（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应微型专题重点突破（六）（选修4）.docx

溶液中的离子反应核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的两大平衡：电离平衡、水解平衡；并能根据两大平衡的移动分析解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。一、盐类水解规律及其应用例1相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是()A同温、同浓度时，酸的强弱：HClOHCNH2CO3B同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCNH2CO3C同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)答案D解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。可以确定酸性：HCOHCNHClO。由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN)c(H)c(A2)c(H2A)，C错误；0.1molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子水解溶液显酸性，则c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)，故D错误。四、利用酸碱中和滴定pH曲线分析离子浓度关系例4(2018温州市“十五校联合体”期中)室温下向20mL0.1molL1一元酸HA溶液加入0.1molL1的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(HA)c(A)Bb点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLCc点时，2c(Na)3c(A)3c(HA)D水的电离程度：cba答案C解析0.1molL1的一元酸初始pH3，故HA为弱酸。在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，即c(HA)c(A)，A错误；若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液的体积小于20mL，B错误；c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为21，根据物料守恒可知2c(Na)3c(A)3c(HA)，C正确；水的电离方程式为：H2OHOH，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故水的电离程度b处最强，D错误。酸碱中和滴定pH曲线的“四点”分析法(1)起点：利用起点可以确定酸或碱的强弱。(2)中和点：酸和碱恰好完全反应，溶液呈中性、酸性或碱性，取决于生成盐的水解情况；利用此点可以确定酸碱的浓度和体积。(3)中性点：酸和碱不一定完全反应；利用中性点和中和点确定酸碱的强弱。(4)一半点：一元酸与一元碱反应时生成的酸或碱与生成的盐浓度相等。变式4(2018诸暨市牌头中学期中)常温下，分别向10mL0.1molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)10mL时，两份溶液中c(B)c(A)Ca点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案D解析当V(酸)10mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，HA的酸性弱于HB的酸性，两溶液中c(B)c(A)，A错误、B错误；a点得到NaA溶液的pH8.7，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误；b点加入20mL的HA溶液得到等浓度的NaA和HA的混合液，溶液中的物料守恒为c(A)c(HA)2c(Na)，c点加入20mL的HB溶液得到等浓度的NaB和HB的混合液，溶液中的物料守恒为c(B)c(HB)2c(Na)，b、c两点溶液中c(Na)相等，则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，D正确。1(2018浙江镇海中学联考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKHCO3BNH2CH2COONaCNH4NO3DCH3OH答案C解析KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；CH3OH在水中不能电离，溶液呈中性，故D错误。2(2018浙江省“七彩阳光”联盟联考)下列盐类水解的应用，不正确的是()A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH与CO互相促进水解，肥效下降答案A解析铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，会引入杂质，A错误。3(2018浙江省十校联盟联考)下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()AHClBNaHSO4CCH3COOHDNa2CO3答案D解析HCl、NaHSO4、CH3COOH都能电离出氢离子抑制水的电离；Na2CO3水解促进水的电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。4(2018台州市书生中学月考)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7答案C解析当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，溶液呈酸性，应继续加入氨水才能使溶液呈中性，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A错误；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，但c(H)减小，故pH增大，B错误；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH)不变，pH不变，C正确；如果酸和碱中电离出的氢离子、氢氧根离子数目相同，则溶液的pH7，当酸和碱中电离出氢离子、氢氧根离子数目不同时，混合液可能为酸性或碱性，D错误。5用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0答案A解析Fe33H2OFe(OH)33H，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3)减小，颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生2Fe3Fe=3Fe2，Fe2呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。考点盐类的水解题点外界条件对盐类水解平衡的影响6(2018山东烟台期末)在25时，将1.0LcmolL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如下图所示。下列叙述正确的是()A水的电离程度：abcBc点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(OH)Ca点对应的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka答案D解析由图分析可知，1.0 L c molL1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入0.1 mol HCl，发生反应CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入0.1 mol NaOH固体，发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：cba，故A项错误。c(CH3COOH)c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH7，所以c(CH3COOH)c(CH3COONa)，则c(Na)c(CH3COOH)c(OH)，故B项错误。a点溶液为CH3COOH和NaCl的混合溶液，CH3COOH为弱电解质，其电离程度较小，所以c(Na)c(CH3COO)，故C项错误。该温度下pH7时，c(H)107 molL1，c(Na)c(CH3COO)0.2 molL1，c(CH3COOH)(c0.2) molL1，则醋酸的电离平衡常数Ka，故D项正确。7不同温度下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。答案(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B等于甲(或高于乙)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150题组一盐类水解的规律及其应用1(2018嘉兴市一中期中)下列物质因水解而显酸性的是()ANaHSO3BHClOCNH4ClDNaHCO3答案C解析亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故A错误；次氯酸为酸，不能水解，故B错误；氯化铵中的铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故D错误。2下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C常温下，正盐水溶液的pH均为7D常温下，酸式盐的pH均小于7答案A解析盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，故B错误；常温下正盐的水溶液不一定为7，如Na2CO3溶液，其水溶液显碱性，pH7，故C错误；酸式盐水溶液的pH不一定小于7，需要判断是以水解为主还是电离为主，如NaHCO3溶液，HCO的水解能力大于其电离能力，溶液显碱性，其pH7，故D错误。