辽宁省六校协作体2018_2019学年高二化学6月联考试题.docx

辽宁省六校协作体2018-2019学年高二化学6月联考试题相对分子质量Cu:64 C:12 Cl:35.5N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na:23 sn:19 P:31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中2.如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是A反应后瓶内压强是反应前的 B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.1NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开3. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 D将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 4.下列离子方程式或电离方程式正确的是 ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3NaHSO B向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiOCO2H2OH2SiO3CO C工业制漂白粉的反应：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2HS2OSSO2H2O5下列实验操作能达到实验目的的是A除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B将FeCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的FeCl3溶液C检验溶液中的SO时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体6H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2(l)H2O(l)+ O2(g)H=(E1E2)kJ/mol7柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是A易溶于水，其分子式为C6H8O7B1mol该物质与足量的钠反应最多生成2molH2C利用钙盐溶解性重结晶分离D能作食品抗氧化剂，补酸剂8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)能判断反应已经达到平衡状态的是A. NO2和O2的浓度比保持不变 B.容器中的压强不在变化C.2v正（NO2）=v逆（N2O5） D.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是COH2OHCOOH10海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的A要除去粗盐中SO、Ca2、Mg2等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液过滤盐酸 B步骤的反应原理为2Cl2H2O2OHH2Cl2 C步骤中MgCl26H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2 D步骤、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NAB. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAC. 25时，Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1105NAD. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA12.锆是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，下列说法正确的是A 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小B 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C 将一束光通过纳米二氧化锆会产生一条光亮的通路D 可采用氯气作包裹核反应堆燃料棒的锆合金的冷却剂13将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是试剂现象结论A硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClBCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液红色褪去Cl2具有漂白性14原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是A最高价氧化物对应水化物的碱性比X比Z弱 BW与X简单离子半径后者更大CW、Y两种元素最高化合价相同DX、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用15钴（CO）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是A电解时控制COCl2溶液的pH在01范围内B电解过程中Cl在Ti电极放电生成氯气CTi-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低 16.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 17A的分子式为C4H10O3，1 mol A与足量的Na反应会生成1.5 mol H2，则符合条件的A的结构有(一个C上连多个OH不稳定，不考虑立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种18常温下，0.1 molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8，下列叙述正确的是A该一元酸的电离方程式为HA = H+ A- B该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1C该溶液中水的离子积常数为110-22D将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 molL-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)19.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na)/c(A)增大CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA) -20、将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是（）A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mLD. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体第卷（非选择题,共50分）二、填空题（本题共4小题，总计50分）21.钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：钠的重要化合物（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为 （2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节PH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的 铁的重要化合物(3) 磷酸铁（FePO42H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O若反应得到的FePO4H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为镁的重要化合物(4)氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为 22.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得，产品中常含有Al4C3、C和Al2O3等杂质。某实验小组为测定a g工业氮化铝样品中AlN的质量及Al4C3的质量分数，设计了如下装置，已知装置B、C、D中的药品均足量。已知：AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。CH4能与CuO发生反应：CH44CuO4CuCO22H2O。(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：_；Al4C3与H2O反应：_。(2)有下列操作步骤：缓缓鼓入一定量的N2；称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；点燃D处酒精灯；再次称量C和D的质量；从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是_。(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是_(填代号)。A蒸馏水B浓硝酸 C浓盐酸 D浓硫酸(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_(写两条)。(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为_g，Al4C3的质量分数为_100%。23硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O) /molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000在 020min 时段，反应速率 v(N2O)为 。若N2O 起始浓度 c0为 0.150 molL -1，则反应至 30min 时 N2O的转化率 = 比较不同起始浓度时 N2O的分解速率：v(c0=0.150 molL1) v(c0=0.100 molL1)（填“、=或、=或 1.25p024. （选5）（13分）（除标记各2分）(1)羰基(酮基)溴原子 (2)取代反应(3)+Br2+HBr (4)10 （3分）24(选3）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定(2分）（2）Si和S（1分，漏写不得分）（3）PH3AsH3NH3（1分）; PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高。（2分）（4）sp3杂化（1分）NaPO3 （1分）（5）SnCu3P（1分）; 12（1分）; （2分）选做题24选修3物质结构与性质修改后