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元素与物质世界章末检测试卷(二)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2018济宁高一期末)朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生丁达尔现象答案A解析此现象是胶体的丁达尔现象,本质原因是胶粒直径大小,约为1100nm。2.(2018沧州高一检测)下列逻辑关系图示中正确的是()答案D解析气溶胶属于胶体,A错;离子反应与氧化还原反应是交叉关系,B错;钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系,C错。3.下列说法中正确的是()A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H;铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素;含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素,只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。4.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性C.一定存在元素化合价的变化D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5.(2018烟台高一检测)下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na、K、SO、COB.无色透明的溶液中:Cu2、K、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH、SO、ClD.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na、K、CO、NO答案A解析无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性,OH与Na、K、SO、CO能共存;B项中Cu2呈蓝色;C项中Ba2与SO生成沉淀;D项中H与CO生成CO2和H2O。6.在酸性条件下,可发生如下反应:ClO2M34H2O=M2OCl8H,M2O中M的化合价是()A.4B.5C.6D.7答案C解析根据电荷守恒可知n2,故M2O中M的化合价为6价。7.下列反应的离子方程式正确的是()A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)22H=Mg22H2OC.用碳酸氢钠做抗酸药中和胃酸:2HCO=H2OCO2D.用H2SO4中和碱性废水:H2SO42OH=2H2OSO答案B解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO32H=Ca2H2OCO2,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)22H=Mg22H2O,故B正确;用碳酸氢钠做抗酸药中和胃酸:HHCO=H2OCO2,故C错误;用H2SO4中和碱性废水:HOH=H2O,故D错误。8.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子:H、Cl、Na、Fe2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SOD.HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质答案B解析含亚铁离子的溶液是浅绿色的,A错误;使石蕊变红的溶液是酸性溶液,所给离子能大量共存,B正确;加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀,可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀,故无法确定是否含有硫酸根离子,C错误;HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应,不能表示所有的酸碱中和反应,D错误。9.已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O,下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移答案D解析KClO3是氧化剂,在反应中,氯从5价降低到0价,电子转移是5mol,选D。10.(2018山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M,它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,则M可能为(HNO3具有强氧化性)()A.Mg2B.Fe2C.COD.Ba2答案A解析由n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,假设五种离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,则n(NO)2n(SO)2mol23mol8mol,3n(Fe3)n(H)31mol3mol6mol,故M为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒可知,M带2个单位正电荷,又因Fe2在酸性条件下与NO发生氧化还原反应而不能大量存在,Ba2与SO反应生成沉淀而不能大量存在,故M为Mg2。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,检流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故检流计指针不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,检流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1molL1的HCl溶液,检流计的示数相同答案C解析开关闭合后,检流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,HCl发生了电离,HCl是电解质,但HCl溶液为混合物,不是电解质,A错误;向HCl溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,检流计示数增大,B错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但离子所带电荷数增大,导电性不变,检流计示数不变,C正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,导电能力不同,检流计示数不同,D错误。12.(2018温州高一检测)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2ISO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.H2O2H2SO4=SO2O22H2OC.I2SO22H2O=H2SO42HID.2Fe32I=2Fe2I2答案B解析由A项反应可得还原性:SO2Fe2,与已知信息相符,A项反应能发生;由B项反应可得还原性:H2O2SO2,与已知信息不符,B项反应不能发生;由C项反应可得还原性:SO2I,与已知信息相符,C项反应能发生;由D项反应可得还原性:IFe2,与已知信息相符,D项反应能发生。13.符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2答案B14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出答案B解析FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,还可能有过量的FeCl3溶液,加入铁粉充分反应后,A项,若无固体剩余,说明原溶液中含有Fe3,反应后不一定还含有;B项,不管固体是铁粉还是铜粉,溶液中一定含有Fe2;C项,若溶液中有Cu2,可以有部分铜固体析出;D项,若溶液中有Fe2,不一定有Cu析出。15.(2018贵阳高一质检)已知反应:SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O;Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O。下列叙述正确的是()A.反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B.反应中H2SO4(浓)是氧化剂,SeO2是还原产物C.反应中每生成1.0molI2,转移电子的数目为4NAD.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2答案D解析A项,反应中硒元素的化合价降低,SeO2是氧化剂,发生还原反应,所以Se是还原产物,碘元素的化合价升高,则I2是氧化产物,错误;B项,反应中H2SO4(浓)是氧化剂,Se是还原剂,Se被氧化,则SeO2是氧化产物,错误;C项,反应中每生成1.0molI2,转移电子的数目为1.02NA2NA,错误;D项,根据以上分析,结合氧化还原反应规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2,正确。16.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3Fe2;MnOMn2;Cl22Cl;HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,则得到I2最多的是()A.Fe3B.MnOC.Cl2D.HNO2答案B解析根据电子守恒可巧解,等物质的量的氧化剂,得到电子数越多,氧化得到的碘就越多,在题给的物质中,1mol氧化剂,MnO得到电子数最多。二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。.现有以下物质:H2OCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号,下同),属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加,可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:4Ag2H2SO2=2X2H2O。则X的化学式是_。其中H2S是该反应的_(填字母)。A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂答案(1)(2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解(3)C(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(答案合理即可)(5)Ag2SD解析(1)只由一种物质组成的是纯净物,由多种物质组成的是混合物,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉,所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉,生成氢氧化铁沉淀,继续滴加稀硫酸,则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应,是被包含和包含的关系,故A是氧化还原反应,B是置换反应,所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应,如果酸碱中和生成的盐是沉淀,则不能用此离子方程式表示,如:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(5)由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,H2S在反应中化合价没有发生变化,所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。18.(10分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁粉,其目的是_。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_。答案(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2解析(1)亚铁离子具有还原性,在空气中能被氧气氧化,所以在配制氯化亚铁溶液时加入铁粉目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性,能氧化氯化亚铁为氯化铁,反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触,排除氧气对实验的影响。(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用,产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂,使之分解生成氧气。19.(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子,从而进行了三组实验:取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。请回答以下问题:(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2;判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_,理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述),白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取实验反应后的上清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2;滤液滴加足量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀,说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。20.(10分)一反应体系有反应物和生成物共7种物质:O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2,试回答下列问题:(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中,发生还原反应的过程是_。(3)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_。答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36L解析本题考查氧化还原反

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