四川省成都市实验中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（二）（含解析）.docx

四川省成都市实验中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（二）（含解析）（考试范围：选修四 13章）可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 吸热反应没有利用价值【答案】D【解析】【详解】A.化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，所以化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，A正确；B.光合作用是绿色植物将太阳的光能转化成化学能储存起来，B正确；C .放热反应是将化学能转化为热能，原电池可将化学能转化为电能，C正确；D.吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，D错误。故选D。2.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是()A. KOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，KOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJmol1，故A正确；B、中和反应为放热反应，H57.3 kJmol1，故B错误；C、生成的CaSO4微溶，故H0.06【答案】D【解析】A、v（N）=v（M）= ，故A正确；B、 X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.01 0.04 0 0转化浓度（molL1） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（molL1） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数 故B正确；C X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始浓度（molL1） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数K= 解得a=0.12，X的转化率=0.12/0.2100%=60%，故C正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b0.06，故D错误；故选D6.某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5下列说法正确的是()A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0B. 该温度下，此反应的平衡常数K6.75C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)0.25 molL1【答案】B【解析】【详解】由表中数据可以知道n(X)=1mol、n(Y)=0.5mol、n(W)=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以n(X)：n(Y)：n(W)=1mol:0.5mol:1.5mol=2:1:3，反应方程式为2X+Y3W；A.升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，因为升高温度平衡向吸热反应移动，则逆向为吸热反应，故正反应为放热反应，即H0，故A错误；B.反应方程式为2X+Y 3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数，故B正确；C.该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；D.该温度下，再向该容器中加入1.5molW，设Y变化物质的量为m 2X + Y 3W起始量(mol) 1 0.5 1.5+1.5=3变化量(mol) 2m m 3m平衡量(mol) 1+2m 0.5+m 3-3m根据W含量相同得到: m=0.25mol； 则达到新平衡时，故D错误。答案选B。7.在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B. 200时，该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D. 由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，故D错误。答案选B。8.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同【答案】A【解析】A正确；B错，分别加水稀释100倍后，醋酸的PH更小；C错，醋酸中的c(CH3COO)更高；D错，不知道两溶液的体积，无法计算；9.室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H 3。则下列判断正确的是()A. H2H3B. H1H3【答案】B【解析】【详解】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)H10；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)H20；已知CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)H3；依据盖斯定律得到：H3=H1H2，由于H20，则H30，A.分析可知H30，而H2H2，故A错误；B.分析可知H2=H1H3，由于H2H1，故B正确；C.H3=H1H2，则H1=H3+H2，故C错误；D.H20，且H1=H3+H2，则H3H1+H2，故D错误。答案选B【点睛】本题考查的是化学反应中的热量。胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)H10；硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)H20；已知CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，H 3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，据此解答。10.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度【答案】B【解析】试题分析：颜色的深浅与溴的浓度大小有关系，则A减小压强平衡不移动，溴的浓度降低，颜色变浅，A错误；B缩小体积压强增大，平衡不移动，溴的浓度增大，颜色变深，B正确；C正反应吸热，降低温度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，C错误；D增大H2的浓度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响11.下列有关反应速率的说法中正确的是()A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A.加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B.锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C.浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D.二氧化硫催化氧化反应的H0，升高温度，平衡逆向移动，但正逆反应速率均增大，故D错误。答案选A。12.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C. 反应至6 min时，c(H2O2)0.3 mol/LD. 反应至6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】【详解】H2O2分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。由表可知，反应进行至6min时，生成，则06min的平均反应速率为，此时c(H2O2)=0.2mol/L，有50%的H2O2被分解；随着反应进行，H2O2浓度降低，因此6-10min内反应速率小于。故A、B、D错误，C正确。答案选C。13.可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(B)A. 反应方程式中n1B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D. 05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1【答案】B【解析】A10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；在5min时X的物质的量为1.8mol，05minx的物质的量变化为2mol-1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=0.08 molL1min1；故D正确；故选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法，D是难点。17.下列说法中正确的是()A. 常温下，稀释0.1 molL1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H)均下降B. pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C. 常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是D. 当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：A、稀释氨水，氢氧根离子浓度减小，但是氢离子浓度增大，故不选A；B、碳酸氢钠显碱性，说明碳酸氢根离子的水解大于电离，故水解出的碳酸分子的浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，故不选B；C、由于中存在铵根离子和亚铁离子的水解相互抑制，故当铵根离子浓度相等时，的浓度大于，但会小于和，在中存在铵根离子与碳酸根离子的水解相互促进，故当铵根离子浓度相等时，的浓度大于的浓度，故浓度关系为，故选C；D、溶液中的离子要遵循电荷守恒，所以当氯离子浓度大于铵根离子浓度，即阴离子浓度大时，氢离子浓度应大于氢氧根离子浓度，故不选D。考点：溶液中的离子浓度的大小比较。18.