2019届高考化学二轮复习专题六物质结构元素周期律练习.docx

专题六物质结构元素周期律12018南京市第三次模拟下列有关化学用语表示正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：OB硫离子的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D葡萄糖分子的结构简式：C6H12O622018惠州市调研短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：ZYWXBX、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C最简单气态氢化物的热稳定性：YZD最高价氧化物对应水化物的酸性：WY32018安徽省蚌埠市质量检查下列说法正确的是()A1个乙烷分子中存在8对共用电子对BNaOH和Na2O2中均含共价键和离子键C62 g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数均为4NADPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构42018浙江教育绿色评价联盟适应性考试W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是()A四种元素中原子半径最大为 W, Y 的氢化物稳定性最强B四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高DW、 X 形成的单质都是重要的半导体材料52018安徽省蚌埠市质量检查M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是()A原子序数：MNQP B非金属性强弱：QMC原子半径：PNQM D简单离子半径：PNQM62018嘉兴市第一中学月考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AW的简单氢化物的热稳定性比X的弱BZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期CY的简单离子与X的具有相同的电子层结构DY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红72018浙江省金华市十校联考甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己戊C丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应82018南通市调研短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子化合物D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性92018浙江省杭十四中月考右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性102018河北省定州中学月考a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如右图所示。下列说法不正确的是()A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8112018南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱酸CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物122018江西省重点中学协作体联考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()Aq与s均为酸性氧化物BZ的含氧酸是一种强酸CY的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键D原子半径：WYNSiH，A项正确；H、N、O三种元素可形成化合物NH4NO3，该化合物中既有离子键又有共价键，B项错误；非金属性：ON，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3，C项错误；非金属性：NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，D项错误。3B乙烷分子中含6个CH 共价键和1个CC共价键，所以1个乙烷分子中存在7对共用电子对，A项错误；NaOH中氢氧根离子中氢与氧之间存在共价键，Na2O2中过氧根离子中氧与氧之间存在非极性共价键，所以两者都是含共价键和离子键的离子化合物，B项正确；62 g Na2O晶体的物质的量为62/621 mol,1个氧化钠中含有2个Na和1个O2，所以62 g Na2O晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA,2NA；C项错误； PCl3的分子中每个原子都达到了8电子稳定结构， BCl3分子中，氯原子最外层达到8电子稳定，硼原子只达到6电子结构，D项错误。4A由图可知，X、Y、W、Z四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl 4种元素。四种元素中原子半径最大为 W, Y 的氢化物稳定性最强，A项正确； 只有C、Si、Cl 3种元素最高价氧化物的水化物是酸，O没有，B项不正确；CCl4、SiO2中所含化学键类型相同，都是共价键，CCl4晶体，所以熔点很低，SiO2为原子晶体，熔点很高，C不正确；硅是重要的半导体材料，碳的单质中没有半导体材料，D项不正确。5CM、N、Q、P是4种短周期元素，M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的稳定；所以M、Q为非金属，原子序数QM，M处于第二周期，Q处于第三周期；N、Q、P同周期，均处于第三周期，N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层，则N为金属元素、Q为非金属元素，N的阳离子比P的阳离子氧化性强，则金属性NNPM，A错误；M、Q同主族，M的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定，所以非金属性MQ，B错误；同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径PNQ，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径QM，所以原子半径PNQM，C正确；M、N、P离子的核外电子排布相同，Q离子的核外电子排布比M、N、P的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，所以Q阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数NPM，所以离子半径QMPN，D错误，正确选项C。此题可以采用假设法进行处理，简单快速；根据题意，可以假设M为氟元素，N为镁元素、Q为氯元素、P为钠元素，这样四个选项中问题就容易解决了。6DW的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素。因非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定， A项正确； Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故B正确；Y为Na元素，X为O元素，二者对应的简单离子核外都有10个电子，具有相同的电子层结构， C项正确；Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色， D项错误。7C己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，推出己为S，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数，即甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，庚为F，B和As原子序数相差28，故A错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是FSAs，则氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，故B错误；丁的最高价氧化物为SiO2，SiO2用于制造光导纤维，故C正确；甲为Mg，乙为Ca，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应剧烈，故D错误。