初中化学“综合启发性教学”模式的教学设计

初中化学“综合启发性教学”模式的教学设计 一、设计思想：初中化学是基础学科，侧重于让学生获得知识和技能，并能运用于解决实际问题，训练学生掌握基本的科学思维方法。初中生的抽象思维能力虽有一定的发展，但仍以经验型的抽象思维占优势。综合启发性教学的起点是激发学生的积极性，基础是训练学生的思维方法。其特点是以下几方面：1主导和主体结合：教师启迪、引导、学生及时反馈，自我调控。化学教学的特点是实验较多、且实验的直观性强，易于激发学生的无意注意，激发学生的兴起。以实验为引导，让学生在观察演示实验的过程中，利用所提供的具体、形象的事实，活跃学生的思维。启迪和引导是同步的，老师及时告诉学生观察什么，怎样观察等等，将学生的注意力引向深入。另外，通过对实验现象的观察和实验结论的讨论，可以促进学生的思维。学生在引导、启迪、思考、回答中，及时反馈信息，进行自我调控，为接受新知识铺平道路。2加强双基和发展智能同步：学生通过知识的学习和技能的训练，获得丰富的感性知识，并对这些感性知识进行分析和综合，得到理性知识，才能加深对事物的认识和理解，培养和形成各种能力。3学习过程和认识过程统一：化学的学习包括了知识技能、智力能力和思想品德的学习过程。而在教学过程中无论是知识、技能的学习，思想品德的养成还是智力发展和个性的培养均离不开人的认识规律，所以，一个好的教学模式，在教学中，应将二者有机的统一。二、综合启发性教学的形式：有组织（问答或谈话式），讨论式探索式（学生自己总结、归纳），实验式三、启发教学的四个阶段：1自学阶段（激发兴趣）2探索阶段3整理阶段4发展阶段四、对课堂教学设计的评价：1各种启发性问题的设计是否合理？是否围绕着本课的重点和难点？2教师的主导作用发挥得是否出色？能否调动学生的积极性？学生的主体作用如何？参与讨论的程度和收效怎样？3学习过程和认识过程能否统一？本课教学：课题：第五节、盐（第3课时：盐的化学性质）一、教学目标1通过对实验的观察和分析引导学生了解盐的化学性质，在此基础上理解复分解反应。2使学生自己根据金属活动性顺序，判断金属和盐溶液能否发生置换反应，并结合有关内容对学生进行爱国主义教育。二、教学重点：1盐的化学性质，强调金属和盐的反应以及盐和盐的反应。2复分解反应的判断及其发生条件。三、教学难点：对盐的性质以及复分解反应规律性的掌握和应用。四、实验用品和仪器：小黑板、投影仪、NaCL溶液、溶液、溶液，溶液，Fe丝，Cu片，铜丝，溶液，溶液教学过程：引入：通过上节课的学习，同学们已经掌握了盐的分类和命名，以及盐的溶解性规律，这一节，我们将学习盐的化学性质以及复分解反应的条件。请大家回忆酸、碱的化学性质，请一学生上黑板完成化学方程式，其他同学可在笔记本上完成。（投影打出题目）讲述：现在我们来分析以上的四个反应，并观察它们反应物和生成物的类别。它们分别是哪一类物质和哪一类物质之间的反应？这些化学反应在学习哪些物质的性质时学习过？1、2是酸与盐的反应，生成新酸和新盐，在学习酸的性质时学习过。3、4是碱与盐的反应，在学习碱的性质时学习过。通过上面的分析，我们认识到，1、2既是酸的化学性质，也是盐的化学性质，3、4既是碱的化学性质，也是盐的化学性质。板书：2、盐的化学性质：1盐酸新盐新酸2盐碱新盐新碱演示：下面请大家观察两个实验，仔细观察反应现象，并完成化学方程式。（用小黑板挂出实验内容）向NaCl溶液中滴加溶液：现象，反应方程式。向溶液中滴加溶液：现象，反应方程式。（填字中可启发，白色沉淀是什么？）板书：3盐盐另两种盐启发：盐除了具有以上的化学性质以外，还有其它的化学性质吗？下面请同学们观察实验（观察生成物的特征和溶液颜色的变化）。演示：（投影实验）（在小黑板上写出实验内容）1铁丝放入硫酸铜溶液中现象反应方程式2铜片放入硝酸银溶液中现象反应方程式3铜丝放入硫酸锌溶液中现象反应方程式讨论：通过刚才的实验我们可以看到，盐可以和金属发生置换反应。但并非所有的金属均可和盐溶液发生置换反应。在学酸的性质时我们知道，只有在金属活动性顺序表中排在H之前的金属才能和酸发生置换反应，那么盐和金属的反应又有什么条件呢？请看刚才的实验结果。投影：金属活动性顺序表分析：在金属活动性顺序表中，Fe在Cu之前，可以将Cu从盐溶液中置换出来：Cu在Ag之前，可以将Ag从盐溶液中置换出来；Cu在Zn的后面，则不可将Zn从它的盐溶液中置换出来。启发：由以上的实验，同学们可以得出怎样的结论呢？（在金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性较强，可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来）讲述：我国古代的劳动人民，早在宋代，于盛产胆矾的地方，利用置换反应，进行湿法炼铜。可见我们的祖先是非常的聪慧。强调：通过以上的实验分析和讨论，我们得出了盐的四条化学性质，但在使用时一定要注意反应条件。投影：反应条件：（1）酸和盐反应时，盐必须可溶，碳酸盐可不溶。（2）碱和盐反应时，二者均可溶，生成物中至少有一种是沉淀。（3）盐和盐反应时，反应物必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。（4）盐和金属反应时；在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要求盐是可溶性的盐，反应在溶液中进行。（K、Ca、Na三种金属的活动性很强，和盐溶液反应较复杂，一般不用于此类反应）设问：黑板上的六个反应，从反应的基本类型上看，属于什么反应？（引导学生分析反应的特点，可初步归纳出复分解反应发生的条件）归纳：是两种化合物之间的反应，反应特点是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，且生成物中有气体或水或沉淀生成。板书：五、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成。设问：那么不符合以上条件的复分解反应能否发生？举例：说明：假设它们能反应，生成物应该是、KCL，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：、,没有产生新物质，也没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的。练习：现在请同学们根据