河南省新乡市铁一中2019届高三化学上学期一轮复习阶段试题（八）（含解析）.doc

河南省新乡市铁一中2019届高三化学上学期一轮复习阶段试题（八）（含解析）注意事项：1答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。2本卷共100分，考试时间60分钟。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）A. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指雾B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质C. “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的D. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能【答案】D【解析】【分析】A、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指小水滴；B、“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质C、“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是燃烧时伴随氧化还原反应而产生的；D、爆竹燃放过程化学能转化为光能、热能等。【详解】A、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指小水滴，是雾，故A正确；B、“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质，故B正确；C、可燃物的燃烧通常是与氧气之间发生反应，存在元素化合价的变化，“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是燃烧时伴随氧化还原反应而产生的，故C正确；D、爆竹燃放过程化学能转化为光能、热能等，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：能够用化学知识解释化学现象，易错点D，爆炸中化学能转化成多种形式的能量。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD. 室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析；C、铝离子的核外有10个电子；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L。【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于4NA个，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条碳氧双键，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条，所以B选项是正确的；C、铝离子的核外有10个电子，故0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子，故C错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。3.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种【答案】C【解析】根据球棍模型，该分子为CH3COOCH=CH2。A. 该化合物的名称为乙酸乙烯酯，错误；B. 该化合物含有碳碳双键，能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；C. 该化合物含有酯基，能够发生水解反应，含有碳碳双键能发生氧化反应，正确D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有CH2=CHCH2COOH、CH2=C (CH3)COOH、CH3 CH=CHCOOH，共3种，错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，根据球棍模型判断分子的结构简式是解题的关键。本题的难点是结构简式的判断，判断时要借助于球的相对大小进行判断。4.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)sp(ZnS)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。说明铜离子先与硫离子反应，说明Ksp(CuS)更小，D正确。答案选A。5.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是()A. 简单离子半径的大小：WX YB. Z的氢化物的沸点不一定比X 的低C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D. Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S【详解】由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为S，A电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小， 简单离子半径的大小：WX Y，故A正确；BZ的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X 的高，故B正确；CW的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C错误；D镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；故选C。6.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)A. 电子流动方向为a导线bB. H+经质子交换膜由右向左移动C. 放电一段时间b极附近pH不变D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+【答案】A【解析】H2N(CH2)2NH2在a电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则a为负极，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。A. 由上述分析可知，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a导线b，故A正确；B. a是负极、b是正极，H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C. b的电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，所以b极附近溶液的pH增大，故C错误；D. H2N(CH2)2NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，故D错误；答案选A。7.下图所示与对应叙述相符的是A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸 c(HSO3-)= c(SO32-) c(OH-)= c(H+)【解析】【详解】(1) CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H1=-283.0kJmol1，H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=-285.8kJmol1，CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3=-764.6 kJmol1，由盖斯定律分析，+2-得 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=（-283.0-285.82+764.5）=-90.1 kJ/mol . (2) CO(g)+2H2(g)=CH3OH起始a 2a 0改变0.75a 1.5a 0.75a平衡 0.25a 0.5a 0.75a平衡常数K= = = 。 (3) A.v(CO)=v(H2) 中不能反映正逆反应速率的关系，不能确定平衡状态，故错误；B.反应体系都为气体，在体积不变的情况下，混合气体的密度始终不变，故不能说明反应到平衡，故错误；C.混合气体的平均相对分子质量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，因为混合气体的总质量不变，但是混合气体的物质的量随着时间改变而改变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变，可以说明反应到平衡，故正确； D. c(CO)=c(H2)不能说明反应到平衡，故错误。故选C。 (4) 压缩容器体积或增大体系压强能增大v(CO)又能提高CO转化率。 (5)该原电池中，负极上失去电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失去电子和水反应生成硫酸，电极反应为 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。 (6)电解池中阳极和电源的正极相连，失去电子发生氧化反应，电解亚硫酸氢钠溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极室亚硫酸氢根离子溶液失去电子被氧化生成硫酸根离子，电极反应为：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+ 。 (7) 已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=110-2，Ka2=110-7，可知亚硫酸根离子的水解常数为，可知亚硫酸钠的水解和亚硫酸氢钠的电离程度相等，则知道由亚硫酸钠和亚硫酸氢钠形成的混合溶液恰好呈中性，可知亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度相等，则溶液中的离子浓度关系为： c(Na+) c(HSO3-)= c(SO32-) c(OH-)= c(H+)。【点睛】可逆反应达到平衡时，同种物质的正逆反应速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随着反应的进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到平衡。11.2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为_，其核外有_种能量不同的电子。（2）第二电离能：Na_Mg(填“”“”或“”)，其原因为_。热稳定性：CaCO3MgCO3，其原因为_。 （3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。图中与Mg形成配位键的N原子的标号为_（填写“”“”“”“”）。叶绿素中，碳原子的杂化形式为_。（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。晶体中Mg的配位数为_。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，据图1中计算该碳化镁的密度为_gcm-3.【答案】 (1). (2). 4 (3). (4). Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg (5). r(Ca2+)r(Mg2+)，CaO晶格能小于MgO晶格能，故MgCO3更易分解为MgO，稳定性CaCO3MgCO3 (6). 、 (7). sp2、sp3 (8). 6 (9). 【解析】（1）镁的质子为12，基态镁原子核外电子的轨道表达式为，其核外有1s、2s、2p、3s，4种能量不同的电子。（2）第二电离能：NaMg，其原因为Na失去1个电子后，2p能级处于全充满的稳定状态，故第二电离能NaMg。热稳