2019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试新人教版.docx

化学物质及其变化测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B氧化物是指含氧化合物C酸和碱中都含氧元素D不含杂质的盐酸是纯净物答案A解析氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物；无氧酸中不含氧元素，B、C两项错误；盐酸是HCl气体的水溶液，即使不含杂质，也是混合物，D项错误。2下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D铝、铁、锌、氧气还原剂锌答案D解析不同类物质为氧气，氧气属于氧化剂。3已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ()A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH溶液C2 molL1 MgSO4溶液D2 molL1 NaCl溶液答案A解析由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。4下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是()A将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 molL1NaOH溶液中B将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并继续加热至呈红褐色后停止加热C将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL冷水中，再加热至沸腾D将12 mL沸水加入到12 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌答案B解析Fe(OH)3胶体形成后，若继续加热会破坏胶体的稳定性而生成沉淀。5下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()答案C解析胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸；而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或离子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。6下列关于胶体的叙述中不正确的是()A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量Na2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案A解析布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，通常用丁达尔效应区分，A错误；Na2SO4是电解质，向Fe(OH)3胶体中加少量Na2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。7下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是()AK、H、NO、ClBCu2、Cl、OH、SOCH、Na、HCO、ClDCa2、Cl、K、CO答案A解析B项中会生成氢氧化铜沉淀而不共存；C项中碳酸氢根离子与氢离子会生成二氧化碳气体和水；D项会生成碳酸钙沉淀，故选A。8下列反应能用HOH=H2O表示的是 ()A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸答案D解析醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2SO=BaSO4，只有D项符合题意。9下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D解析D项的两个反应的离子方程式都是HOH=H2O。10吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是()ANa2SeO3作还原剂BNa2SeO3作氧化剂CNa2SeO3被还原DNa2SeO3硒元素化合价降低答案A解析由于该物质能消除人体内的活性氧，说明该物质具有还原性，在人体内作还原剂，A正确。11已知2MO5S216H=2M25S8H2O，则MO中的M的化合价为()A3 B4 C6 D7答案D解析据原子守恒可知y4，据电荷守恒可知x1，MO中M的化合价为7。12溶液中氧化剂XO的含量有1.5102 mol，与300 mL 0.1 molL1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是()A2 B2 C1 D0答案C解析n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(5y)1.5102 mol，化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。13下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl答案C解析HCl中Cl从1价升高到0价，被氧化。14某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A镁元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为2 O2=2 失去22eO 得到4e，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，A错误；CO2是氧化剂，氧化性CO2MgO，C为还原产物，还原性MgC，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C错误；反应中得电子的不是氧原子，是碳原子得了电子，化合价由4价降为0，D错误。15下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC盐酸除铁锈的反应：FeO2H=Fe2H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2答案B解析A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3；C项，铁锈的主要成分是Fe2O3，与HCl反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4。16ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，作氧化剂答案D解析氯元素的化合价由5价变成4价，1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A项错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B项错误；H2C2O4在反应中被氧化，C项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，此现象利用了胶体的一种性质，称为_。(3)在胶体中加入电解质溶液能使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。答案(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成解析FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；制备Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，因此通电后，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近，导致阴极附近的颜色逐渐变深。由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子带有的正电荷，而使之发生聚沉。18(10分)写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液中通入CO2：_。(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应：_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_。(4)石灰水和苏打溶液反应：_。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应：_。答案(1)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Ca2CO=CaCO3(5)MgO2H=Mg2H2O解析在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。苏打是Na2CO3的俗称。19(14分)如图1、2为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：_；_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置图1制取蒸馏水，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_口进。(4)现需配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，其中装置图2是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_、_。(5)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。(6)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平状态如图3。烧杯的实际质量为_g，该同学应称量_g NaOH。(7)在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)(3)酒精灯g(4)未用玻璃棒引流容量瓶容积太大(5)(6)27.410.0(7)解析(6)由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量烧杯质量游码的质量，所以烧杯质量砝码质量游码质量，即烧杯质量20 g10 g2.6 g27.4 g；实验室没有240 mL容量瓶，实际上配制的是250 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：1 mol/L0.25 L0.25 mol，需要氢氧化钠的质量为：40 g/mol0.25 mol10.0 g。(7)没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。故选。20(16分)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中还原剂为_，还原产物为_；若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22A4H2O生成物A的化学式为_；用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_。(3)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：NaClO_NH3H2O=_N2H4_NaCl_H2O请配平上述化学方程式；NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性(4)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)HBrMnBr20.8 mol(2)NO3Cu8HNO3=3C失去32eu(NO3)22N得到23eO4H2O(3)12113B(4)Fe2H=Fe2H24Fe2O24H=