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文档简介

第 四、五、六 章 小 结,1 偏摩尔量,V = nAVA + nBVB+,2 化学势,可适用于敞开系统,判断反应或相变方向 相平衡：,3 稀溶液中两个经验定律,1） 拉乌尔定律：,2） 亨利定律： pB=kx,B .xB pB=kb,B .bB pB=kC，B .CB,4 理想溶液：,fA-B fA-A fB-B H混 = 0 V混 = 0,沸点升高,渗透压,5 稀溶液的依数性质,蒸汽压下降,凝固点降低,6 真实液态混合物,理想气体：逸度aP 真实气体：相对逸度aP/P 对于理想溶液：axB 对于稀溶液的溶质：a xB 、bB 、CB 对于非理想溶液：aBfBxB 校正后浓度 纯固态、纯液体：a1,7 关于活度（标准条件下）：,-压力商,8 化学反应等温式,-浓度商,K J rGm0 反应正向自发 rGm = 0 K = J 反应处于平衡状态 K J rGm 0 反应逆向自发,- 表征不可逆程度,9 rGm 计算： rGm (T)rHm (T）TrSm (T),10 纯凝聚相分解时： 产物不止一种气体，平衡时气体的总压：解离压力 产物只有一种气体，此气体分压为：分解压 分解压等于外压的温度：分解温度,-范特荷夫方程,11 各种因素对平衡组成的影响,温度、压力、惰性气体、原料配比,C S - R - R,12 f C -2,克拉佩龙方程,克克方程,13,14 水的相图,读图要点： 读懂区、线、点的含义；, 相区自由度数；, 会描述系统状态变化情况；, 明确三相点与冰点的区别 斜率问题,15 二组分理想液态混合物的气液平衡相图,杠杆规则,16 真实液态二组分混合物的p-x和T-x,1）正偏差，有最低恒沸点,2）负偏差，有最高恒沸点,恒沸点恒沸组成（xByB） 恒沸混合物：不是化合物，其组成及恒沸温度随外压而变,17 二组分系统液液平衡相图： 部分互溶系统,有最高临界会溶温度,具有最低会溶温度,同时具有最高、最低
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