高一化学铝的重要化合物1.ppt

铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,二、铝的重要化合物,1. 氧化铝,物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固,主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,二、铝的重要化合物,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,与酸的反应,与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2. 氢氧化铝,氢氧化铝实验室制法,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。,NaOH,氨水,问题讨论：,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。,2.氢氧化铝,实验室制法,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,学生实验： 取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。,2.氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O,2.氢氧化铝,主要成分：氢氧化铝 药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,氢氧化铝的用途,用途：医用的胃药。净水。,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,C,D,课堂练习,3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ),C,3.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象: (1)罐壁内凹而瘪的原因: 反应方程式: (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式:,2NaOH + CO2 = Na2CO