福建省永泰县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

福建省永泰县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题 完成时间：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Cl35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2下列说法正确的是（ ）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C氨基酸分子中都含有COOH和NH2 ，种类较多，为高分子化合物D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A第一电离能、电负性均是 Cl SBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl5下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A B C D 6如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个AA键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 () AAB BAB2 CA5B4 DA2B57设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 LCH3Cl含极性键数目为2NAB甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9NA电子C等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为NA/30D有机物（右图）中最多有6个原子在同一直线上8下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A实验室制取溴苯B实验室制取乙酸乙酯C石油分馏D实验室制取硝基苯9下列说法正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色B乙苯的同分异构体多于三种C甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体10有机物 具有手性（连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性），发生下列反应后，分子一定还有手性的是()发生加成反应 发生酯化反应 发生水解反应 发生加聚反应A B C D11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. X 的氢化物熔点比W 的氢化物低C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D. ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同12我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A过程 i 发生了加成反应 B利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C中间产物M的结构简式为 D该合成路线理论上碳原子100利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品13X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A. 第一电离能一定X YB. X的离子半径一定大于Y的离子半径C.若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY Z B. X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物C. X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D.简单离子半径大小顺序:XM18为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )ABCD被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂通过炽热的CuO饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液19下列实验装置能达到其实验目的的是( )A.用图甲所示装置制取少量H2 B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体20下列说法正确的是（ ）A过氧化铬（CrO5）的结构为： ，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B. 第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1C可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤21实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中22有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A15种 B14种 C13种 D12种II 卷二、填空题（共4大题，共56分）23（14分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知： D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； E分子含有支链 F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1) B的化学名称为_；D的结构简式_。(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是_、_。(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式及反应类型：_；反应类型是_。(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式及反应类型：_；反应类型是_。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构) ,并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式_。能与Na反应； 能发生银镜反应。24（15分）第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1) 基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中, 写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。(2) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 _ 。(3) SCN 可用于Fe3+的检验，写出与SCN 互为等电子体的一种微粒： 。(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式：_。SnCl4分子的立体构型为。（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示（注意：D不在体心）：4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。 若A、B、C原子的坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c),则D原子的坐标为D(0.19a，_， _);若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长 d=_(用代数式表示)。25（12分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1) 仪器C名称是_，长导管作用是_。(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸D中主要反应的离子方程式为_。(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀（La3+不发生其他反应），再用0.1000 mol L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_（百分数保留小数点后两位）。26（15分）短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。（1）BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括_。（2） NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2等形成配位键，其原因是_。（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为_。（4）氯化钠的晶胞结构如图2所示，图3是氯化钠的晶胞截面图(图3中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d gcm-3。则Na+半径为 pm(只需列出计算式)。图2 图3（5）砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:B: （0，0，0）； （，0）；（，0，）；（0，）；As：(，)；(，)；(，)；(，)； 请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图。砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。参考答案12345678910BDDCCBAABC11121314151617181920CDDCCDAABB2122CC23. （共14分）(1)乙醇（1分）CH3COOH（1分）(2) 醛基（1分）、碳碳双键（1分）浓硫酸Cu(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O （2分）氧化反应（1分）(4)CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OH CH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应(或取代反应) （1分）（5）5 （2分） HOCH2CH2CH2CHO（2分）（其余符合即可）24（共15分）(1)球形（1分） 3d54s1或3d104s1（1分） (2)Fe3+的3d5半满状态更稳定（1分）合理即可给分(3)N2O(或CO2、CS2、OCN-)（2分）(4)sp3(1分) 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S（2分）正四面体(1分)（5）B、D; （2分）0.81a ; 0.5c ; （2分）（2分）25（12分）(1) （直形）冷凝管（1分） 平衡气压（1分） (2) 打开活塞K（2分） （3）保温，避免水蒸气冷凝（2分） （4）bde（2分） HF+OH=F+H2O （2分）