云南省彝良县第一中学2018_2019学年高一化学12月月考试题.docx

云南省彝良县一中2018-2019学年上学期12月考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,共56分) 1.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是()A 过滤、蒸发、蒸馏、分液B 过滤、蒸馏、蒸发、分液C 蒸发、蒸馏、过滤、分液D 分液、蒸馏、蒸发、过滤2.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为()A 14B 12C 11D 213.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A 该反应属于分解反应、氧化还原反应B 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D 在反应中NH4ClO4只作氧化剂4.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：石灰石澄清石灰水稀硫酸浓硫酸盐酸溶液烧碱溶液蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是()A A()、B()、C()、DB A()、B()、C()、DC A()、B()、C()、DD A()、B()、C()、D5.下列做法正确的是()A 用镊子取出白磷并置于水中切割B 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶C 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D 用酒精灯直接给烧杯中的液体加热6.关于0.1 molL1硫酸溶液的叙述错误的是()A 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 molL1D 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 molL17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC 常温常压下，2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1Bc22c1Cc22c1D 无法确定9.对下列实验过程的评价，正确的是（）A 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO10.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A NaHSO4是盐B NaHSO4是酸式盐C NaHSO4是钠盐D NaHSO4是酸11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A 反应中 KClO做还原剂B KCl是还原产物C K2FeO4中铁的化合价为+7D 制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子12.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()A NaCa2ClB HMg2S2C KMg2D KNa13.符合如图中阴影部分的物质是()A 碳酸氢钠B 碱式碳酸铜C 氯化钠D 碳酸钠14.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A 氯分子B 氯原子C 氯离子D 氯元素15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A Al(OH)3Al2O3B Al2O3Al(OH)3C AlAlOD Al3Al(OH)316.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A 将钠放入足量的稀盐酸中B 将钠放入足量的稀硫酸中C 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中17.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 molL1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A 两个烧杯中金属沉在液面下B 两个烧杯中都没有金属剩余C 两个烧杯中都有金属剩余D 两个烧杯中产生氢气的质量相同18.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B C D 19.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A CO2属于大气污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧20.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()A CO2和NOB CO2C NOD NO221.把下列金属投入0.1 molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A CuB FeC MgD Al22.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质叙述错误的是()A 易溶于水B 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C 与足量盐酸反应放出气体D 属于碱23.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ()A 氨水呈碱性B 氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C 氨气易液化D 氨气溶于水后形成的溶液易挥发24.下列反应不能一步完成的是()A SiO2Na2SiO3B SiO2H2SiO3C SiO2CaSiO3D H2SiO3SiO225.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是()A SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S26.下列说法中不正确的是 ()A 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B 碳酸钠比碳酸氢钠稳定C 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳27.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A 氨水具有弱碱性B 氨水和液氨成分相同C 氨水中共有6种粒子D 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)28.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体()A 氮气与二氧化氮的混合气体B 氧气与二氧化氮的混合气体C 一氧化氮与二氧化氮的混合气体D 二氧化氮一种气体分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_（填序号）。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用反应中的_作氧化剂。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O30.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是_，生成二氧化硫的化学方程式是_。(2)炉气精制的目的是_。(3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是_。(4)浓硫酸是不是可以用水代替：_，原因是_。(5)尾气的主要成分是_，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是_。31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。32.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。(4)含量测定取十粒糖衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。33.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。答案1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.C10.D11.B12.C13.D14.D15.B16.D17.B18.D19.D20.A21.C22.D23.B24.B25.D26.D27.B28.A29.(1)Fe3、Mg2、H S2、I Fe2、S(2)(3)KMnO4FeCl330.(1)增大反应接触的表面积，加快反应速率4FeS211O22Fe2O38SO2(2)防止催化剂中毒(3)(4)不可以 避免用水吸收三氧化硫形成酸雾(5)二氧化硫、三氧化硫和空气石膏31.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O缺少尾气处理装置(2)Cl2 Br2 Fe3(3)过量氯气和SCN反应2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN变红色 (或 FeCl3溶