（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练25化学平衡状态化学平衡的移动（含解析）.docx

考点规范练25 化学平衡状态 化学平衡的移动 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法中,可以说明恒容密闭容器中的反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是( ) A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1111 D.容器内总物质的量不随时间而变化 2.(2018天津一中高三模拟)对处于化学平衡的体系,下列关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是( ) 选项 因 果 A 化学反应速率变化 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡不移动 一定是在催化剂存在下,化学反应速率变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 化学平衡发生移动 化学反应速率一定变化 3.(2018湖南永州模拟)在密闭容器中发生如下反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) H=-a kJmol-1(a0),下列叙述正确的是( ) A.若反应开始时投入2 mol CO和足量SO2,则达平衡时,放出热量为a kJ B.达平衡后加入C18O,达新平衡前SO2中不含有18O C.增大压强或升高温度都可以增大化学反应速率并能提高SO2的转化率 D.达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度比原平衡时增大 4.(2018河南信阳模拟)已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的HBC 7.(2018湖南H11教育联盟联考)某温度下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反应放热)。下列说法正确的是( ) 容器编号 物质的起始浓度/(molL-1) 物质的平衡浓度/(molL-1) c(NO) c(Br2) c(NOBr) c(NOBr) 0.3 0.15 0.1 0.2 0.4 0.2 0 0 0 0.2 A.容器达平衡所需的时间为4 min,则v(Br2)=0.05 molL-1min-1 B.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为21 C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D.达平衡时,容器中c(Br2)c(NOBr)比容器中的小 8.(2018江西重点中学协作体第二次联考)已知反应A(g)+B(g)2C(g),右图是投料比n(A)n(B)分别为31和11且反应物的总物质的量相同时,B(g)的平衡转化率与温度的关系曲线,下列说法正确的是( ) A.曲线b所对应的投料比为31 B.M点对应的平衡常数小于Q点对应的平衡常数 C.N点对应的平衡混合气中C(g)的物质的量分数为0.58 D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21 二、非选择题(本题共2个小题,共44分) 9.(22分)BaS是一种白色晶体,微溶于水,可用于制备立德粉、Na2S等。工业上可用H2与重晶石(BaSO4)在高温下反应制备BaS,热化学方程式为BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g) H=+x kJmol-1(x0)。回答下列问题: (1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A.n(H2)=n(H2O) B.容器内压强保持不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.水蒸气的浓度保持不变 (2)平衡后下列措施既可增大反应速率,又可增大H2的转化率的是 (填字母序号)。 A.使用催化剂 B.升高反应体系的温度 C.增大反应容器的容积 D.及时从反应体系中分离出水蒸气 (3)将温度恒定为T,向容积为2 L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2。在不同时间测得H2的物质的量如下表: 时间/min 0 t 2t 3t 4t n(H2)/mol 2.00 1.50 n 0.90 0.80 2t时,n (填“”“C B.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明该反应处于化学平衡状态 C.A、B两个容器达到平衡所用的时间:tAtB D.当C容器内平衡常数不变时,说明该反应处于化学平衡状态 .某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=94,该温度下在甲、乙、丙三个容积为2 L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(molL-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(molL-1) 0.10 0.10 0.20 (3)10 min后,甲中达到平衡,则甲中NO2的转化率(NO2)= 。 达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为 。 考点规范练25 化学平衡状态 化学平衡的移动 1.B 该反应是气体物质的量不变的反应,容器中的压强始终不变,A错误;P和S在热化学方程式中的化学计量数相同,且一个为反应物,一个为生成物,当两者生成速率相等时说明正、逆反应速率相等,B正确;容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1111时各物质浓度不一定不变,所以不一定达到化学平衡,C错误;反应是气体物质的量不变的反应,容器内总物质的量一直不随时间而变化,D错误。 