江苏省南通市海安高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期期中考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2下列化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：3717Cl B硫离子的结构示意图：C氢氧化钠的电子式：NaOH D乙烯的结构简式C2H43下列过程属于化学变化的是A焰色反应 B石油分馏 C碘的升华 D粮食酿酒4下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是A明矾一KA1(SO4)212H2O B铝热剂一A1 C纯碱一Na2CO3 D石英SiO25下列互为同分异构体的是AH2O与H2O2 B126C与146C C正丁烷与异丁烷 D石墨与金刚石6下列说法不正确的是A淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物B葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀C纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体D蛋白质在体内水解生成氨基酸7下列有关物质用途的描述不符合事实的是A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C铝制容器可以贮运浓硝酸 D甲醛可用作食品防腐剂8在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2O22SO3，反应速率最快的是容器温度/SO2/molO2/mol催化剂A40042无B40021无C50021无D50042有9下列物质中，只含离子键的是ANa2O BKOH CO3 DNO210已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是ASO42 BCO32 CNO3 DOH11下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯 B蒸发浓缩C蒸馏 D过滤12下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液B用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐13下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等14在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO24CO2 N2。下列有关该反应的说法中正确的是ACO是氧化剂 BNO2被还原 CCO发生还原反应 DNO2失去电子15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A11.2LH2含有的原子数目为NAB27 g Al变为Al3时失去的电子数目为NAC1 molL1 CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为2NAD常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA16下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2OC氯化铝溶液与过量氨水反应: A13+3OH-=A1(OH)3D钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H217下列实验方法能达到实验目的的是A用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化18氢氧燃料电池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A该装置能将化学能转化为电能BA极是正极，B极是负极C电子由A极通过导线流向B极D产物为无污染的水，属于环境友好型电池19下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是A能与醋酸发生中和反应 B能用于萃取碘水中的单质碘C能使紫色石蕊试液变红色 D能与金属钠反应生成氢气20下列化学方程式书写正确的是ABCH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2CD21下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法AH2HCl通过饱和的 NaHCO3溶液BKNO3晶体NaCl加水溶解蒸发结晶CNaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤22X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是AY的气态简单氢化物比X的稳定B含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强CY的非金属性比Z的强DX与Y形成的化合物有的能与水反应23将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 molL1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是A纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收B若固体与硝酸恰好完全反应，当V1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为81C原混合粉末的总质量可能为9.8 gD向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol二、综合题24（1）建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为_(填字母)。a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于_(填字母)。a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是_ (填字母)。a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性（2）洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:属于水溶性维生素的是_。属于人体所需微量元素的是_。脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和_；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:_。（3）合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少_的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和_。明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是_ (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_(选填“中和法”或“沉淀法”)。我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:_。三、推断题25在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g mol1。(部分生成物和反应条件未列出) （1）L的化学式为_。 （2）A的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。四、实验题26二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。（1）试剂X是_(填化学式)；操作A的名称是_。（2）分析上述流程，写出反应的化学方程式：_。（3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mgL1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.08.0。加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO22I=2 ClO2-I2。加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1103 molL1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-I2=S4O62-2I。调节溶液的pH2.0，此过程发生反应ClO2-4H4I=Cl2I22H2O。再向溶液中滴加1103 molL1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定_。2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】试题分析：A电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质2A【解析】【详解】A中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故A正确；B硫离子的核外电子总数为18，核电荷数为16，,离子结构示意图为：，故B错误；C氢氧化钠属于离子化合物，由钠离子与氢氧离子构成，电子式为，故C错误；D乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A。3D【解析】【详解】A焰色反应是元素的性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A不符合；B石油分馏是利用沸点的不同，通过控制温度，得到不同温度范围内的馏分，从而分离混合物的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合；C碘的升华是指碘单质变化为碘蒸气，过程中无新物质生成属于物理变化，故C不符合；D粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合；故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区别。不同的易错点为A，要注意焰色反应过程中没有新物质生成，可以用于某些金属元素的鉴别。4B【解析】【详解】A明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)212H2O，故A正确；B铝热剂为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，不仅仅是Al，故B错误；C碳酸钠的俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故C正确；D石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为：SiO2，故D正确；故选B。5C【解析】【详解】AH2O与H2O2是氢与氧组成的两种化合物，不属于同分异构体，故A错误；B126C与146C 质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C正丁烷()和异丁烷()的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了同分异构体的判断，掌握概念是解题的关键。解答本题需要注意同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的区别。6C【解析】【详解】A、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子化合物，高分子化合物的n不同，则分子式不同，是混合物，故A正确；B、葡萄糖中含醛基，是还原性糖，故能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故B正确；C、淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，氨基酸在体内重新组合成人体所需要的各种蛋白质，故D正确；故选C。