仁爱版九年级上册化学专题六物质的溶解单元巩固训练题

专题六 物质的溶解一、选择题1.下列物质中，属于溶液的是（ ） A.冰水B.糖水C.牛奶D.小米粥2.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈3.下列两种物质互相混合不能形成溶液的是（ ） A.植物油、水B.植物油、汽油C.碘、汽油D.碘、酒精4.配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（） A.10mL量筒B.电子天平C.玻璃棒D.烧杯5.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ） A.夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生C.打开“七喜”饮料瓶盖会有大量气泡冒出D.喝了汽水以后，常常会打嗝6.将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，通过上述现象，可以得出的结论不正确的是（） A.食盐的溶解度受温度影响不大B.温度升高微观粒子运动速度加快C.微观粒子间是有间隔的D.温度升高，食盐的溶解度增大7.A，B两种物质的溶解度曲线如图所示，t2时，将A、B分别溶于100克水中，各自配成饱和溶液，然后降温试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.t2时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.降至t1时，A物质的溶液仍是饱和溶液C.若想得到B的不饱和溶液可以采用升高温度的方法D.降至t1时，两种溶液的质量均不变8.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A.沙子B.食盐C.面粉D.橄榄油9.下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是（） A.搅拌B.振荡C.加热D.研碎10.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（） A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油11.t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（ ）A.烧杯的溶液一定是不饱和溶液B.烧杯的溶液是硝酸钾溶液C.t1时烧杯的溶液的溶质质量分数为25 %D.若烧杯和烧杯的溶液都升温到t2时，两种溶液的溶质质量分数相等12. 实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ） A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒13.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜14.将5.6克CaO投入到94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数( ) A.大于5.6%B.小于5.6%C.等于5.6%D.无法确定15.右图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.M物质的溶解度受温度影响变化较大B.40时，M、N两种物质的溶解度相等C.升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液D.60时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为NM二、填空题 16. 根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2，a的物质的溶解度为_ （2）t1时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_（任填一种方法即可）（3）t2时将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是_Aabc Bba=c Cbac17. 如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）的A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断 18.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水2019g时，下列做法：用80g食盐和2019g水配制溶液；称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；量水的体积时，俯视量筒；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是_ 19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_A随着温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大Bt2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于bDt1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数_(选填“相等”或“不相等”) 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题（1）t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_ （2）t1时，能否配成溶质质量分数为30%的丙溶液，_（填“能”或“不能”）（3）t2时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_（填一种即可）（4）t3时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t2，所得溶液的质量由大到小的顺序为_21.我们已经知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多请你回答下列问题：以上事实表明，固体的溶解能力与_、_、_三个因素有关 22.20时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3（1）P点的含义为_；（2）M表示_的溶解度曲线（填甲、乙）；（3）图2中，甲溶液的质量分数为_g；（保留到0.1%），甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为_g；（4）图2中，恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，需要蒸发_水；（5）下列说法正确的是_A图1中，甲一定是饱和溶液B图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C图2中，两溶液降温至30一定都不会析出晶体 23.下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：温度/10203040溶解度/g31.034.037.040.0（1）20时，100g水中最多能溶解_g固体KCl（2）40时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”） 24.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：（1）20时，KNO3的溶解度是_g。（2）某实验小组进行以下实验：10 g水 X Y ZX、Y、Z中为饱和溶液的是_。（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是_（填序号）。A降低温度 B加入NaCl固体C蒸发溶剂 25.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：d点的意义是_。t1时，60g水中最多溶解A物质_g。t2时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是_。（用“”“CA溶剂质量都不变 析出溶质的质量：ABC 三、综合题 26.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_。 （2）甲、乙、丙三位同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_；根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 27. 配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题 （1）用托盘天平称量_g 氯化钠固体； （2）溶解时需要用到的仪器是_和玻璃棒； （3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 A.称量读数时天平指针偏左B.量取水时仰视读数C.装瓶时洒出少量溶液28.某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸 （1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_g； （2）如图所示把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处应填写的是_ 29.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时，a的溶解度为_g。 （2）t2时，三种物质溶解度由大到小的关系是_。 （3）点P的意义是_。 （4）在t1时，c物质饱和溶液的溶质质量分数为_ 。 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析 A、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液；B、糖水是蔗糖溶于水形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液；C、牛奶属于混合物，但是不均一、不稳定，不属于溶液；D、小米不溶于水，小米粥是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液。故答案为：B。【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。2.【答案】C 【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液故B错；C、洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用故C正确；D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液故D错故选C3.【答案】A 【解析】 A、植物油不能溶于水，不能形成溶液，A符合题意；B、植物油油能溶于汽油形成溶液，B不符合题意；C、碘能溶于汽油，能形成溶液，C不符合题意；D、碘能溶于酒精形成溶液，D不符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查溶液的性质和特点，溶液是指均一稳定的混合物。4.【答案】A 【解析】 电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g10%=10g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3 ， 则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确；B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误；C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误；D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误；故选A【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项错误 B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项错误C、打开“七喜”饮料瓶盖会有大量气泡冒出，打开饮料瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项正确D、喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项错误故选：C【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答6.【答案】A 【解析】【解答】解：A、通过此实验只能说明食盐的溶解度随温度升高而增大，不能说明影响的程度，根本没有说明饱和，所以谈不上溶解度的问题，故A说法错误；B、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故B说法正确；C、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故C说法正确；D、水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，说明食盐的溶解度随温度升高而增大故D说法正确；故选A【分析】根据食盐逐渐溶解及水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，结合分子的性质来解答固体物质的溶解度只与温度有关7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以两种饱和溶液中溶质的质量分数不相等，故A错误； B、A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以降至t1时，A物质的溶液仍是饱和溶液，故B正确；C、B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以想得到B的不饱和溶液可以采用降低温度的方法，故C错误；D、降至t1时，A物质会析出晶体，A溶液质量减小，故D错误故选：B【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的8.【答案】B 【解析】【解答】A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意。故答案为：B。【分析】固体小颗粒悬浮在水中形成的不均一不稳定的混合物是悬浊液，如沙子和面粉；小液滴分散到水中形成的不均一不稳定的混合液是乳浊液，如橄榄油；以分子或离子形式分散到水分子中间形成的均一稳定的混合物即溶液，如食盐。9.【答案】C 【解析】【解答】A、搅拌只能加大溶解速率；B、振荡加快溶解的速度；C、加快溶解的速度并升高了硝酸钾的溶解度；D、研碎只能加大溶解速率；故选：C【分析】搅拌与震荡只是加快了物质的溶解速率，但不能增加其溶解量，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，所以升温不但使物质的溶解速度变快，而且也增加了硝酸钾的量宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。10.【答案】D 【解析】【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。【解答】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物， 属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水 混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。11.【答案】D 【解析】【解答】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，不符合题意；B、t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，的底部没有固体剩余，的底部有固体剩余，说明在t1时，的溶解度大于的溶解度，所以烧杯的溶液是氯化钾溶液，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，不符合题意；C、根据B选项的分析可知，烧杯的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= 100%，烧杯的溶液的溶质质量分数= 100%=20%，不符合题意；D、根据溶解度曲线可知，t2时烧杯物质的溶解度大于t1时烧杯物质的溶解度，烧杯中的物质在t1时完全溶解，所以在t2时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据溶液刚好饱和时也没有固体剩余解答B.根据t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾解答C.D.根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法解答12.【答案】B 【解析】【解答】解：配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算量取、溶解、装瓶存放所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 故选B【分析】根据浓硫酸稀释的步骤推出需要的仪器13.【答案】B 【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，故A错误；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故B正确C、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，故C错误；D、用稀盐酸洗去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，是利用了盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，故D错误；故选B14.【答案】B 【解析】【分析】本题中的生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析、并作出选择【解答】生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH)2 ， 但是由于Ca（OH)2的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故选B15.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线图知：M物质的曲线变化陡一些，故其溶解度受温度影响变化较大，正确，不满足题意；B、40时，M和N两者的曲线相交，故此温度下两者的溶解度相等，正确，不满足题意；C、M物质是随温度升高，溶解度增大的，故其可以用升高温度的方法将M的饱和溶液变为不饱和溶液，正确，不满足题意。D、60时，M的溶解度大于N的溶解度，都为饱和溶液的时候，溶质的质量分数应该是MN，错误，满足题意。【分析】A、根据曲线越陡，受温度影响变化大进行判断；B、溶解度相等时，两物质的溶解度曲线是相交的；C、溶解度随温度的升高而增大的物质，饱和溶液变为不饱和溶液的方法：升温、加溶剂；不饱和溶液转化饱和溶液的方法:增加溶质，蒸发溶剂 ，降低温度；D、溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数越大。