2.D A项,若v(正)、v(逆)同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动;B项,若反应前后气体分子数不变,增大压强,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)=v(逆),平衡也不发生移动;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无关。 3.D 反应可逆,2molCO不能完全反应,故放出的热量小于akJ,A项错误;化学平衡是动态平衡,达到化学平衡后加入C18O,重新达到新平衡前SO2、CO和CO2中均含有18O,B项错误;正反应放热,且是一个气体物质的量减小的反应,升高温度,平衡左移,SO2的转化率减小,C项错误;达到化学平衡后,其他条件不变,容器容积缩小为原来的一半,CO的浓度瞬间增大为原来的2倍,此时平衡正向移动,CO的浓度逐渐减小,但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大,D项正确。 4.A 由图像可知,其他条件相同时,温度升高,H2的转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应放热,H0)平衡向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,A项错误;等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器中的温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。 6.D 曲线比曲线先达到平衡,说明曲线对应的温度高,故A项错误;曲线比曲线对应的温度高,但是CH3COCH3的转化率低,说明升温平衡逆向移动,CH3COCH3的转化率降低,故B项错误;曲线和曲线对应的温度不同,化学平衡常数只与温度有关,所以曲线和对应的化学平衡常数不相等,故C项错误;反应开始反应物的浓度最大,随着反应物的浓度减小,反应速率也逐渐减小,所以D处的反应速率大于B处的,因为曲线的温度高,所以B处的反应速率大于C处的,故D项正确。 7.D 容器中 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) 起始(molL-1) 0.30.15 0.1 变化(molL-1) 0.10.05 0.1 平衡(molL-1) 0.20.1 0.2 K=c2(NOBr)c2(NO)c(Br2)=0.220.220.1=10 容器中 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) 起始(molL-1) 0.40.2 0 变化(molL-1) 2xx 2x 平衡(molL-1) 0.4-2x0.2-x 2x K=c2(NOBr)c2(NO)c(Br2)=(2x)2(0.4-2x)2(0.2-x)=10,解得x=0.1molL-1,v(Br2)=0.1molL-14min=0.025molL-1min-1,A项错误;将容器、容器中的生成物全部转化成反应物,容器的投料相当于容器的2倍,达平衡时,容器相当于对2个容器进行加压,平衡正向移动,容器与容器中的总压强之比小于21,B项错误;升高温度,逆反应速率增大,正反应速率也增大,C项错误;将容器、容器的生成物全部转化成反应物,容器的投料相当于容器的2倍,达平衡时,容器相当于对2个容器进行加压,平衡正向移动,容器中c(Br2)减小,c(NOBr)增大,容器中c(Br2)c(NOBr)比容器中的小,D项正确。 8.C 根据化学计量数可知,该反应是气体体积不变的反应。投料比n(A)n(B)为31与11相比,增大A的浓度,将提高B的转化率,故曲线a对应的投料比是31,A项错误;以曲线a或b来看,随着温度升高,B的转化率增大,说明该反应是吸热反应,则M点的平衡常数大于Q点的平衡常数,B项错误;曲线b对应的n(A)n(B)为11,设起始时A、B的物质的量都是1mol,N点B的转化率为58%,则生成的C物质的量是1mol58%2,C的物质的量分数为2mol58%2mol100%=58%,C项正确;由于该反应是总物质的量不变的反应,起始反应物的总物质的量相同,故M点、Q点对应的平衡混合气体中的总物质的量之比为11,D项错误。 9.答案(1)CD (2)B (3)a=c 解析(1)反应进行到20min时生成N20.2mol,根据化学方程式可知同时生成CO20.4mol,浓度是0.4molL-1,则CO2的平均反应速率为0.4molL-120min=0.02molL-1min-1。加入催化剂,平衡不移动,A错误;通入0.2molN2,平衡向逆反应方向移动,最终平衡后N2的物质的量小于0.4mol,B错误;缩小容器容积,平衡向正反应方向移动,达平衡时,N2的物质的量增大,C正确;增加CO2的物质的量,平衡向逆反应方向移动,N2的物质的量减小,D错误。当36min达到平衡后,若保持体系温度为t,再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍,根据反应的平衡常数K=c2(CO2)c(N2)c2(CO)c2(NO)可知平衡常数不变,所以平衡将不移动。(2)对于A容器,该反应是一个气体分子数减小的反应,随着反应进行,气体分子数减小,但要保持恒压,必须压缩气体体积,相当于增大压强,NO的转化率增大。B容器恒容,随着反应的进行,气体分子数减小,NO转化率比A容器中的小。C容器恒温绝热,该反应为放热反应,温度升高,速率增大,平衡逆向移动,NO的转化率比B容器中的小,A正确;气体质量不变,物质的量在发生改变,平均摩尔质量是变量,当A容器内气体的平均摩尔质量不变时,能判断反应达到平衡,B正确;A容器内压强比B容器中的大,故A容器中反应速率大,A容器中达到平衡所需的时间比B容器中所需时间短,C错误;平衡常数只是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,D正确。 (3) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始浓度(m