高一化学必修一第一章总复习.ppt

第一章 从实验学化学 总复习,重点掌握内容,1,2,3,4,物质的分离与提纯,离子检验,化学实验中的计量,配制一定物质的量浓度的溶液,物质的分离与提纯,物质的分离与提纯,物理 方法,化学 方法,过滤：分离溶液和固体不溶物,蒸发：分离溶液中的溶质,蒸馏：分离沸点不同的液体,萃取：分离微溶于水但易溶于 有机溶剂的溶质,分液：分离互不相溶的液体,沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去,气化法：加酸使杂质转化为气体,物质的分离与提纯,两组区别,萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来 的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。 一般萃取后要进行分液，再蒸馏或分馏进行提纯。,蒸发与蒸馏的区别,蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是 加热后收集蒸气冷凝形成的液体。,萃取与分液的区别,物质的分离与提纯,萃取与分液,注意1：萃取剂的选择条件： a、萃取剂与原溶剂互不相溶; b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度； C、溶质与萃取剂不发生化学反应.,注意2：分液操作的注意事项： a、放液时，先将上口玻璃塞打开，保持漏斗内 气压与大气压一致，再缓慢转动活塞 ； b、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； c、振荡过程要不时旋开活塞放气，防止漏斗内 压强过大引起危险。,物质的分离与提纯,练习讲评：,课本复习题 P20 3 课时训练（二） P77 1、3、9（4）,离子检验,出现白色沉淀,稀HCl和BaCl2 溶液 稀HNO3和Ba(NO3)2溶液,Na2SO4 BaCl2 = BaSO42NaCl,有气泡产生 澄清石灰水 变浑浊,稀盐酸 澄清石灰水,K2CO32HCl= 2KClH2OCO2 CO2 Ca(OH)2 =CaCO3H2O,稀HNO3和AgNO3溶液,出现白色沉淀,NaCl AgNO3= AgClNaNO3,离子检验,练习讲评：,三维设计P7 随 5(3) 课时训练（二） P76 11 P77 7,煅烧,化学实验中的计量,四组名词,1、物质的量与摩尔,物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。,化学实验中的计量,四组名词,2、阿伏伽德罗常数与6.021023 mol-1,阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 6.021023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。,化学实验中的计量,四组名词,3、摩尔质量与相对原子(分子)质量,摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位gmol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。,化学实验中的计量,四组名词,4、气体摩尔体积与22.4L/mol,气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为Lmol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。,化学实验中的计量,恒等关系,化学实验中的计量,练习讲评：,课本P20 4 三维设计P8 例2、例3 P9 随5 P10 跟1 随4 课时训练（三） P79 2、5 P80 7 课时训练（四） P81 2、5、7、9、11,配制一定物质的量浓度的溶液,实验原理,其中，,实验仪器,1、当溶质为固体时，用托盘天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（注明规格）、量筒（量取蒸馏水）； 2、当溶质为液体时，用量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶（注明规格）。,配制一定物质的量浓度的溶液,实验步骤, 计算：依据所选择的容量瓶的容积进行计算。, 称量（托盘天平）或量取（量筒）；, 溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；, 移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；, 洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 23次；, 定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸 馏水至液面与刻度线相切）；, 摇匀(上下颠倒摇匀） 装瓶（贴好标签）。,配制一定物质的量浓度的溶液,练习讲评：,三维设计 P12 典1、2、3 P13 随2、3、4 课时训练（五） P84 7、8、10,难点,阿伏伽德罗定律及其推论,定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含相同数目的分子。,推论1：同T、P：,推论2：同T、P：,推论3：同T、V：,阿伏伽德罗定律及其推论,练习讲评：,三维设计 P11 专2、3、4,难点,有关物质的量浓度的计算,