河北省隆华存瑞中学2018_2019学年高一化学上学期第二次质检试题（存瑞部）.docx

河北省隆华存瑞中学2018-2019学年高一化学上学期第二次质检试题（存瑞部）说明：1考试时间90分钟，满分100分；试卷共5页。2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137 Mn 55一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应2下列表格中各项分类都正确的一组是 ( ) 纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋3下列有关叙述正确的是 ( )A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B. 25，1. 01105Pa，等质量的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450ml0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0.15molL1AlCl3溶液大4下列物质的用途中，不正确的是 ( )A纯碱：制玻璃 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠：制氧气 D小苏打：发酵粉主要成份5在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的 ( )A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存6设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 ( )A标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA 个电子D1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA7下列物质不能直接化合得到的是 （ ）A. FeCl2 B. HCl C. Fe(OH)3 D. CuS8下列有关除杂方法正确的是 （ ）A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B. 除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤9下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. NaOH与CO210将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用 ( )AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液11把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 ( )AHCO3 BCl CMg2+ DNa+12下列离子方程式正确的是 ( )A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OHCO32+H2OD碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO213将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则溶液中Fe3与Cu2的物质的量之比为 ()A32 B34 C35 D4314氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体下列叙述正确的是 ( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子CAlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3DAlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH315相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含0.01 mol HCl的稀盐酸中，放出H2由多到少的顺序是 ( )AAlMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe16下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 ( )操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性17下列离子组在水溶液中(或给定条件下)能大量共存的是 ( )A NH、Ba2、Br、SOB Na、OH - 、NO、HCOC在CuSO4溶液中：Na、NH、NO、Mg2D使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl18铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 ( )A11 B21 C31 D1319某溶液只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为 ( )A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:220向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜二、填空题（共4小题，共40分。）21、（12分）（1）碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式_ （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式_ （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_（4）乙醇 MgCl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 BaSO4 次氯酸以上物质中属于电解质的是(填序号) （5）在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2、Na、H、SO、CO、OH。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是 （6）现需要配制200 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL（保留到小数点后一位）。22、（6分）铝土矿主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质。以铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应的离子方程式 。 反应的离子方程式 。（2）设计实验确定反应过滤后所得沉淀的中金属元素及其价态。 23、（8分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体（1）写出下列物质的名称：N：_（2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的化学方程式：_ D与盐酸反应的离子方程式：_ （3）书写A与水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 24、（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）实验室制取氯气的离子方程式为 （2）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_ （3）C瓶中的现象为_ （4）Cl2也可以由以下反应