8C短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl元素。根据元素周期律，原子半径：ClSi, A项错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱， B项错误；过氧化钠是含共价键的离子化合物， C项正确； 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液不一定呈碱性，如高氯酸钠显中性， D项错误。9DW元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；硫在自然界中有游离态形式 ，B项错误；二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C项错误；因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是3价，处于中间价有氧化性和还原性，D项正确。10D若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为Na2CO3，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成NaHCO3，b为NaHCO3，NaHCO3与盐酸继续反应生成c，c为NaCl，NaCl中Na有2个电子层，Cl有3个电子层，Na半径小于Cl半径，A项正确；若a为H2S，与O2反应生成单质硫(b)，硫继续与O2反应生成SO2(c)，H2S与O2可直接生成SO2，H2S是18电子微粒。CH4与O2不完全反应生成CO(b)，CO继续与O2反应生成CO2(c)，CH4为10电子微粒，B项正确；若b为一种两性氢氧化物，则b为Al(OH)3，a、b、c、X可分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或者a、b、c、X分别为NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl，C项正确；若a为固态非金属单质硫，与O2反应不能直接生成SO3，硫原子和氧原子序数虽然能相差8，但不满足题中转化关系，D项错误。11DZ是地壳中含量最多的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H), A项错误； Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱， B项错误；同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N, C项错误；可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物， D项正确。12D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素，根据转化关系：氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢，q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系；二氧化硫(q)为酸性氧化物，一氧化氮(s)为不成盐氧化物，A项错误；硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B项错误；Y的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，水比硫化氢稳定是因为氢氧键比氢硫键的键能大，属于化学性质，氢键影响物理性质，C项错误；同一周期从左到右原子半径增大，氢原子半径是所有原子中最小的，所以HOSCl，A项正确；非金属性ClS，气态氢化物的稳定性HClH2S，B项正确；C2Cl6可看成C2H6中6个氢原子被Cl原子取代，根据C2H6的结构式可知C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，C项正确；O、Na、S可形成化合物Na2SO3或Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液因SO水解呈碱性，D项错误。14答案：(1)第三周期A族O2NaAl3共价键(2)Al (OH)3HAlOH2OAl (OH)3Al33OH(3)氯氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子， 氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强(4)2KMnO45H2O23H2SO4=1K2SO42MnSO45O28H2O6.021023解析：X和R的化合价都为1价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为H，X为Na；Z和Q的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，M为7、1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为5、3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。(1)上述元素中，金属性最强的为Na，在周期表中的位置是第三周期A族；X、Y、Q各自形成的简单离子Na、Al3、O2具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序是O2NaAl3；W和R按原子个数比14构成的阳离子NH所含的化学键是共价键；(2)表中所列4种第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离，其电离方程式为HAlOH2OAl(OH)3Al33OH；(3)同周期元素从左到右非金属性依次减弱，故Cl与S相比，非金属性较强的是氯元素。从原子结构的角度说明理由为氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，氯的原子半径比硫的原子半径小，原子核对外层电子的吸引力比硫大，所以氯的非金属性更强；(4)反应中KMnO4中锰化合价由7价变为2价，H2O2中氧元素由1价变为0价，转移电子数为51210，结合氧化还原反应及质量守恒配平，反应方程式如下：2KMnO45H2O23H2SO4=1K2SO42MnSO45O28H2O；当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为0.5 mol2NANA6.021023。15答案：(1)第三周期，A族(2)ac(3)Si(s)2Cl2(g)SiCl4(l)H687 kJ/mol(4) (5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4解析：(1)根据图表可知，Z是17号氯元素，位于周期表的第三周期，A族。(2)由元素周期律，非金属元素的单质与氢气越容易化合，氢化物越稳定，非金属性越强，而得电子的数目多少不能作为比较非金属性强弱的依据；活泼的非金属单质能够置换不活泼的非金属单质，可以比较非金属的强弱；氧气可以置换硫，水比硫化氢稳定，故选ac。(3)X为硅元素，Z为氯元素，两元素的单质反应生成四氯化硅；已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，所以四氯化硅为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)2Cl2(g)SiCl4(l)H687 kJ/mol。(4)设该烃分子式为CxHy，烃分子中碳氢质量比为9：1，即12x：y9：1，x：y3：4；即分子式为C3H4，该物质为丙炔，电子式为。(5)根据1 mol碳与镁形成的化合物Q与4 mol水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃条件，遵循原子守恒规律，可知化合物Q的化学式为Mg2C3，反应的方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。16答案：(1) (2)草酸氢根离子的水解程度小于其电离程度(3)c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(4)Ba2HCO OH=BaCO3H2O(5)104：1或1：104(6)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3逆向解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为氯化铵；A、B、C、E