高考化学一轮复习专题二第一讲物质的组成性质及其分类知识讲解（含解析）.docx

第一讲 物质的组成性质及其分类【真题速递】1.（2019.全国）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；2（2019.全国）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；3.（2018.江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)D Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】A项，NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液与石灰水反应生成NaOH，正确；B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3；C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH3)2(aq)反应生成Ag(s)；D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。4.（2017.江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO3【答案】C【解析】A项， Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项， S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；C项， C项转化均可实现D项， NO不和水反应，错误。5.（2017.北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A A B B CC D D【答案】A【解析】A项， 瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项， 丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C项， 茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项， 中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。【考纲解读】考点内容说明物质的组成性质及其分类1. 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5. 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。高考必考点之一，常以选择题的形式出现【知识梳理】1原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是 中的最小微粒。分子是 的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是 的原子或原子团。(2)微观分析物质的构成2元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有 和 。游离态：元素以 形式存在的状态。 化合态：元素以 形式存在的状态。(2)宏观分析物质的组成元素(3)纯净物与混合物纯净物：由同种 或 组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3同素异形体(1)概念： 叫同素异形体。(2)形成方式原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。4物理变化和化学变化的判断方法从宏观上判断 从微观上判断 5分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的 将分散系分为 、 和 ，可用如下直观地表示。(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水(4).胶体及其性质 、 、 、 (5)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 【答案】1. 化学变化 保持物质化学性质 带电荷2. 游离态 化合态 单质 化合物 单质 化合物3. 同种元素形成的不同单质 物理 化学4. 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化； 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化5.(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 (2)直径大小 溶液 浊液 胶体(3)1_nm 1100_nm 100_nm 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层能 能 不能(4) 丁达尔效应 介稳性 电泳 聚沉 (5)FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl【考点精讲】考点一、物质的组成与分类一、物质的组成1原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)微观分析物质的构成 2元素与物质的关系(1)元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。(2)宏观分析物质的组成元素(3)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。二、物质的分类1简单分类法交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物 【典例1】1.下列有关物质性质的描述正确的是() A 非金属氧化物都不能与酸反应B 含金属元素的盐溶液都一定呈酸性C 组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D 非金属元素可能形成离子化合物【答案】D【解析】A. 二氧化硅能与氢氟酸反应，A错误；B. 含金属元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性，如NaCl呈中性，Na2CO3呈碱性，B错误；C. Na2SO4呈中性，而Na2SO3呈碱性，C错误；D. NH4NO3就是由非金属元素形成的离子化合物，D正确。【典例2】2.由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐 氧化物A B C D 全部【答案】D【解析】由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。【归纳总结】纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。【考点一精练】1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A 电解熔融态的Al2O3，12C转化为14C都属于化学变化B 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C 葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D SiO2，CO，Al2O3都属于酸性氧化物【答案】B【解析】12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。2.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是 ()A CO2，SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质C 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体D 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物【答案】C【解析】A项， NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；B项， 乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，错误；C项， 白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1100 nm之间，属于液溶胶，正确；D项， 硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，错误。3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A A B B C C D D【答案】C【解析】A. 甲烷是最简单的烃，烃是由碳、氢两种元素组成的一类有机化合物，A正确；B. 胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；C. 置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。4.下列物质的分类结果全部正确的是()A NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B 汽油混合物胆矾纯净物HD单质C 纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D 液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质【答案】B【解析】A. NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；B. 汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B正确；C. 纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D. 液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。5.下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A B C D 【答案】D【解析】中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；中只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素；在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物。 考点二、物质的性质与变化1物理变化和化学变化的判断方法从宏观上判断有新物质生成是化学变化，反之为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化2化学反应的分类化学反应 【典例1】1.根据上述判断方法，回答下列问题：石油的分馏煤的干馏钠的焰色反应碘的升华氯化铵分解蛋白质的变性蛋白质的颜色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化其中属于物理变化的是_；属于化学变化的是_。答案【知识拓展】物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氢化、氧化、水化风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化【典例2】2.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素【答案】C【解析】有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，A错误； 由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，C正确；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，D错误。【知识拓展】物质转化思维导图形成知识一条线：氢化物单质氧化物酸或碱盐。构建网络一大片：【考点二精练】1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【答案】C【解析】C项包含了CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O两个化学过程。2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项， NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关；B项， SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关；C项， Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂；3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间 C Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】B【解析】A. 酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm，B选项正确；C. 离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；D. 有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。4.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D 【答案】C【解析】依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，正确。故正确，选C。5.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（）【答案】D【解析】A、 明矾能净水是由于电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体能吸附水中的杂质，起到净水的作用，正确；B、 SO2有很强的还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，正确；C、 地沟油含有大量细菌和重金属，对人体健康有害，属于酯类物质，但可作为工业原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，正确；D、 KI有强还原性，易被氧化，故加碘盐中加的不是KI，而是KIO3，错误。考点三分散系、胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1_nm1100_nm100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.胶体及其性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。聚沉 ：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出的过程。使胶体聚沉的方法有a加热；b加入电解质；c 加入带相反电荷的胶体。电泳：在电场力作用下，胶体粒子在分散系中作定向移动。这种现象叫电泳。胶体粒子由于表面积大而吸附一定的电荷而带电。一般情况下，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体带正电；金属硫化物、非金属氧化物的胶体带负电。如带正电的Fe(OH)3胶体的粒子向阴极作定向移动。渗析：由于胶体的粒子直径比溶液中的溶质大，不能透过半透膜，而溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，用这种性质可以除去胶体中的电解质，达到提纯胶体的目的。(3)胶体性质的应用丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。电泳：工业上静电除尘，净化空气。聚沉：三角洲的形成，明矾净水，卤水点豆腐等4Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。【典例1】1.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()【答案】C【解析】直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。【典例2】43.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】(1) B(2) FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3) 利用丁达尔效应：让一束可见光通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4) 产生红褐色沉淀聚沉(5) B(6) A【解析】(1) FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2) 书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3) 丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4) Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5) Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6) 胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。【规律总结】胶体知识“6”提醒1胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。2胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。3区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。4胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。5在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。6掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。 【考点三精炼】1.2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B PM2.5在空气中形成气溶胶C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染【答案】B【解析】胶体分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，而PM2.5的颗粒物的直径小于等于2500 nm，B错误。2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】A项， 将盐卤或石膏加入豆