2019_2020学年高中化学第一章第二节燃烧热能源综合训练新人教版必修.docx

燃烧热 能源一、选择题1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1(燃烧热)B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反应热)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH1368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(中和热)答案B解析碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1 mol水放出的热量叫中和热，故D错误。2在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/mol答案C解析0.1 mol甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ。3下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ答案C解析燃烧热应生成稳定的氧化物，A项错；中和热应是强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与中和反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。4优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室气体”CO2的产生答案D解析将煤转化成气体燃料可以提高煤的利用效率，但不能减少“温室气体”CO2的产生。5煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol答案B解析水煤气在工业上还可用作化工原料，故A项错误；水煤气属于二级能源，其燃烧产物为CO2和H2O，比煤直接燃烧污染小，故B项正确；通过、反应可以计算得出，等质量的H2比CO完全燃烧放热多，故C项错误；H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D项错误。6如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是()A甲烷燃烧为吸热反应B甲烷的燃烧热H802 kJmol1C反应共放出1015 kJ的能量D该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1答案D解析由图可知甲烷燃烧为放热反应，共放出802 kJ的能量，其热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1，则D正确；由于生成的水为气态，故B错误。二、非选择题7已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示：物质CH2COH/kJ/mol393.5285.8283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_。(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式：_。(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。AH2BCOC均可以理由是_。答案(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(3)A等质量的H2完全燃烧放出的热