式：（1）_Al2O3_Al+_O2（2）_C2H4+_O2_CO2+_H2O（3）_KClO3_KCl+_O2（4）_Fe2O3+_CO_Fe+_CO2 25.天然气的主要成分是甲烷，液态的氢气可以做火箭推动剂为了探究甲烷和氢气的燃烧有什么不同，分别在空气中点燃甲烷和氢气，在甲烷火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，发现罩在火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产生了_又产生了_，其燃烧的文字表达式为_，在氢气火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水未变浑浊，说明氢气燃烧产生了_，由此得出结论：甲烷与氢气的成分_（填“相同”或“不相同”） 三、综合题 26.实验室常用加热氯酸钾与二氧化碳锰的混合物制取氧气，小军称取氯酸钾27g，加入0.2g二氧化锰进行加热实验结束后，剩余固体残留物的质量为17.6g计算： （1）反应后生成氧气的质量？ （2）生成氯化钾的质量为多少？ （3）氯酸钾是否完全分解？（请用计算说明） 27.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为_。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 28. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）（1）完全反应后生成BaSO4沉淀_g （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_g （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析 根据所学知识和题中信息知，C2H4H2O CH3CH2OH。A、丙的化学式为C2H6O，A不符合题意；B、乙属于氧化物，丙属于有机化合物，B符合题意；C、乙是水，属于最常用的溶剂 C不符合题意；D、该反应的的基本反应类型是化合反应，两种物质反应生成了另一种物质，D不符合题意。故答案为：B【分析】A、根据图示的各种圈代表的原子很容易得出丙的化学式，B、氧化物直接由氧元素和其他元素化合而成的化合物，C、水是常见的溶剂，D、化合反应的特点是多变一。2.【答案】B 【解析 ：化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系；反应物质量比不一定等于各生成物质量比，故不是各反应物质量比等于各生成物质量比 故选：B【分析】化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答3.【答案】B 【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化都遵循质量守恒定律，即原反应前后原子种类和个数不变。4.【答案】C 【解析】 反应前各原子的种类及个数为：碳2个、氢8个、氮6个、氧8个，反应后原子种类及个数为：碳2个、氢8个、氧8个，所以3X中含有6个氮原子，则X为氮气；故答案为：C。【分析】根据化学反应前后原子种类及原子个数不变进行分析。5.【答案】B 【解析】【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳和10个氧，故X物质的化学式为CO2 答案：B【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式6.【答案】B 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，0；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H，和O元素，其原子个数分别为18和9，故X的化学式为H2O；故选B【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式7.【答案】D 【解析】【解答】由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，A不符合题意；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，B不符合题意；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，C不符合题意；D、由上图可知，参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为2：1，D符合题意故答案为：D【分析】根据质量守恒定律内容分析，应用质量守恒定律分析反应时，要注意参加反应的物质和生成的物质，没有参与的物质要排除。8.【答案】A 【解析】【解答】根据图表可知R和氧气是反应物，二氧化碳为生成物，根据质量守恒定律反应物减少的质量为2.3g+(20g-15.2g)=7.1g;而二氧化碳的质量增加为4.7g-0.3g=4.4g，不符合题意；所以水的质量增加为7.1g-4.4g=2.7g,故Y值为3.2g，不符合题意；由生成物二氧化碳和水，不符合题意故答案为：【分析】根据反应前后物质的质量，利用质量守恒定律判断的值，及各物质是反应物还是生成物，确定反应类型，根据题中所给的数据利用化学反应前后元素质量不变可推断中所含元素一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。9.【答案】C 【解析】【解答】A、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；B、由图示可知反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子；C、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成；D、反应前后原子种类不变、原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论；故选C【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题10.【答案】B 【解析】【解答】解： 由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，遵循质量守恒定律，故正确；由该化学反应的微粒示意图可知，化合物分子是由不同原子构成的，故正确；对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；分子的种类发生了改变，故正确；由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，不可能是氢气与氧气的反应，故错误答案：B【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的实质等解答11.【答案】D 【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；C、根据镁元素的化合价进行分析；D、根据方程式的书写原则进行分析【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：C+O2CO2 ， 故A错误；B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ， 故B错误；C、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，故C错误；D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；故选D【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断12.【答案】B 【解析】【解答】B是催化剂，反应后质量不变，所以该反应为A+CD，各取10g时，当A完全反应后生成D为16 g，则反应的C质量为6g，剩余4g，所以反应后的混合物中B与C的质量比为10：45：2；故答案为：B。【分析】根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析。13.【答案】D 【解析】【解答】A中生成物中应该是氧化亚铁，所以A错误；B中硫酸铜不是沉淀；C中铜不能和酸反应。故答案为：D【分析】根据书写化学方程式原则，要符合质量守恒定律，要遵循客观事实进行分析，且化学式书写好后要进行配平，最后还要看条件及符号是否标注完全。