2020届高考化学总复习专题三离子反应离子方程式课后练习（含解析）苏教版.docx

离子反应 离子方程式1某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选CA项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。2分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABCD解析：选D2H2是氢元素的单质，错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。3在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、 NOC室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、SO、NOD加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO、Cu2解析：选C强酸性溶液中，H与S2、ClO不共存，S2能被ClO氧化，A错误；Fe3与I不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO不能大量存在，碱性条件下Cu2不能大量存在，D错误。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：K、CO、Na、IB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SOD通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO、Cl解析：选BA项，“84”消毒液中含有ClO，具有强氧化性，与I发生氧化还原反应而不能共存，错误；B项，11013molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Cu2不能大量共存，错误。5下列离子方程式正确的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O解析：选CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A项错误；HCO结合OH的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCOOH=COH2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，D项错误。6关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在解析：选BA项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO也会发生同样的实验现象，错误。7下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是()A在NaHSO3溶液中，Al3、NH、HCO、Cl能大量共存B在NaHSO3溶液中，Na、K、ClO、SO能大量共存C向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO3SO2H2OD向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液，发生反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O解析：选CAl3和HCO、HSO均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A项错误；NaHSO3溶液显酸性，H与ClO不能大量共存，且能发生反应HSOClO=HSOCl，B项错误；Ba(OH)2为少量，生成的BaSO3难溶于水，C项正确；HNO3是强氧化剂，能与NaHSO3 发生氧化还原反应，D项错误。8能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：选DA该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCOH=CO2H2O；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。9某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、CO、SO中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I、CO、SO、KB试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸解析：选C由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO、SO，则不含Fe3、Mg2；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H、NO、I发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO、SO、K，故A正确；试剂为硝酸钡溶液，故B正确；加入足量盐酸会引入Cl，故无法判断原溶液中是否存在Cl，故C错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D正确。10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为 23解析：选DA项，I还原性比Fe2强，I反应完全后Fe2才反应，错误；B项，Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成的是Mg(OH)2沉淀，错误；C项，SO2和NaClO应该发生氧化还原反应，错误；D项，NaAlO2和HCl的物质的量比为25，反应生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正确。11下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3解析：选AB项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=AlO2H2O。12. a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是()A若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应的离子方程式为Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子D若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3解析：选BA项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3，反应的离子方程式是Fe4HNO=Fe3NO2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe2，反应的离子方程式是3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，题图中的d是Fe(NO3)2，d与c可相互转化，符合图示转化关系；C项，若a为NaOH溶液，b为CO2，则c为NaHCO3，d为Na2CO3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c、d溶液中的阴离子；D项，若a为Cl2，b为NH3，则反应的化学方程式是3Cl28NH3=N26NH4Cl，反应的化学方程式是3Cl22NH3=N26HCl，c是NH4Cl，d是HCl，加热固体c时发生反应：NH4ClHClNH3，但在试管口又发生反应HClNH3=NH4Cl，因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、Ba2、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出_离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_离子不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。解析：(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H，而H与CO发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO。(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I，而I与Fe3、NO和H能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3、NO。(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3、Mg2、Al3能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2、Al3；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NH。(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2，而Ba2能与SO产生沉淀，说明溶液中不含SO。(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2、I、NH；肯定不存在的离子是Mg2、Fe3、Al3、NO、CO、SO；还不能确定是否存在的离子是K、Na、Cl。答案：(1)CO(2)NO、Fe3(3)Mg2、Al3NH(4)SO(5)Ba2、I、NHK、Na、Cl14已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定是_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_，B的组成为_。解析：(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在，则K一定存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以I、SiO也不存在。.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO。.在所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断SO是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。(2)NH4HCO3中NH结合OH的能力比HCO弱，所以，HCO优先与OH反应生成CO，CO再结合Ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。答案：(1)Cu2、Fe2、MnOCO、KI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3AlOAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且15某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3 反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该