下列关系的表述中,正确的是()A. 0.1 molL-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为11C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)【答案】C【解析】试题分析：A、根据电荷守恒可知0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)2c()c(OH)，故A错误；B、因为CH3COOH为弱酸，pH和体积都相同的盐酸和醋酸， CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH，故B错误；C、pH3的盐酸，水电离的c(H)=10-11molL1，pH3的FeCl3溶液，水电离的c(H)=10-3molL1，故C正确；D、因为HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c() c(H2CO3) c()，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。19.常温下，取0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法(或关系式)正确的是()A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH)1109 molL1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)c(Na)c(OH)c(H)C. c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1D. c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1【答案】C【解析】试题分析：ANaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-14/10-9mol/L=10-5mol/L，故A错误；B溶液呈碱性，则有c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，可得c(Na+)c(Y-)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(Y-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联式可得：c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9molL-1，故C正确；D0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15molL-1，故D错误，故选C。考点：考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题。20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. 室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【答案】B【解析】A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所得溶液中：C(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3- )，故A错误；B20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后反应得到等浓度的CH3COONa，CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液呈酸性，醋酸电离大于醋酸根离子水解，C(CH3COO-)C(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，故B正确；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨存在电离平衡，反应后一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性：c(NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D错误；故选B。二、非选择题：本题包括5小题，共60分。21.(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1；4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2；H1和H2的关系是H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。A.H3H12H2 B.H3H1H2 C.H3H12H2 D.H3H1H2(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJmol1，,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_。(5)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。【答案】 (1). 放热 (2). H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (3). NH (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (4). c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)（3）a （4）b【解析】试题分析：（1）根据电离平衡常数的含义可得碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1；（2）酸的电离平衡常数越小，则相应的酸根离子结合H+的能力就越强，由于在相同温度下电离平衡常数最小的碳酸的二级电离K25.611011，所以在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是Na2CO3；等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于HCO3、CO32都会发生水解反应，而且水解程度HCO3c(H)；但是盐水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以根据物料守恒可得c(Na)c(HCO3)c(CO32)。故溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)；（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，aCH3COO会结合形成CH3COOH,所以c(CH3COO)变小，正确；b由于加入了H+，所以c(H)会增大；错误；c醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，所以电离平衡常数就不变，错误；（4）由于酸性H2CO3HClO HCO3,所以少量CO2通入次氯酸钠溶液中，会发生反应：CO2H2OClO= HCO3HClO，正确；b由于HClO有强氧化性，而H2SO3有还原性，所以少量SO2通入次氯酸钙溶液中，会发生氧化还原反应：Ca2ClOSO2H2O=CaSO42H+Cl-,错误；c过量CO2通入澄清石灰水中，发生反应得到可溶性酸式盐，离子方程式是：CO2OH= HCO3，正确。考点：考查弱电解质的电离平衡常数的应用、盐的水解、离子浓度大小比较、离子方程式的正误判断的知识。24.在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NOO22NO2。其中NO的物质的量n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.20.10.080.070.070.07请回答下列问题：(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率_，010 s与1020 s的反应速率之比为_。(2)根据上述数据，能否计算800时该反应的平衡常数K_，“能”则计算K，“否”则说明缺少的数据：_。(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)n(NO2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。(4)在800 时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)_(选填“”、“”或“”)0.07 mol，NO的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】 (1). 0.001 1 mol/(Ls) (2). 51 (3). 否 (4). 因为缺少初始氧气物质的量(或浓度) (5). 放 (6). (7). 增大【解析】【分析】本小题考查的是化学反应速率的计算、平衡常数、平衡移动。（1）30s达到平衡，NO的物质的量减少0.2mol-0.07mol=0.13mol，v(NO)= ；反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)=0.0022mol/(Ls)1/2=0.0011 mol/(Ls)，相同时间段内，体积相同的容器，则物质的量的变化量之比等于反应速率之比，可知010 s与1020 s的反应速率之比为（0.2-0.1）：（0.1-0.08）=5:1；（2）缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数；（3）根据氮原子守恒，当体系中n(NO)n(NO2)=0.1mol，升高温度，NO的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应；（4）在800 时，若缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，新平衡时n(NO)小于0.07 mol。据此解答。【详解】（1）30s达到平衡，NO的物质的量减少0.2mol-0.07mol=0.13mol，v(NO)= ；反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)=0.0022mol/(Ls)1/2=0.0011 mol/(Ls)，相同时间段内，体积相同的容器，则物质的量的变化量之比等于反应速率之比，可知010 s与1020 s的反应速率之比为（0.2-0.1）：（0.1-0.08）=5:1。本小题答案为：0.001 1 mol/(Ls)； 51。（2）缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数。本小题答案为：否；因为缺少初始氧气物质的量(或浓度)。（3）根据氮原子守恒，当体系中n(NO)n(NO2)=0.1mol，升高温度，NO的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应。本小题答案为：放。（4）在800 时，若缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，新平衡时n(NO)小于0.07 mol。本小题答案为：；增大。25.葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入