铝的重要化合物习题.ppt

1.下列说法正确的是 （ ） A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应,D,A中Al2O3是Al（OH）3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强酸、强碱反应。,解析：,Mg（OH）2与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。,2.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ） Al（OH）3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg(OH)2 A. B. C. D.,C,3.下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是 （ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,D,Al（OH）3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。Al（OH）3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱（氨水）、弱酸（碳酸）。,Al(OH)3溶于强酸、强碱；不溶于弱碱。,4.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.氨水 D.盐酸,C,5.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ） A.将Al2O3溶于水 B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸,C,A中Al2O3不溶于水；B中NaOH溶液可溶解生成的Al(OH)3；D中生成的Al（OH）3可溶于盐酸。,解析：,解析：,A项可通过Al(OH)3与酸反应；B项可通过AlCl3与NaOH溶液反应；C项可通过Al与NaOH溶液反应；D项Al2O3不溶于水。,6.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）,D,7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3,A,四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。,解析：,解析：,8.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） （ ）,D,把握反应实质即可得出结论。起始MgSO4、Al2（SO4）3会同时与NaOH反应生成沉淀，当沉淀达到最大量时，Al（OH）3沉淀又逐渐溶于NaOH，但Mg（OH）2不溶于NaOH。所以选D。,解析：,9、由核电荷数118的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图16-1所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素。请回答： （1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。 （3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： A乙+C反应的化学方程式：,NaAlO2,AlCl