初三化学《第五章第一节金属的性质》(扬州市江都区武坚中学胡群).ppt

,第一节 金属的性质和利用,伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！,真气魄 !,好 壮 观啊！,你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。,金属有很多的用途,金属的物理性质,金属铁,金 属 锌,铜 块,金 条,汞,思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？,铁锅,导热性,金属的物理性质,铝箔,铜线,思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？,导电性、延展性,思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？,有金属光泽,金属光泽,有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可 见光后辐射不出去， 所以金属粉末一般 呈暗灰色或黑色。,金属的物理性质,请充分调动起你的思维,总结金属的主要物理性质。,一 金属的性质 （一）.物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。,根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？,1.镁条在空气中燃烧； 2.铁丝在氧气中点燃； 3.铝片在空气中加热； 4.铜片在空气中加热。,请将现象填入P115观察与思考的表格中。,1、金属与氧气反应化合反应,常见金属的化学性质,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体,表面变暗，失去金属光泽,表面由红色变成黑色,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体,3Fe+2O2 = Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,Mg 、 Fe 、 Al、Cu能与氧气反应,点燃,点燃,铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？,原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（Al2O3)。,4Al + 3O2 2Al2O3,致密,【演示】 P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。,镁条、铁片、铜片（或铜丝）、铝片、锌粒,2、金属与（稀）酸溶液反应,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡,反应缓慢，金属逐渐 减少，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2,很快,很快,较快,较慢,不反应,金属与盐酸的反应,镁、铝、锌、铁、铜的金属的活动性有差异。,Al,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：,单质,化合物,单质,化合物,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,特点：,A,B,C,A,A,B,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。,下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2,高温,点燃,化合反应：+ 分解反应：+,置换反应：,Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,C,Fe+CuSO4=,3、金属与盐溶液反应,FeSO4+Cu,铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,（1）现代湿法冶金的先驱。 （2）属置换反应。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,小结：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2