福建省龙海市程溪中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高一年上学期期中考化学试题1. 容量瓶上没有标明的是A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度【答案】D【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。考点：考查容量瓶的构造。2.下列操作中不属于萃取的是A. 从青蒿中提取青蒿素 B. 从溴水中提取溴单质C. 浸泡药酒 D. 海水中提取食盐【答案】D【解析】【分析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合； B溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。4.下列说法正确的是A. 1 mol O2的质量是32g/molB. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023C. CO2的摩尔质量是44g/molD. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子【答案】C【解析】【详解】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.021023，B错误；C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。答案选C。5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【解析】【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质，据此判断。【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小。故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握其判断依据。6. 下列说法正确的是A. CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B. 电离需要通电才能进行C. 氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D. NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质【答案】C【解析】试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。考点：考查电解质、非电解质的概念，溶液的导电性等知识。7.配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117gC. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g【答案】B【解析】【分析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，根据mnM计算其质量。【详解】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。8.下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2molL1的NaNO3溶液相同的是A. 200 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 50mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 100 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 80mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液【答案】B【解析】【分析】根据硝酸钠的化学式NaNO3可知100mL 2molL1的硝酸钠溶液中硝酸根离子的浓度是2mol/L，结合物质的组成分析解答。【详解】A. 200 mL 1 molL1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；B. 50mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L22mol/L；C. 100 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L21mol/L；D. 80mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L31.5mol/L；因此符合条件的是选项B，答案选B。9.质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2【答案】A【解析】【分析】质量数质子数+中子数，结合阳离子Rn+核外共有x个电子分析解答。【详解】质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R原子核内的电子数为x+n，即质子数为x+n，所以A的质量数为2（xn），答案选A。10.下列表述正确的是：A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B. Cl的结构示意图：C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素【答案】A【解析】【详解】A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；B、Cl的结构示意图应为：，B错误；C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。答案选A。11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. KClO3K+3O2+Cl5+ B. NaHSO4 Na+HSO4C. H2SO4H+ SO42 D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42【答案】D【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=KClO3、NaHSO4=NaHSO42、H2SO4=2HSO42。所以的正确答案选D。12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D. 10克氖气所含原子数约为6.021023【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.021023，D错误；答案选B。考点：阿伏加德罗常数13.下列说法中正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42【答案】C【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。14.下列实验操作正确的是A. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】【详解】A蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；B为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案选D。考点：考查电荷守恒应用16.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). (5). (6). 萃取 (7). 分液【解析】【分析】根据实验装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用装置；. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置，即进行萃取和分液操作。17.某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 molL1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 烧杯 (3). 胶头滴管 (4). BD (5). 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 (6). 引流液体 (7). 偏低 (8). 无影响【解析】【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