高考化学一轮复习第三讲化学计量在实验中的应用（知识讲解）（含解析）.docx

第三讲 物质的量 气体摩尔体积【真题速递】1.（2019全国卷）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =NA，D项正确；2.（2018全国卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB 100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A.124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；B. Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；D. SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3.（2018全国卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A. Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误;B. 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；C. 92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；D. CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。4.（2017全国卷）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A项， 因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，A项错误；B项， 2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，B项错误；C项， 标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；D项， H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，D项正确。5.（2018全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键【答案】A【解析】A项， 硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，A项正确；B项， 未指明溶液体积，无法计算H的物质的量，B项错误；C项， 标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，C项错误；D项， PCl3 Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的PCl键数目小于2NA，D项错误。6.(2016新课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A项， 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，A项正确；B项， 合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C项， 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，C项错误；D项， 标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，D项错误。【考纲解读】考点内容说明化学计量在实验中的应用1. 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。2. 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。高考必考点之一，常以选择题、非选择题的形式出现【知识梳理】1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式： 。2摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式： 。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素 ； ； 。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。(3)基本关系式: (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。【答案】1. (1)一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) (2) 12C 6.021023 mol1 NA2. 单位物质的量 gmol1 M3.(1)微粒的大小(物质的本性) 微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) 微粒的数目(物质的量的大小)(2)Vm 22.4_Lmol1(3)n【考点精讲】考点一、物质的量、摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 gmol1。公式：M。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。典例1某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA B C D 【答案】C【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的摩尔质量是aNAg/mol，错误；一个硫原子所含电子数为16，而16NA为1 mol硫原子所含电子数，错误。 典例2 CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是_g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL1。(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。【答案】(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36【解析】CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。(1)混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。(3)原混合气体的密度1.61 gL1。(4)解法一：22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。【总结提高】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【考点一精练】1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子【答案】C【解析】摩尔质量有单位为gmol-1，而相对分子(原子)质量单位为1，A错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同为NA，C正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，D错误。2.下列说法中，正确的是（）A CO2的摩尔质量为44gB 1molN2的质量是14gC 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】1mol二氧化碳的质量是44g，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，A错误；1molN2的质量是28g，B错误；标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L，C正确；溶液的体积不是1L，D错误。3.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A B C D【答案】A【解析】mg 含有b个分子，则ng 该混合气体含有的分子数是，则混合气体的物质的量是，则混合气体的体积是，故A正确。4.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB 25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD 标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn【答案】D【解析】标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则A、B的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，D错误。5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()Ax2.24B 钠的物质的量为0.2 molC 反应时，Na、Mg、Al均过量D 曲线b为Mg与盐酸反应的图象【答案】C【解析】由图象可以看出，生成的气体体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A项正确；根据生成的氢气为2.24 L，可知钠失去0.2 mol电子，钠的物质的量为0.2 mol，B项正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C项错误；根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D项正确。考点二、气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_Lmol1。(3)基本关系式：n(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。2阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比典例1等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314 B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为111【答案】B【解析】A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。典例2欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 _。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。【答案】(1)ahgbcfed(2) (3)(4)偏小 (5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：MH2M 22.4 Lm (VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。【知识总结】气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。【考点二精练】1.下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D 【答案】B【解析】标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。2.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A C2H4 B CH4 C CO2 D NO【答案】C【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A 若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C 若M(甲)乙D 若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙【答案】C【解析】由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若M(甲)乙， A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。4.如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()27 54 45 72A B C D 【答案】C【解析】相同状况下,体积比等于物质的量之比。设空气为1 mol,H2和O2的混合气体为3 mol,当H2与O2充分反应后,活塞处于中央位置,说明二者反应后剩余的气体为1 mol。依据H2与O2反应的方程式:2H2+O22H2O可知:若H2过量,则n(H2)=1 mol+2 mol=moln(O2)=2 mol=moln(H2)n(O2)=72若O2过量:则n(H2)=2 mol=moln(O2)=1 mol+2 mol=moln(H2)n(O2)=45。 5.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量为。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO2+8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为,吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。【答案】(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 molL-1【解析】(1)n(N)=3、n(H)=1,因此化学式为HN3。2HN3=H2+3N2,4.30 g HN3参加反应生成0.2 mol混合气体,标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,但当反应生成72.0 kg水时,参加反应的联氨的质量为m(N2H4)=0.532 gmol-1=64 000 g=64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y,根据反应方程式和题干得出解得X=162 mol、Y=18 mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比:=。参加反应的氨气的物质的量为4+8=132 mol,完全反应后氨气的物质的量为-132 mol=25 mol,完全反应后溶液的体积为10-3LmL-1=10.429 Lc(NH3)=2.4 molL-1。考点三、突破NA的六个陷进1、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态典例1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【反思总结】突破气体与状况陷阱1. “气体”是否处在“标准状况”。2. “标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2、物质的量或质量与状况典例2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()【答案】(1)(2)(3)(4)【反思总结】突破质量陷阱1.气体的物质的量或质量与温度、压强等外界条件无关。3、物质的组成与结构典例3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA()(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(8)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【解析】(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。【反思总结】突破物质的组成与结构1. 特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等2. 最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3. 摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4. 物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。4、电解质溶液中粒子数目的判断典例4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 molL1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。【反思总结】突破电解质溶液中粒子数目判断陷阱1. 是否存在弱电解质的电离或盐类水解。2. 已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。3. 在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。5、物质转化中的“隐含反应”典例5正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)1 L 0.01 molL1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。【反思总结】突破“隐含反应”陷阱1.2SO2O2 2SO3 2NO2N2O4 N23H22NH3 2.Cl2H2OHClHClO3.NH3H2ONH3H2ONHOH4.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O5.盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。6.常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”6、氧化还原反应中电子转移数目的判断典例6正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为1价。(4)该反应为Na2O2中1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。【反思总结】突破氧化还原反应中电子转移数目的判断1.明确三步确定电子转移数目2.熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA 【考点三精练】1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 在一定条件下, 02 mol SO2和01 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为02 NAB 1 L01 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是01 NAC 常温常压下，224 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为01 NAD 常温常压下，2 gD2O含有的质子数为NA【答案】D【解析】SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于02NA，A错误；CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于01NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是224 L /