2018-2019版高中化学物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时课件.pptx

第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。 3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第A族。,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、元素的金属性和非金属性,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。 2.非金属元素的化合价 (1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。,知识铺垫,新知预习,自主预测,三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。 2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。 4.指导其他与化学相关的科学技术。 (1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。 (2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.判断下列说法是否正确。正确的画“”,错误的画“”。 (1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( ) (2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。 ( ) (3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。 ( ) (4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。 ( ) (5)锗也可以作半导体材料。 ( ),知识铺垫,新知预习,自主预测,解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对值之和等于2。 (2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。 (3)氟元素非金属性最强。 (4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。 (5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。 答案(1) (2) (3) (4) (5),知识铺垫,新知预习,自主预测,2.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近 解析制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。 答案C,探究元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 问题探究 1.原子结构示意图为 的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 (该元素用X代替),其酸性比硫酸 。 答案第四周期第A族 +6价 H2XO4 弱 2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为XY,能否确定它们的相对位置? 答案可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为XY,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。,思维建模 同一元素的“位、构、性”关系,(3)位置、结构和性质的关系:,素能应用 【典例】下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)表中列出的元素中,金属性最强的是 (填元素符号,下同),非金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。 (2)元素d的气态氢化物的稳定性比元素i的气态氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”,下同);元素i的气态氢化物的稳定性比元素j的气态氢化物的稳定性 。 (3)元素b的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素h的最高价氧化物对应水化物的酸性 (填“强”或“弱”),写出能证明上述结论的化学方程式: 。 (4)g的最高价氧化物对应的水化物呈 ,证明该结论的离子方程式为 、 。,答案(1)Na F H (2)强 弱 (3)强 CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3 (或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-= +2H2O,提能训练如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( ),X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性:YZ Z的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 Z的原子序数比Y的大19 Z所在的周期中含有32种元素 A. B. C. D.,解析根据元素周期表的结构,可知R为He,X为N,Y为S,Z为Br;X的气态氢化物为NH3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,NH3与H2SO4发生的反应为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;氢硫酸的酸性弱于氢溴酸的;Br2在常温下是液体,能与铁粉反应;Br的原子序数为35,S的原子序数为16;Br处于第四周期,该周期包括18种元素。 答案A,1,2,3,4,5,1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是( ) A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角 B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近 C.在过渡元素中可以找到新型催化剂 D.在第A族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料 解析寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。 答案D,1,2,3,4,5,2.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 解析硼在元素周期表中位于第二周期第A族,其最高化合价为+3价,H2BO4中硼元素的化合价为+6价,A项错误。 答案A,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第A和第A族。下列说法中,不正确的是( ) A.原子半径:GaAsP B.热稳定性:NH3PH3AsH3 C.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故C项错误。 答案C,1,2,3,4,5,5.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素的氢化