2018_2019学年高中化学期末大串讲专题04元素周期律（对点练习）.docx

专题04 元素周期律1、下列说法错误的是()A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素【答案】C【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2、X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强【答案】C【解析】因X、Y是元素周期表中第A族的元素，若X原子的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，B错误；根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2Y2，则非金属性：XY，C正确；非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，D错误。3、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量【答案】D【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。4、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。5、下列各组的排列顺序中，正确的是()A.原子半径：NaMgAlB.酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4C.稳定性：HFHClHBrD.碱性：NaOHMg(OH)2MgAl；C项，稳定性：HFHClHBr；D项，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。6、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：KBa2NaD.碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：KBaNa，氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。7、右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是()A.a的最高价氧化物对应水化物有两性B.b与d组成的化合物不能与水反应C.c的单质能与强碱反应生成两种盐D.非金属性：cdba【答案】C【解析】a应为P，所以b为S，d为O，c为Cl。B项，SO2、SO3均能与水反应；C项，Cl2和NaOH反应可生成NaCl和NaClO两种盐；D项，非金属性应为OClSP。8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。9、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】A【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为PSO，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为PSO，D项错误。10、锗(Ge)是第四周期A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【答案】B【解析】依据同主族元素性质递变规律可知：气态氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸；因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。11、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是() Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。12、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强【答案】B【解析】由题意知，该元素位于第A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第A族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。13、下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是() A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于第A族CP和As都是第A族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料【答案】B【解析】金属失电子能力强弱与原子核大小及电子层数有关，A错；R元素最低负价是2价，则最高正价是6价，属于第A族元素，B对；As和P是同主族元素，非金属性：PAs，则还原性：As3P3，C错；Pb是导体，D错误。14、元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是()A制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近C制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左方D制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右方【答案】B【解析】一般选择半导体材料要在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找，如硅和锗等；而农药中主要含有氯、磷、硫等元素，这些元素位于周期表的右上方；我们知道，过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位于这一区域，故制造金属材料时要将目光锁定在这一范围内；大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一范围。15、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YH2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【答案】A【解析】同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为XYZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】虽然无法确定X、Y、Z、W是什么元素，但根据元素周期律可推知，原子半径：ZWXY，气态氢化物的稳定性：YXWZ，若W是Si，Si有4价(SiCl4)，有4价(SiH4)，X、Y、Z、W在第AA族区域，Z不可能是强碱。18、以下元素都是短周期元素，已知离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，eE3比cC3半径大。则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABEDCB原子序数：dcbaeC离子半径：ECDBAD单质还原性：ABDCE【答案】C【解析】据eE3比cC3半径大可知，E与C同主族，且E在C的下一周期。关键是找出A、B、C、D这四种元素在周期表中的相对位置。根据aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构及各自所带电荷数，可推出它们在周期表中的相对位置如下表：AAAAcC3dDbBaA2eE3因此，选项B错；原子半径是BAECD，选项A错；离子半径是eE3cC3dDbBaA2，选项C正确；单质的还原性为BAECD，选项D错。18、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。【答案】(1)(2)三A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期A族。(3)B、C的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。19、据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子结构示意图为_，其原子半径_(填“大于”“小于”或“等于”)镁原子半径；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色