2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第4节用途广泛的金属材料(人教版).ppt

第四节 用途广泛的金属材料,考纲展示 1了解合金的概念及其重要应用。 2了解金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。,判断下列说法的正误： 1(2012高考重庆卷7TC)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。( ) 2(2011高考江苏卷3TD)铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀。( ) 3(2010高考大纲全国卷)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu。( ),体验高考,一、合金及常见金属材料 1合金 (1)合金 形成：_ 熔合而成的。 性质特点：具有_。 (2)性能 合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 熔点：一般比它的各成分金属的_； 硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。,构建双基,是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属),金属特性,低,大,2常见金属材料,(1)重要的黑色金属材料钢,合金钢,(2)常见的有色金属材料,延展性、导热性和导电性,二、铜及其化合物 1Cu (1)_ 色固体。热和电的良导体。 (2)与O2、Cl2、S反应的产物分别为_、_、_. (3)_ (填“能”或“不能”)与非氧化性酸反应而放出H2，与浓H2SO4反应的产物为_，与浓、稀HNO3反应的产物分别为_和_。,紫红,CuO,CuCl2,Cu2S,不能,CuSO4、SO2、H2O,Cu(NO3)2、NO2、H2O,Cu(NO3)2、NO、H2O,2两种氧化物 CuO：_色，_溶于水； Cu2O：_色，不溶于水。 3Cu(OH)2：_色，_溶于水的弱碱。 4两种盐 Cu2(OH)2CO3：绿色固体； CuSO4：白色粉末，CuSO45H2O：蓝色晶体。,黑,不,(砖)红,蓝,不,1铜及其化合物之间的相互转化,2铜 (1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质,3.氧化铜、氢氧化铜和氧化亚铜,4.CuSO45H2O CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 (1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。 (2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。,特别提醒：(1)溶液中的Cu2常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2的判定依据。如CuSO4溶液呈蓝色。(2)Cu2与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2的原理之一。,即时应用,1(2012高考山东卷)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。,2(2013南通高三模拟)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:,(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a.蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是_。 a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化,(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是_、 _。 (5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行_次。 (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化,解析：(1)如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。 (2)杂铜中含有大量有机物，如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳，在灼烧的过程中可能还原CuO，所以选a。选项b很容易选出。 (3)要搞清楚题干中过滤的目的，过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H2SO4的物质，那么后面的两个空不难做答。 (4)因为粗制的CuO中含有Cu，在加热时与浓H2SO4反应产生SO2，既污染环境，又浪费H2SO4。 (6)加热温度过高CuSO4分解使x值偏高。颗粒较大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分风化已失去部分结晶水，这些因素都造成x值偏低。,答案：(1)c e b (2)a、b (3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 (5)4 (6)a,金属活动性顺序表及其应用,特别提醒：(1)在活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，但Fe3氧化性强于Cu2。(2)Cu、Hg、Ag能与强氧化性酸发生氧化还原反应，但无氢气生成。,【解析】 由知X的活泼性大于Y，且X、Y都不与水反应；由知Z为很活泼的金属；由及原电池原理知活泼性 MN；由知活泼性YM；综上结论可知活泼性ZXYMN。 【答案】 C,【解题感悟】 元素金属性的强弱判断依据 (1)与水或酸反应置换氢的难易 (2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 (3)单质的还原性或离子的氧化性强弱 (4)单质间的置换反应 (5)电化学原理 (6)元素在周期表中的位置,(2013沈阳高三模拟)A、B、C三种金属，将B、C分别放入稀硫酸中，B溶解而C不溶；将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出,则这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) AABC BBCA CBAC DCBA 【解析】 因B能溶解在稀硫酸中而C不能，说明在顺序表中B排在氢前而C排在氢后，C能从溶液中置换出A，说明C排在A的前面，即在金属活动性顺序表中三种金属的相对位置为B、C、A。 【答案】 B,跟踪训练,1a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中 的一种。 已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为( ) AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe 解析：选C。由知a、c、e应为Fe、Al、Mg中的一种，由知b为Cu，d为Ag；由知c为Al，由知e为Fe,所以C正确。,2(2013泉州五校质检)为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:,能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( ) A2种 B3种 C4种 D5种 解析：选B。铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁能置换稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。,1(2012高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,2(2012高考大纲全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。 (1)制备一氧化碳的化学方程式是_； (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_，尾气的主要成分是_；,(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)； a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯1 c熄灭酒精灯2 (4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_； (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案： 设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) _； 写出有关反应的化学方程式： _。,3(2013佛山高三质检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 C铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D不锈钢和目前流通的硬币都是合金 解析：选D。金刚石是碳单质，不属于合金，A错误；铝合