14.【答案】D 【解析】【解答】根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w)g，故B错误；C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为wg，故D正确故选：D【分析】由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变进行解答本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15.【答案】B 【解析】【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了37.1g33.8g=3.3g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：3.3g，x=18g；则所含金属元素质量为33.8g18g=15.8g，原混合物中金属元素的质量分数为 100%=46.7%故选：B【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可16.【答案】C 【解析】【解答】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子因此X的化学式为SO2；A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，不符合题意；B、二氧化硫属于空气的污染物，不符合题意；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，符合题意；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为 100%=50%，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据化学反应前后原子个数及种类不变分析。二、填空题17.【答案】CH4；质量守恒定律 【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，反应前：氧原子的数目=224个；反应后：碳原子的数目是1个，氢原子的数目=224个，氧原子的数目=2+2=4个反应前后相差的原子的种类和数目：碳原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，所以一个X分子有1个碳原子和4个氢原子组成，即X的化学式为：CH4 ， 故答案为：CH4 ， 质量守恒定律【分析】质量守恒定律的内容是反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后分别计算反应前后各种原子的数目，最后推断X的化学式18.【答案】C；H；O 【解析】【解答】依据化学反应前后元素的种类不变可知：因为“蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳”，则可推测水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自蜡烛，而氧元素不确定，因为氧气中也含有氧元素，要确定其是否含有氧元素得通过进一步的定量计算才能确定，所以蜡烛中一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素。【分析】本题是运用化学反应中的元素守恒思想，以及相关的融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力。19.【答案】2；5；4；2；1；3；3；2 【解析】【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2；本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2故答案为：2、5、4、2；1、3、3、2【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数20.【答案】Li2O；4；C；H；O 【解析】【解答】（1）根据Li的化合价为+1价，氧的为-2价，可以推知氧化锂的化学式为 Li2O （2）由质量守恒定律可知： 生成C的质量=12g-8g=4g（3）甲醇+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不改变，该反应生成物中有C、H、O三种元素，故反应物甲醇中一定有C、H元素，可能有O元素故答案为：（1）Li2O（2）4（3）C、H、O【分析】该题要求学生能掌握好质量守恒定律，并能根据元素的化合价会写出物质的化学式这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?21.【答案】可能；D；质量守恒定律 【解析】【解答】根据图示进行分析，氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此可以推出虚线框内的物质的化学式。（1）据图可知，该反应的反应物是由两种元素组成的，可能其中一种是氧元素，故反应物可能是氧化物，故填：可能；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据图可知，反应前含有2个， 4个， 反应后有4个， 故D中含有2个， 观察选项，应选D，故填：D，质量守恒定律。【分析】考查微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；质量守恒定律及其应用语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。22.【答案】（NH3）：（NO）：（N2）4：6：5 【解析】【解答】水是液态，所以由方程式可知，在所给反应中，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比为（NH3）：（NO）：（N2）4：6：5；【分析】化学计算数即化学方程式的配平系数，注意审题，看清题目中所要求的是气体，所以要先确定各物质常温的状态。23.【答案】174；42：5：40；16.8 【解析】【解答】解：莽草酸分子的相对分子质量是：127+110+165=174莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为：（127）：（110）：（165）=42：5：4034.8g莽草酸中含有碳元素的质量是：34.8g 100%=16.8g；故答案为：174；42：5：40；16.824.【答案】2；4；3；1；3；2；2；2；2；3；1；3；2；3 死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Al2O3、O2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铝前面的化学计量数为4（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、2（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2故答案为：（1）2、4、3；（2）1、3、2、2；（3）2、2、3；（4）1、3、2、3【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数25.【答案】水；二氧化碳；甲烷+氧气 二氧化碳+水；水；不相同 【解析】【解答】罩在甲烷火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒转过来，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产生了水和二氧化碳，其文字表达式为：甲烷+氧气 二氧化碳+水由此推测甲烷的成分中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；而罩在氢气火焰上方的烧杯内有水雾产生，倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水未变浑浊，说明氢气燃烧只产生水，其文字表达式为氢气+氧气 水；由此推测氢气的成分中一定含有氢元素，可能含有氧元素；根据以上分析可知：二者的成分不同；故答案为：水；二氧化碳；甲烷+氧气 二氧化碳+水；水；不相同【分析】了解化学反应前后元素的种类不变，并能根据实验现象推测结论是解答本题的关键三、综合题26.【答案】（1）解：生成氧气的质量为：27