二、填空题16.【答案】50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C 【解析】【解答】（1）由图可知：t2时a的物质的溶解度为50g；（2）c的溶解度随温度升高而减小，所以t1时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 加入c物质、蒸发溶剂、升高温度的方法；（3）t2时将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1时，ab的溶解度减小，析出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数=100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1时b的溶解度大于a的溶解度大于t2时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是bac股答案为：（1）50g；（2）加入c物质（或升高温度、蒸发水）；（3）C【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；（3）据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答17.【答案】不饱和；11；C 【解析】【解答】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出5g晶体，所以共析出11g；（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C故答案为：（1）不饱和，11；（2）C【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析18.【答案】 【解析】【解答】用80g食盐和2019g水配制溶液，而实际需用的水是1920g，因此结果偏小；称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，而食盐需用是80g，不要游码，因此不影响；量水的体积时，俯视量筒，会使水少，结果偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多了，因此结果偏小；故答案为：【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因19.【答案】C；相等 【解析】【解答】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以随着温度升高，c物质的溶解度减小，A不符合题意；B、t2时，a物质的溶解度是50g，所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的饱和溶液，B不符合题意；C、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t1时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于b，C符合题意；D、t1时，a、c两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，D不符合题意故答案为：C，相等【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的据此分析解答即可.20.【答案】甲；不能；增加溶质或蒸发溶剂；丙乙甲 【解析】【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是甲：（2）t1时，丙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的质量分数为：100%=23.1%，所以不能配成溶质质量分数为30%的丙溶液；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2时，使接近饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或蒸发溶剂；（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温后丙物质不会析出晶体，降温后，甲物质析出的晶体比乙多，所以所得溶液的质量由大到小的顺序为：丙乙甲故答案为：（1）甲；（2）不能；（3）增加溶质或蒸发溶剂；（4）丙乙甲【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的21.【答案】溶质的种类；溶剂的种类；温度 【解析】【解答】解：食盐易溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解能力与溶剂的种类有关；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多，说明物质的溶解能力与温度有关 故填：溶质的种类，溶剂的种类，温度【分析】根据已有的知识进行分析，物质的溶解能力与溶质的种类、溶剂的种类以及温度有关，据此解答22.【答案】30，M、N两种物质的溶解度相等；甲；16.7%；12.5；27.8；ABC 【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义为30，M、N两种物质的溶解度相等；（2）20时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，甲烧杯底部有固体，说明乙的溶解度大于甲，所以M表示甲的溶解度曲线；（3）50时，甲物质的溶解度是45g，所以甲溶液的质量分数为100%=16.7%，甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为12.5g；（4）恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，设需要蒸发水的质量为x100g：45g=（50gx）：10gx=27.8g（5）A、图1中，甲烧杯底部有固体剩余，所以甲一定是饱和溶液，故A正确；B、图2中，溶质和溶解质量都相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确；C，图2中，甲、乙两物质的溶解度是25g，所以两溶液降温至30一定都不会析出晶体，故C正确故选：ABC故答案为：（1）30，M、N两种物质的溶解度相等；（2）甲；（3）16.7%，12.5；（4）27.8g；（5）ABC【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的23.【答案】34.0；饱和 【解析】【解答】（1）20时氯化钾的溶解度是34.0g，即20时，100g水中最多能溶解34.0g固体KCl，故填：34.0；（2）40时，50g水中最多溶解氯化钾的质量为：=20g，即25g氯化钾溶解不了，所得溶液为饱和溶液，故填：饱和【分析】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的意义进行教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。24.【答案】31.6；Y；BC 【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。（1）由溶解度曲线图可知，20时KNO3的溶解度是31.6g。（2）由于20时KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故KNO330时的溶解度31.6g，所以在30时，10g水中加入2.5g KNO3固体得到的X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可知，50时KNO3的溶解度是85.5g，故在50时，10g水中加入5g KNO3固体得到的Z溶液是不饱和溶液。故选Y。（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选BC。【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。25.【答案】t2时A和C的溶解度相同；24；A=CB；b；恒温蒸发溶剂或增加溶质； 和 【解析】【解答】两条溶解度曲线相交于一点，表示相应温度下，两物质溶解度相同； t1时，A物质溶解度为40g，则此温度下，60g水中最多溶解A物质24g；t2时A、B、C三种物质溶解度大小关系为：BA=C，则三种物质的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=CB；A物质溶解度随温度升高而增大，将t1 一定量A的饱和溶液升温至t3时，A物质的溶液变为不饱和溶液，则可用图上的b点表示；若将其不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂法，或增加溶质；AB物质溶解度随温度升高而增大，而C物质溶解度随温度升高而减小，则将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1时C为不饱和溶液，错误；t3时，三种物质溶解度大小关系为：ABC，降温至t1时，C为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，AB两物质为饱和溶液，溶解度大小关系为：BA；则将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，溶质的质量分数：BCA，正确；将t3三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，溶剂质量都不