湖南省武冈二中2018_2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.docx

武冈二中2019年上学期高一年级期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分常用相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 K:39Ca:40 Cu:64 Zn:65Br:80 Ag:108 Ba：137第I卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每题只有一个选项符合题意）1某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A是金属元素 B是IIA族元素C是稀有气体元素 D无法确定2在下列元素中，不属于主族元素的是A铁 B钙 C磷 D碘3在短周期元素中，属于非金属元素的有A9种 B11种 C13种 D15种4、把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数5、在自然界中氖元素的同位素有20 Ne和22 Ne。已知氖的相对原予质量为20.2，则20Ne和22 Ne 的原子个数比为 A、1：1 B、1：2 C、1：9 D、9：1 6、下列各组化合物或粒子的性质的比较中；正确的是 酸性：HClO4 HBrO4 H IO4 碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg （OH）2 稳定性:HClH2SPH3 还原性： FClS2离子半径：FO2Na A、 B、. C、 D、 7、1934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是（）A30P和31P两种核素互为同位素 B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数8、对于反应：2H2O2 2H2O，反应过程中放出热量，下列说法正确的是 A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D、反应物H2和O2所具有的能量相等 9、已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成lmoIH2O放出57.3kJ热量。现用500ml 0.6molL1稀H2S04跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是 金属导线 A、68.76kJ B、57.3kJ C、34.38kJ D、17.19kJ稀硫酸铜锌10、下列关于右图所示装置的叙述中正确的是 A、铜是正极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、锌是正极，其质量逐渐减少11、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的物质的量浓度相同，则反应速度最快的是 A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与稀盐酸反应 速率 C、粗锌（含铅、铜杂质）与稀盐酸反应 D、粗锌（含铅，铜杂质）与稀硫酸反应12、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1mol N2和3moIH2，在一定条件下开始反应，下列有关说法中正确的是 A、达到化学平衡时，将生成2molNH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 13. 可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 ； （2）v（B）=0.005molL1S1；（3）v（C）=0.4molL1min1 ； （4）v（D）=0.80molL1min1。此反应在不同条件下进行最快的是 A（1） B（2） C（3） D（4）14使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol15、铅蓄电池的两极分别为Pb、Pb02，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为PbPb022H2SO42PbSO42H2O，下列有关该电池工作时的说法中正确的是A、Pb为正极，被氧化B、溶液的pH不断减小C、S0只向PbO2处移动D、电解质溶液密度不断减小16、原电池的正、负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A、由Fe、Cu、FeCI3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e一 Cu2B、由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2C、由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH3eAlO22H20D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：AI3e Al317、可逆反应2NO2（g）2NO（g）+02（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmol 02的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol 02的同时生成2nmol NO用NO2、NO、02表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、18、氧元素常见的核素有16O、18O，氢元素常见的核素有H、D、T现将16O、18O、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为A6种 B18种 C21种 D36种二、填空题（每空2分，共46分）19、（12分）下表中的数据是破坏Imol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：（1）下列氢化物中，最稳定的是。 A、HCI B、HBr C、HI D、HF（2）X2+H22HX （X代表CI、Br、I）是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）相同条件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的氢气时，放出 或吸收热量最多的是。（4）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：A极：2H22022H20十4eB极：024 e202A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。（5）写出碱式甲烷燃料电池的正极反应式。20、某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为 。（3）平衡时A的转化率为 。（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）。（5）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母） A混达到化学平衡时，2正（A）=3逆（B）B单位时间内每消耗3molA，同时生成2molBC混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D混合气体的总压强不随时间的变化而变化 21、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题。族周期A01AAAAAA23（1）和的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_（用化学式填写）。（2分）（2）、的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号填写）。（3）工业上治炼的单质的化学方程式是_。（4）由与形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_；由与形成的某种化合物中含有2类化学键，用电子式表示该化合物_。（5）由和可形成的化合物甲和乙（“NaN3”或“Na3N”供选择），甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比为2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为_，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为_。22、（10分）在1 L密闭容器内，800 时反应2NO（g）O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.01000.00500.00400.00350.00350.0035（1）下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v （O2）