（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练27弱电解质的电离平衡（含解析）.docx

考点规范练27弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9个小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京西城二模)下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3 molL-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1 molL-1 CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL -1CH3COONa溶液的pH7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL -1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.常温下,某酸HA的电离常数K=110-5。下列说法中正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,c(HA)c(OH-)c(A-)减小B.常温下,0.1 molL-1 HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13 molL-1C.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1 molL-1 NaA溶液的水解常数为10-95.在体积均为1 L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12 g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是()6.(2018天津南开外国语高级中学高三模拟)已知常温时HClO的电离常数K1=3.010-8,HF的电离常数K2=3.510-4。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.曲线为HClO溶液稀释时的pH变化曲线B.取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HF溶液的体积较小C.B点溶液中水的电离程度比C点溶液中水的电离程度小D.从B点到D点,溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)保持不变(HR代表HClO或HF)7.(2017全国)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)8.部分弱酸的电离常数如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2S电离常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法不正确的是()A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者9.(2018山东临沂三模)已知电导率越大,导电能力越强。常温下用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸溶液的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.A、B、C三点溶液中水的电离程度:CABD.B点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、非选择题(本题共3个小题,共46分)10.(15分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.9610-5HClOHClOClO-+H+3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为,1.2 molL-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg 2=0.3)。(3)该温度下0.10 molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= molL-1。11.(16分)(1)(2017天津理综,节选)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)=。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=(pKa1=-lg Ka1)。(3)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7107;KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(4)25 ,两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离常数表达式K=。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。12.(15分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL、1 molL-1 H3PO2与20 mL 1 molL-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25 时,K(H3PO2)=110-2,则0.02 molL-1 H3PO2溶液的pH=。设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸、。(2)亚磷酸是二元中强酸,25 时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=110-2、K2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大。写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式。亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分子中含有个“OH”键。考点规范练27弱电解质的电离平衡1.B酸抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液,酸提供的c(H+)=1.010-3molL-1,水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1.010-11molL-1,A项错误;CH3COOH溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体后,增大了c(CH3COO-),平衡左移,c(H+)减小,溶液pH升高,B项正确;根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH7,c(H+)c(OH-),所以c(CH3COO-)K1,所以HF的酸性更强,所以曲线为HF溶液稀释时的pH变化曲线,A项错误;中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的HClO和HF的物质的量一定相等,A点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,中和相同的物质的量的NaOH消耗的HF溶液的体积较大,B项错误;C点比B点的pH更小,说明C点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是C点更小,C项错误;c(R-)c(HR)c(OH-)可以认为是R-的水解平衡常数的倒数,该数值应该只与温度有关,D项正确。7.DA项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相同,则有c(H2A)=c(HA-),A项正确;B项,根据pH=4.2时,K2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,B项正确;C项,根据图像,pH=2.7时,HA-物质的量分数最大,H2A和A2-物质的量分数相同,则有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C项正确;D项,根据pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为0.48,而c(H+)=10-4.2molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D项错误。8.A根据电荷守恒,HCOONa溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);NaCN溶液中:c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为两者是等浓度、等体积,因此c(Na+)相等,根据电离平衡常数,HCN的酸性弱于HCOOH,因此CN-的水解程度大于HCOO-,NaCN溶液的碱性强于HCOONa溶液,NaCN溶液中c(H+)小于HCOONa溶液中的c(H+),HCOONa溶液中阴离子数目大于NaCN溶液中阴离子数目,故A项错误;根据电离平衡常数,电离出H+的能力:HCOOHH2SHCNHS-,因此HCOO-、CN-、HS-在溶液中能够大量共存,B项正确;根据物料守恒,c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),C项正确;根据电离平衡常数,HCOOH的酸性强于HCN,两种溶液等体积、等pH时,c(HCN)c(HCOOH),HCOOH溶液消耗NaOH溶液的体积小于HCN溶液,D项正确。9.D醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强,所以曲线代表滴定醋酸的曲线、曲线代表滴定盐酸的曲线,故A项错误;氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,终点时溶液呈碱性,所以应该用酚酞作为指示剂,故B项错误;A点表示醋酸钠溶液、C点表示氯化钠溶液、B点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液,B点水的电离被抑制,A点水的电离被促进,C点氯化钠对水的电离无影响,所以A、B、C三点溶液中水的电离程度:ACB,故C项错误;B点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);根据物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D项正确。10.答案(1)H3PO4HPO42-(2)CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-10.8(3)1.410-3解析(1)酸性最强的电离平衡常数最大;酸性最弱的电离平衡常数最小。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,根据平衡常数K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的浓度为xmolL-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmolL-1,由K(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)=c(ClO-)KWc(HClO)c(OH-),即(1.2-x)10-14x2=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故pOH=-lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10molL-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为ymolL-1,K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=y20.10-y=1.9610-5,解得y=1.410-3。11.答案(1)6.010-30.62(2)2.2(3)8.710-7N2H6(HSO4)2(4)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O解析(1)设氨水中c(OH-)=xmolL-1,根据NH3H2O的Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),则xx2.0=1.810-5,解得x=6.010-3。根据H2SO3的Ka2=c(SO32-)c(H+)c(HSO3-),则c(SO32-)c(HSO3-)=Ka2c(H+),当c(OH-)降至1.010-7molL-1时,c(H+)为1.010-7molL-1,则c(SO32-)c(HSO3-)=6.210-81.010-7=0.62。(2)Ka1=c(H2AsO4-)c(H+)c(H3AsO4),K仅与温度有关,为方便计算,在图中取pH=2.2时计算,此时c(H2AsO4-)=c(H3AsO4),则Ka1=c(H+)=10-2.2,pKa1=2.2。(3)联氨为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,则联氨在水中存在平衡:N2H4+H2ON2H5+OH-,其平衡常数Kb=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)=c(N2H5+)KWc(N2H4)c(H+),依据N2H4+H+N2H5+的K=c(N2H5+)c(N2H4)c(H+)=8.7107及KW