福建省晋江市南侨中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题满分：100 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意 ， 本题包括 16 小题 ，每小题 3 分，共 48 分)1、下列说法正确的是 ()A、因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B、能使品红溶液褪色的一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应2、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是 ()A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体干燥剂 D、用玻璃棒各蘸少许涂在纸上可用来区别浓硫酸和稀硫酸3、起固氮作用的化学反应的是： ( )A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨4、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜作氨气尾气吸收装置的是 ()5、下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ()AN2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发6、下列有关实验原理或实验操作不正确的是()A用图1所示装置制取少量的氨气B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3所示装置收集SO2 D可用加热浓氨水制氨气7、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O78、下列说法不正确的是()A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.He和He互为同位素D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性9、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO310、下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是()Ar(K)r(Na)r(Li) Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3) Dr(Br)r(Cl)r(F)11、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A过量的稀硝酸和铁反应 B常温下过量浓硝酸与铝块C过量的二氧化锰与浓盐酸 D加热下过量的铜与浓硫酸12、N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒13、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是()A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应水化物的酸性C原子达稳定结构得到电子的多少 D单质与同浓度酸发生反应的快慢14、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC15、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A. X和Y只能形成两种化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性:XYC. 元素Y的正化合价最高为+6 D. 简单离子半径的大小顺序:XYZ16、中学常见的某反应化学方程式为X+YM+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2OB. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为:CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2OD. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-二、填空题（共52分）17、（24分）I现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_ _，的电子式是_ _。II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点 单核离子化合物，双核分子单质， 双核分子化合物，三核分子化合物， 四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。(2)C的结构式为 ，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式： (3)E的电子式是_ _；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_ _。18、（16分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。(1)写出A的简单阴离子的电子式是_。(2)E的氢化物与C单质相比，沸点较低的是_ _(填化学式)。(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是_ _。(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_ _(填元素符号)。(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是_ _(6)若D和E可组成化合物D2E2 ，在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，写出其结构式 (7)写出E在元素周期表中的位置_。(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中，质量会发生变化，体现了其对应酸的 性19、（12分）亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，有一定的的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下：已知: NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O回答下列问题：（1）若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为_ _。（2）装置B的作用是_ _；装置C中通入O2的目的是_ _。（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是_ _ _。（4）现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比nm_。参考答案12345678DDACBCBD910111213141516DBABABDB二、填空题（共52分，每空2分）17、（24分）I(1)(2)(3) II(1)K (2)H-Cl 2F2 + 2H2O = 4HF + O2(3) H2O218、（16分）(1