7D【解析】试题分析：A氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。考点：考查常见物质的性质和用途8D【解析】【详解】该反应需在催化剂条件发生反应，容器D中使用催化剂，并且温度最高、反应物的浓度最大，所以反应速率最快，故选D。9A【解析】【详解】ANa2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；BKOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；CO3为单质，只含非极性共价键，故C错误；DNO2只含极性共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。10C【解析】SO与Ba2生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32与Ba2生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3与H、Ba2、Fe3都不能反应，故C正确；OH与Fe3生成氢氧化铁沉淀，故D错误。11D【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。12C【解析】【详解】A二者均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B二者均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；CNa2CO3溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同，可鉴别，故C选；D碘盐中添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能鉴别加碘盐和未加碘盐，故D不选；故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别。本题的易错点为D，要注意碘盐中添加的是碘酸钾，是碘的一种化合物，遇到淀粉溶液没有明显的现象。13B【解析】【详解】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。14B【解析】【分析】4CO+2NO24CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应的基本概念解答。【详解】AC元素的化合价升高，CO为还原剂，故A错误；BNO2中N元素的化合价降低，被还原，故B正确；CC元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；DNO2中N元素的化合价降低，得到电子，故D错误；故选B。15D【解析】【详解】A、未注明是否为标准状况，无法计算氢气11.2LH2的物质的量，故A错误；B. 27 g Al的物质的量为1mol，变为Al3时失去的电子数目为3NA，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量n= =0.4mol，个数为0.4NA个，故D正确；故选D。16A【解析】【详解】A碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3+3NH3H2O=A(OH)3+3NH4+，故C错误；D钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。17D【解析】【详解】A食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；B焰色反应为某些金属元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，说明Fe和浓硫酸发生反应导致表面的铁发生了变化，该现象是钝化现象，故D正确；故选D。18B【解析】【详解】A燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，即A极是负极，B极是正极，故B错误；C原电池中电子从负极A沿导线流向正极B，故C正确；D该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故D正确；故选B。19D【解析】【分析】由球棍模型中原子形成的共价键数判断，黑球形成4个共价键为C原子，灰球形成2个共价键为O原子，白球为H原子，则有机物为CH3CH2OH，为乙醇，结合乙醇的性质分析解答。【详解】A有机物为CH3CH2OH，可以与醋酸发生酯化反应，而不是中和，故A错误；B乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故B错误CCH3CH2OH显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；D CH3CH2OH中含有羟基，能与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故D正确；故选D。20A【解析】【详解】A乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯，化学方程式为，选项A正确；B乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，选项B错误；C苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下在5060发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应为：+HNO3+H2O，选项C错误；D乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，选项D错误；答案选A。21C【解析】【详解】A、HCl能与饱和的 Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意过量的物质对除杂的影响。22B【解析】【分析】X、Y、Z均为短周期元素，Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，即2+6=8，故Z为S元素，则W为Cl，Y为O， X为N。据此解答。【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素， W为Cl元素。A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的气态氢化物的稳定性比X的强，故A正确；B非金属性ClS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，但含W元素的酸不一定是最高价氧化物对应水化物，如次氯酸为弱酸，酸性小于硫酸，故B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，故C正确；DX与Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能与水反应，故D正确；故选B。23B【解析】【分析】125mL2.6molL-1的硝酸的物质的量为：0.1252.6=0.325mol，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答。【详解】A. 纯净无色气体Y为NO，与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，发生反应4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3，恰好完全反应，气体可被完全吸收，故A正确；B、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，2x+2y=0.0753，x+2y=(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O与Cu的物质的量之比为18，故B错误；C. 当全部为Cu2O时，硝酸的物质的量为0.325mol，因此溶液中硝酸铜的物质的量最多为=0.1625mol，固体的质量为0.1625mol144g/mol=23.4g，当全部为Cu时，硝酸的物质的量为0.325mol，发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，只要反应发生均满足题意，即固体质量大于0，因此原混合粉末的总质量不超过23.4g，可能为9.8 g，故C正确；D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为(0.325-)mol=(0.325-)mol，故D正确；故选B。【点睛】本题考查混合物的计算。本题的难点为CD，C可以根据极限思维的方法思考；D中反应后的溶液中可能含有硝酸、硝酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，可以结合N原子守恒分析思考。24b c c 维生素C Fe 甘油 C6H12O6+6O26CO2+6H2O SO2 H2 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 中和法 n 【解析】【分析】(1)生产水泥的原料是粘土和石灰石，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；材料分为金属材料、无机非金属材料、复合材料、有机高分子材料，利用题干提供的信息判断；在原电池的正极金属可以被保护；(2)维生素A属于脂溶性维生素，维生素C为水溶性维生素；人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油；葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水；(3)向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；一定条件下，苯乙烯发生加成聚合反应生成聚苯乙烯。据此分析解答。【详解】(1)制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b；天然橡胶是天然存在的有机高分子化合物，合成橡胶是人工合成的有机高分子化合物，因此橡胶属于有机高分子材料，故答案为：c；钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，所以钢板镀锌的主要目的是提高耐腐蚀性，故答案为：c；(2)维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水，有B族维生素和维生素C，故答案为：维生素C；人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，故洋蓟中所含的人体所需的微量元素有铁，故答案为：Fe；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O，故答案为：甘油；C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。(3)向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4；水煤气的主要成分是CO和H2，故答案为：SO2；H2；水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，因明矾水解生成具有吸附性的胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；处理酸性废水可采用碱与酸发生中和反应，即中和法处理，故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；中和法；一定条件下，苯乙烯发生聚合反应生成聚苯乙烯，反应方程式为：n-CH=CH2,故答案为：n-CH=CH2。25FeCl3 MnO24H2Cl Mn2Cl2 2H2O 4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+AN，则为4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24 g mol1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为