新课标2020届高考化学一轮复习考点16元素周期表训练检测.docx

考点16元素周期表题组一基础小题1W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。下列说法不正确的是()AY单质的熔点高于Z单质B对应简单离子半径：YZWXC化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键D氧化物对应酸的酸性：ZY答案D解析根据“质量数中子数质子数”得W的质子数为8，则W为O，第A族元素的最高正价和最低负价之和为4(O除外)，则Y为S，根据Z是比S原子序数大的短周期主族元素知Z为Cl，根据X的原子半径大于Y且和Ne原子序数相差1知X为Na。由S单质常温常压下为固态、Cl2为气态知S的熔点高于Cl2，A正确；根据离子电子层越多半径越大知Cl、S2半径大于O2、Na，结合电子层相同时原子序数越大离子半径越小知离子半径大小顺序为S2ClO2Na，B正确；NaClO、Na2O2均含共价键和离子键，C正确；最高价氧化物对应酸的酸性ZY，低价态氧化物对应酸的酸性不一定满足ZY，D错误。2V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列判断正确的是()A原子半径：XYVWBX、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为21C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3答案C解析根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3，乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。原子半径：XWYV，A错误；Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，B错误；白烟为NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C正确；向沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D错误。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性答案D解析根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N。非金属性：NPSi，故稳定性：NH3SiH4，A正确；非金属性：SSi，故酸性：H2SO4H2SiO3，B正确；原子半径：AlSiN，C正确；NaAlO2溶液显碱性，D错误。4A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE答案A解析A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，推知元素A和B属于金属元素；由于碱性BA，得知元素B的原子失电子能力强于元素A的原子，所以B的原子序数小于A的原子序数。C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D属于非金属元素；由于酸性CD，所以原子序数D小于C。在元素周期表中，在形成简单离子时，金属元素原子失去最外层电子，形成阳离子，阳离子比原子少一层电子；同周期的非金属元素原子得电子形成阴离子，电子层数不变，阴离子半径大于原子半径。因此，五种元素原子所形成的简单离子中，位于该周期中间、能形成阳离子且离子半径最小的元素，其原子序数应在金属元素中的原子序数最大，比非金属元素的原子序数小。5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等答案C解析根据元素周期表的知识可知第七周期完全排满共有32种元素，A正确；形成化合物种类最多的元素是C元素，位于第A族(即第14列)，B正确；C项忽视了0族氦元素原子最外层有2个电子，不属于第A族元素，C错误；L层电子数为奇数的元素位于第二周期第A、A、A、A族，D正确。6下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素答案C解析A项中F的最高化合价为0，与族序数不相等；B项中六、七周期所含元素种数均不是18种；D项中H不属于碱金属元素。7如图所示原子序数为x的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数值，其中不可能的是()A4x B4x5C4x10 D4x14答案B解析由元素周期表的结构可知，C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D的原子序数之和存在三种情况，2x、2x10或2x14，而A、B的原子序数之和为2x。故B符合题意。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子数的，如图所示。下列说法不正确的是()AX元素的氢化物分子间可以形成氢键BY元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZD阴离子半径从大到小的顺序为XYZW答案D解析X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，阴离子半径从大到小的顺序是S2ClN3O2，D错误。9已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且ab3，X、Y能形成化合物M，下列说法不正确的是()A若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构C若最外层电子数XY2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强D若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为12答案B解析ab3说明X的原子序数大于Y的原子序数，若二者处于同一周期，由于原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：YX，A正确；离子化合物Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；若X、Y分别为第三、第二周期元素，且最外层电子数XY2，则不可能存在ab3，故满足最外层电子数XY2且ab3时X、Y只能是同周期元素，而同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即X的非金属性比Y的强，C正确；若X为F，Y为C，则CF2=CF2分子中C和F原子个数比为12，D正确。题组二高考小题10(2018江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。11(2018浙江4月选考)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()A原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C解析同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；沸点：HClO2，D项正确。12(2017全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C解析四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，A正确；Y的简单离子为Na，X的简单离子为O2，Na与O2具有相同的电子层结构，B正确；硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，C错误；O元素与S元素属于同一主族(第A族)，S元素与Na元素都在第三周期，D正确。