3下列应用与水解原理无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C用氯化铵溶液除去铁锈D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳答案D解析碳酸钠溶液呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃瓶塞打不开；碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生相互促进水解反应而生成塞二氧化碳气体，可用于灭火；铵根离子部分水解，溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应，A、B、C都与盐的水解原理有关。4(2018嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是()A常温下0.1molL1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5B用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小C醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红D0.01molL1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗答案D解析溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸做实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误。5常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的表述正确的是()Ab只能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性答案B解析常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性，故B项正确，C项错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故A、D项错误。6下列能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()A某温度下，测得溶液的pH7B溶液中c(Na)c(A2)C溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒DNaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应答案B解析没有指明温度是25 ，所以pH7的溶液不一定呈酸性，A项错误；溶液中c(Na)c(A2)，说明HA完全电离，NaHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈酸性，B项正确；溶液中存在Na、HA、A2、H2A多种微粒，说明NaHA为弱酸的酸式盐，HA的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，C项错误；不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，都与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性，D项错误。7(2018北京，11)测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大于中的，中的SO数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。8(2018安徽淮北一中模拟)已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸的化学式HAH2B电离平衡常数(25)Ka1.7106Ka1(H2B)1.3103；Ka2(H2B)5.6108则25时下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将amolL1的HA溶液与amolL1的NaA溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(A)C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B22HA2AH2BDNaHB溶液中部分微粒浓度的大小关系为：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)答案D解析根据相同温度下的电离平衡常数，可知酸性：H2BHAHB，故对应离子的水解程度：HBAB2，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，A项错误；因为KaKhKw，Ka(HA)1.7106，故Kh(A)5.9109，所以Ka(HA)Kh(A)，将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A的水解程度，混合液中c(A)c(Na)，B项错误；根据酸性的相对强弱可知，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2HAAHB，C项错误；由于Ka1(H2B)1.3103，Ka2(H2B)5.6108，Kh(HB)7.71012，HB的电离程度大于HB的水解程度，所以c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，D项正确。题组二溶液中离子浓度的大小关系9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2molL1BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A)答案C解析根据题意可知NaA溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确；若c10.2molL1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH7，则HA必过量，即c1一定大于0.2molL1，A正确；甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D正确。10(2018温州市共美联盟期末)关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：；水电离出的c(H)：B将pH相同的和溶液加水稀释相同的倍数后pH：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)答案B解析NH3H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl完全电离后NH水解但程度较小，所以c(NH)：，盐酸为强酸，氨水为弱碱，盐酸中c(H)大于氨水中的c(OH)，对水的电离的抑制程度盐酸大于氨水，水电离出的c(H)：，故A正确；将pH相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释相同的倍数，HCl为强电解质，氯化铵溶液水解存在水解平衡，加水稀释相同的倍数后pH：，故B错误；和等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，根据质子守恒得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故C正确；和等体积混合后，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故D正确。11室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。12.(2018温州市共美联盟期末)25时，将浓度均为0.1molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()AHA为弱酸，BOH为弱碱Bb点时，c(B)c(A)Cc点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH,使得溶液中c(OH)c(H)Dac过程中水的电离程度始终增大答案D解析根据图像知，酸溶液的pH3，则c(H)0.1molL1，说明HA是弱酸；碱溶液的pH11，c(OH)0.1molL1，则BOH是弱碱，故A正确；b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小关系为：c(B)c(A)c(H)c(OH)，故B正确；c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH，使得溶液中c(OH)c(H)，故C正确；ab是酸过量，bc是碱过量，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，D错误。13(2018杭州市七县期末)25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6(1)用离子方程式解释溶液能去除油污的原因_。(2)写出溶液中通少量CO2的离子方程式：_。(3)25时，溶液中，由水电离产生的c(OH)_molL1；Ka(CH3COOH)_(填“”“”或“”)Kb(NH3H2O)。(4)下列说法正确的是_。Ac(NH)：B物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO)c(CO)0.1molL1D将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小(5)某同学欲用0.1molL1CaCl2溶液来鉴别溶液和，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_。答案(1)COH2OHCOOH(2)XCO2H2O=HCOHX(3)105(4)AD(5)2HCOCa2CaCO3CO2H2O，c(Ca2)增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体(或能答出Ca2结合HCO中的CO，产生白色沉淀，产生的H与HCO结合产生CO2即HCOCa2CaCO3H，HHCOH2OCO2)解析(2)由表中数据可知，NaX溶液的pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明酸性HCOHXH2CO3，因此溶液中通少量CO2的离子方程