卓越学案二轮第二部分策略三教材实验8.ppt

教材实验8 元素性质递变规律的实验探究,策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验,溶液分为两层，上层无色，下层红棕色 溶液分为两层，上层无色，下层紫红色,2KICl2=2KClI2,溶液分为两层,上层无色,下层紫红色,2KIBr2=2KBrI2,2.讨论： (1)回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程 度。 (2)比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。 (3)比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。,钠与水剧烈反应,熔化成小球,浮在水面上不停游动,发出轻微的爆炸声,铝逐渐溶解，有气泡产生,强碱,两性氢氧化物,1利用下列实验装置能得出相应结论的是( ),A,2某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_ _。,钾,铝,不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物,.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。,分液漏斗,防止倒吸,(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。,浓盐酸,KMnO4,Na2S溶液,S2Cl2=S2Cl,稀硫酸,Na2SiO3溶液,有白色胶状沉淀产生,3某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：,请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_. (2)实验用品 仪器：_, 药品：_ _。,验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律,试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等,镁带、钠、铝条、新制氯水、新制H2S饱和溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液,(3)实验内容：(用题给信息表中的序号填写实验方案和正确的实验现象),2Na2H2O=2NaOHH2,2Al6HCl=2AlCl33H2,A,B,C,D,Mg2HCl=MgCl2H2,E,AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl、 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,F,H2SCl2=2HClS,(4)实验结论：_。 (5)请用物质结构理论简单解释上述实验结论。 _ _ _ _。,金属性：NaMgAl；非金属性：ClS,Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强,(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。 _ _ _ _ _ _.,方案一：分别测定0.1 molL1的Na2SiO3、Na3PO4溶液的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强