陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题.docx

榆林二中2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 第卷（ 共51分）一、选择题（共17题 每题3分 每题只有一个选项符合题意）1、在109 m107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒可形成胶体C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存2、下列说法正确的是 ()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B醋酸是弱酸，其水溶液的导电能力一定不如盐酸CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3、符合图中阴影部分的物质是 （ ） AK2CO3 BNa2CO3CNaCl D NaHCO34、实验室需要2molL-1的NaOH溶液480mL，下列所选容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量合理的是 （ ）A100 mL容量瓶、8g B500 mL容量瓶、40g C250 mL容量瓶、20g D500 mL容量瓶、38.4g5、 某报社曾报道，一公司存有金属钠等化学品的仓库发生火灾。消防队员确定的下列扑救方案中，可行的是运来大量沙土扑灭用高压水龙头扑灭立即用泡沫灭火器灭火将盛有水的容器搬离现场，并扭紧仓库内的水龙头A B C D6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC. 常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为3NAD. 2.3g金属钠与水反应后变为钠离子时失去的电子数为0.2NA7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A.CO+H2O=CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O28、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ()AI-、NO、 H+ 、 Cl- BK、H、HCO、SOCFe3、Na、NO、SCN- DMg2、Na、SO、 Cl-9、下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A浓盐酸溶液中加入二氧化锰：MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+H2OB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O D碘化亚铁溶液通入足量氯气：3Cl2+2Fe2+4I-=2Fe3+6Cl- +2I210、离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是 ()HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D11、世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应后Na2SO3转化为 （ ）A .SO2 B. Na2SO4 C.S D.Na2S 12、 根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 （ ）A. H2ONaIH2S B.H2SNaIH2OC. SI2O2 D. O2I2S 13、在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （ ） A反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NABKCl是还原产物，KClO3是氧化产物CCl2是氧化剂，KOH是还原剂D被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍14、下列说法正确的是 （ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。B失电子难的原子获得电子的能力一定强。C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂。15、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应,下列说法中错误的是()A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为61C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S16、aM2+ + bO2 +4H+ =cM3+ +dH2O 则系数C的值为 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4 17、在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2OCaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸CO+2H+CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸SO+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2O第卷（非选择题 共49分）18、(12分)有下列物质;硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为(填序号,下同),属于弱电解质的为,能导电的是。(2)写出下列反应的离子方程式。NaHCO3溶于醋酸:。过量CO2与NaOH溶液反应:。Al(OH)3溶于NaOH溶液中:。19、（9分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为。（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是()ACl BNO CCO DOH20、（14分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：(1)试管C中氢氧化钠溶液的作用是 ，请写出A中发生反应的化学方程式为_。(2)某同学乙发现当通入Cl2过量时，B中溶液先变红，稍后溶液由红色变为黄色。B中溶液变红的原因是。(3)乙同学为了探究溶液由红色变为黄色的原因，进行如下实验。取B中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取B中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。实验证明溶液由红色变为黄现象的原因是(4)丙同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN-的电子式为。丙同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_。取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是_。21、(7分) AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体；C为黑色晶体。(1)写出化学式：A：_、C：_、F：_。(2)写出反应的化学方程式_(3)写出的离子方程式：_22、（7分）已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应： K2Cr2O73C2H5OH4H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33CH3CHO7H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司