13(2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX答案D解析根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误；Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误；Al3和O2的核外电子排布相同，Al3核电荷数大，离子半径小，D正确。14(2017北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第A族，A正确；Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)，B正确；Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第A族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts，D错误。15(2016江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)S，热稳定性：HFH2S，C错误；原子半径：r(F)r(O)r(S)ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A解析从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是N、O、Si元素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：ZWXY，A错误；非金属性ONPSi(YXWZ)，最高价氧化物的水化物酸性HNO3H3PO4H2SiO3，氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4，B、C正确；主族元素除O、F外，最高化合价数等于主族序数，D正确。17(2015广东高考)(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己SAs，所以氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，B错误；Mg在常温下与水几乎不反应，C错误；SiO2是光导纤维的主要成分，D正确。18(2015山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n1和n9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n1n93n，解得n8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径：SiNO，故A错误；非金属性：OSi，则气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3，D错误。题组三模拟小题19(2018福建调研)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是()A最简单气态氢化物的稳定性比弱B最高价氧化物对应的水化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大答案A解析由题图可知分别代表氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅元素。根据元素周期律，碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；铝为金属元素，硅为非金属元素，故最高价氧化物对应的水化物的酸性Al(OH)3比H2SiO3弱，B项正确；钠在元素周期表中位于铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表中处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。20(2018广东测评)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中正确的是()AX、W两种元素在自然界中都有相应的单质存在BY、Q分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易发生反应答案C解析由图可得X、Y、Z、W、Q对应元素分别为C、O、Al、Si、Cl。A项，自然界里碳有游离态和化合态两种，硅在自然界中无游离态，主要以含氧化合物的形式存在，错误；B项，Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；C项，Y、Z分别形成的简单离子为O2、Al3，而O2、Al3均为10个电子的离子，核电荷数越多则离子半径越小，即半径：O2Al3，正确；D项，Al(OH)3为两性氢氧化物，可与强的酸或碱反应，不与碳酸反应，错误。21(2018辽宁两市联考)2017年5月中国科学院等联合公布了113号、115号、117号、118号这4种新元素的中文名称，分别为 (n)、镆(m)、(tin)、(o)。下列有关说法正确的是()A115号元素在周期表中的位置是第七周期B族B这四种元素都是主族元素C118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99答案C解析115号元素原子结构示意图是，在周期表中的位置是第七周期A族，故A项错误；由115号元素位置可以推断118号元素为0族，其余三种元素都是主族元素，故B项错误；结合同族元素性质递变规律可知，118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态，故C项正确；因为117号元素Ts位于第A族，与它同族的上一周期元素的原子序数为85，故D项错误。题组一基础大题22如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第A族元素。(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族、也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：_。(4)化合物NY4中的化学键类型是_，用电子式表示NY4的形成过程：_。答案(1)、(2)见下图(3)ClS2Cl2=S2Cl(或H2SCl2=S2H2Cl)(4)共价键解析(2)易判断X是O，则Z是S。根据化合价判断出Y是Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是Si，故N是Si。M与O、Cl既不同主族，也不同周期，则M为H。(3)根据元素周期律可知Cl的非金属性强于S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。(4)Si与Cl都是非金属元素，二者形成的化学键属于共价键。题组二高考大题23(2016天津高考节选)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。答案(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O22H2S=2S2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金属性比S元素的非金属性强，a正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b错误；H2O比H2S的热分解温度高，说明H2O比H2S的稳定性强，从而可知O元素比S元素的非金属性强，c正确。(4)Si和Cl2反应生成SiCl4，SiCl4的熔点为69 ，沸点为58 ，说明室温下SiCl4为液体，生成1 mol液态SiCl4放热687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C)m(H)91，则n(C)n(H)34；设化合物Q的化学式为Mg2Cx，则其与水反应的化学方程式为Mg2