2019_2020学年高中化学第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护综合训练新人教版.docx

金属的电化学腐蚀与防护 综合训练一、选择题1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案C解析金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A项中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为Mne=Mn；B项中Sn、Fe构成原电池，Fe的金属活动性更强，作负极，发生反应Fe2e=Fe2，先被腐蚀；D项中常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。2铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是 ()A正极的电极反应：2H2e=H2B此过程中还涉及的反应4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe流向Cu答案A解析吸氧腐蚀的电极反应：负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，溶液中发生反应：Fe22OH=Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水形成铁锈。3镀锌铁在发生析氢腐蚀时若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是 ()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出ABCD答案B解析发生的反应为Zn2H=Zn2H2，有0.2 mol电子转移则生成0.1 mol H2，消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g。4研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H2e=H2答案D解析d为石墨，则铁片作负极，铁片腐蚀加快，A项正确；d为石墨，则铁片发生吸氧腐蚀，石墨作正极，正极反应为O22H2O4e=4OH，B项正确；d为锌块，锌比铁活泼，锌块作负极，铁片作正极被保护起来，不易被腐蚀，C项正确；d为锌块，铁片上的电极反应为O22H2O4e=4OH，D项错误。二、非选择题5(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？_。(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_，反应的化学方程式可表示为_；若用铝制饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫_，反应原理是_(写电极反应式和离子方程式)。答案(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)化学腐蚀2Al6CH3COOH=2Al(CH3COO)33H2电化学腐蚀负极：Al3e=Al3，正极：2H2OO24e=4OH，离子方程式：4Al6H2O3O2=4Al(OH)3解析(1)铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，与盐酸反应后生成FeCl3，FeCl3可与Fe发生化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2。(2)B中的Zn比Fe活泼，作负极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D项为外加电流的阴极保护法。A、C两项均易使铁棒腐蚀。(3)铝制饭盒盛放醋酸，铝与醋酸直接反应使铝氧化而损耗，属化学腐蚀；铝制饭盒盛食盐(含水)时，则能形成原电池，因而发生的是电化学腐蚀。6铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了如下图所示的快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象：直形管中潮湿的铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝表面变暗，锈蚀不明显。试回答以下问题：(1)按接触的介质不同，可将金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_。(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。答案(1)电化学腐蚀2FeO22H2O=2Fe(OH)2 (2)球形干燥管碱石灰(或无水氯化钙)干燥O2(3)与O2和水同时接触氧气浓度解析钢铁在潮湿