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第12章卤素无机化学课件本章主要内容(一)卤素单质制备和性质(二)卤化氢制备、还原性、酸性、稳定性及变化规律(三)含氧酸酸性、卤酸盐稳定性及变化规律(四)各氧化态稳定性及转化关系第12章卤素12.1卤素通性F(氟)Cl(氯)Br(溴)I(碘)At(砹)0.0293.580.09分解水溶解度/mol/L-1,293K2.662.963.163.98电负性(Pauling)-305-347-368-507X-离子水合能/kJmol-11008114012511681第一电离能/kJmol-1149190240155解离能（键能）/kJmol0.5351.081.362.87(X2/X-)/V295324.5348.7322第一电子亲合势/kJmol-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0主要氧化数ns2np5价层电子结构IBrClF基本性质12.1.1卤素的通性最大电子亲合势最大的第一电离势最大的电负性电子构型为ns2np5形成X-倾向比较大同周期元素相比,卤素非金属性最强相似性原子半径，离子半径.电离势，电负性，吸引电子能力电子亲合势(F除外)；离解能(F除外)递变性随着原子序数递增解离能(键能)：F-FCl-ClF的原子半径小,孤电子对斥力较大分解水:F2氧化H2O同族中氟的电极电势最正,氧化性最强第一电子亲合能:FBrIF原子半径小，核周围电子云密度大，对外来电子的斥力大，部分抵消F原子获得电子放出的能量无正氧化数F电负性是所有元素中最大的(3.98)，表现-1价F的特殊性12.1.2卤素的存在强活泼性自然界:化合态主要:卤化物F:荧石CaF2、冰晶石Na3AlF6、磷灰石。人体(牙齿，骨骼)Cl、Br：海水、岩盐，NaCl,NaBr,CaCl2,CaBr2,MgCl2,MgBr2I:海水中藻类（海带）智利硝石:NaIO312.1.3卤素自由能氧化态图自学氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱性介质中氧化性减弱；Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。3O12.2卤素单质12.2.1卤素单质的物理性质卤素单质氟氯溴碘聚集状态气气液固颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔点/K53.38172265.8386.5沸点/K84.86238.4331.8457.4汽化热/（KJmol-1)6.5420.4129.5641.95密度/(gcm-3)1.11(l)1.57(l)3.12(l)4.93(s)卤素单质的颜色ExampleX2(ns)2(ns*)2(np)2(np)4(np*)4(ns*)0物质呈现被吸收光的互补色可见光全吸
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